АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

I. Определение пероксида водорода (перекиси водорода)

Читайте также:
  1. Access. Базы данных. Определение ключей и составление запросов.
  2. I. Дифракция Фраунгофера на одной щели и определение ширины щели.
  3. I. Определение
  4. I. Определение
  5. I. Определение основной и дополнительной зарплаты работников ведется с учетом рабочих, предусмотренных технологической картой.
  6. I. Определение проблемы и целей исследования
  7. I. Определение ранга матрицы
  8. I. Пограничное состояние у новорожденных детей. Определение, характеристика, тактика медицинского работника.
  9. I. Сестринский процесс при гипертонической болезни: определение, этиология, клиника. Принципы лечения и уход за пациентами, профилактика.
  10. I. Сестринский процесс при диффузном токсическом зобе: определение, этиология, патогенез, клиника. Принципы лечения и ухода за пациентами
  11. I. Сестринский процесс при остром инфаркте миокарда: определение, клиника, неотложная помощь, транспортировка пациента.

А) Используется для количественного определения пероксида водорода методом иодометрии (реакции необходимы для анализа в фармхимии):

 

2KI + H2O2 + H2SO4 --à I2 + K2SO4 + 2 H2O

 

2 I-- - 2eà I2 1 ок-ие, в-ль

H2O2 + 2e à 2 O2- + 2 H+ 1 в- ие, ок-ль

 

2 I-- + H2O2 à I2 + 2 O2-- + 2 H+

 

Б) На окислительных свойствах основана реакция подлинности на пероксид водорода с дихроматом калия в среде серной кислоты и присутствии эфира (ознакомительно):

K2Cr2O7 + H2SO4 à H2Cr2O7 + K2SO4

двухромовая кислота

 

H2Cr2O7 + H2O2 à H2Cr2O8+ H2O

надхромовая кислота

 

 

II. Качественная реакция на сульфид-анионы (S2-) с солями свинца.

 

Получается черный осадок сульфида свинца:

(CH3COO)2Pb + Na2S à PbS ↓ + 2 NaCH3COO

 

III. Качественные реакции на сульфит-анион (SО3 2-):

1) Реакции обмена (без изменения степеней окисления химических элементов):

 

А) При действии на сульфиты кислот выделяется сернистая кислота, которая разлагается на диоксид серы и воду. ( резкий запах горящей серы)

Na2SO3 + 2HCl à 2NaCl + H2SO3 (сернистая кислота)

 

H2O SO2↑ (оксид серы +4)

Б) Взаимодействие с солями бария (качественная реакция):

Na2SO3 + BaCl2 à BaSO3 ↓ + 2 NaCl

белый

Осадок сульфита бария не растворяется в щелочах, но растворяется в сильных кислотах (HCl, H2SO4 и др.), так как они вытесняют сернистую кислоту из ее солей.

 

2) Реакция окислительно-восстановительная:

А) Сульфиты обесцвечивают раствор йода, то есть, восстанавливают его

( качеств. реакция ГФ):

 

Na2SO3+ I2 + H2Oà 2HI + Na2SO4

 

SO32- + H2O - 2e à SО42- + 2 H+ 1 ок-ие, в-ль

I2 + 2e à 2I- 2 восст-ие, ок-ль

 

ГФ - фармакопейная реакция

 

3) Дополнительно:

Сульфит-анион обесцвечивает некоторые окрашенные органические вещества, например, фиолетовый раствор фуксина теряет свою окраску и обесцвечивается.

 

IV. Качественная реакция на сульфат-анион (SО4 2-):

Взаимодействие с солями бария (качественная реакция):

Na2SO4 + BaCl2 à BaSO4 ↓ + 2 NaCl



белый

Осадок сульфата бария в отличие от сульфита бария не растворяется в щелочах и не растворяется в сильных кислотах (HCl, HNO3 и др.), так как серная кислота сильнее этих кислот, и они не могут ее вытеснить из соли.

 

V. Качественные реакции на тиосульфат-анион (S2О3 2-):

1) Реакции обмена (без изменения степеней окисления химических элементов):

А) Взаимодействие с сильными минеральными кислотами:

Na2S2O3 + 2 HCl à 2 NaCl + H2S2O3 (тиосерная кислота)

SO2

S ↓ H2SO3

H2O

Выделяются пузырьки газа и выпадает осадок желтого цвета свободной серы.

Б) Взаимодействие тиосульфатов (например, натрия) с нитратом серебра:

Na2S2O3 + 2AgNO3 à 2 NaNO3 + Ag2S2O3↓ (белый осадок тиосульфата серебра)

Далее осадок подвергается гидролизу с нетипичными продуктами реакции при гидролизе солей:

(-2, +6 ) -2 +6

Ag2S2O3 + H2O à Ag2S + H2SO4

черный

При этом белый осадок тиосульфата серебра желтеет, буреет и чернеет с образованием сульфида серебра.

2) Реакция комплексообразования без изменения степеней окисления химических элементов:

Тиосульфат натрия растворяет осадок бромида серебра, образуя комплексное соединение:

AgBr↓ + 2 Na2S2O3 à Na3 [Ag(S2O3)2] + NaBr

светло-желтый осадок дитиосульфоаргенат (+1) натрия (р-р)

3) Реакция окислительно-восстановительная:

Взаимодействие с йодом (окислителем). За счет атома S-2 (сульфид-аниона) тиосульфат- анион проявляет свойства восстановителя, окисляясь до тетратионат- иона - S4O62- :

2 Na2S 2O3 + I2 à 2 NaI + Na2S4O6

тетратионат натрия (бесцветный раствор)

I2 + 2e à 2I- 1 в-ие, ок-ль

2 S2O32- -2e à S4O62- 1 ок-ие, в-ль

________________________________________________________________

2 + 2 S2O32- à 2 I - + S4O62 раствор йода обесцвечивается.

Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.017 сек.)