АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Решение. Таблица материального баланса Компонент С СО2 2СО Начальн

Читайте также:
  1. Волновое уравнение для упругих волн и его общее решение.
  2. Волновое уравнение и его решение. Физический смысл волнового уравнения. Скорость распространения волн в различных средах.
  3. Выбрать разрешающий элемент (правило предыдущей теоремы), сделать шаг жордановых исключений. Получить новое опорное решение. Вернуться на шаг 2.
  4. Дифференциальное уравнение вынужденных колебаний и его решение. Резонанс. Резонансные кривые.
  5. Дифференциальное уравнение затухающих колебаний и его решение. Основные характеристики затухающих колебаний. Логарифмический декремент затухания. Апериодический процесс.
  6. Имеет ли система однородных уравнений нетривиальное решение. Если имеет, найти его.
  7. Метод Гаусса заключается в приведении системы линейных уравнений к ступенчатому виду и затем её решение.
  8. Рациональное управленческое решение. Способы принятия рационального решения. Списки. Дерево решений. Причинно-следственные диаграммы.
  9. Решение.
  10. Решение.
  11. Решение.
  12. Решение.

Сисх СО2 = = = 0,5 моль/л;

Таблица материального баланса

Компонент С СО2 2СО
Начальные концентрации Сисх, моль/л - 0,5  
Изменение концентраций ∆С, моль/л - х 2 x
Равновесные концентрации С равн, моль/л - 0,5 – x 2 x

 

Кс =0,018

 

Кс = ; Р = сR*T Кс = = 0,018. х = 0,0387 моль/л

С СО равн = 2. 0,0387 = 0,0774 моль/л С CO2 равн = 0,5 - 0,0387 = 0,4613 моль/л

Р 0 = сисх R*T = 0,5 . 0,082.1000 = 41 атм

Р равн= ∑ с равн R*T = (0,0774 +0,4613).0,082.1000 = 44,173атм D Р = 3,173атм

Смещение химического равновесия

- это процесс изменения равновесного состава системы вследствие изменения внешних условий и установление нового равновесного состава.

Направление смещения равновесия подчиняется принципу Ле Шателье:

Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий, определяющих состояние равновесия, то равновесие смещается в сторону уменьшения эффекта внешнего воздействия.

 

Вывести систему из состояния равновесия можно изменяя:

· а) температуру,

· б) общее давление

· в) парциальные давления газообразных реагентов или концентрации (активности) реагентов в растворах.

 

В соответствии с данным принципом:

ü При увеличении Т равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при уменьшении Т – в сторону экзотермической реакции.

ü При увеличении общего давления (Po) равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газообразных реагентов ( νi).

ü При увеличении парциального давления (или концентраций) исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции, при уменьшении концентрации (ci) исходных веществ или при увеличении концентрации (ci) продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных реагентов.

Равновесный состав системы, если известен начальный состав, можно рассчитать, применяя закон действующих масс и составляя уравнения материального баланса.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)