АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Індикатори методу нейтралізації

Читайте также:
  1. Вимоги щодо реалізації методу бесіди
  2. Искусственное дыхание по методу «изо рта в рот».
  3. Індикатори фінансової безпеки суспільства
  4. Критерій та індикатори економічної безпеки
  5. Мета та завдання застосування методу бесіди
  6. Метою гри є відпрацювання навичок прийняття колективних рішень шляхом запровадження методу “Делфі”.
  7. Опитувальники. Інтроспекціонізм як теоретична основа методу. Роботи Ф. Гальтона, А. Біне, Р. Вудвортса
  8. Основні елементи методу принципових переговорів
  9. по методу Мердика и Росса
  10. Принципи професійного навчання, що першочергово реалізуються при застосуванні методу бесіди у ВНЗ
  11. Принципи професійного навчання, що першочергово реалізуються при застосуванні методу бесіди у ВНЗ

В метод нейтралізації у якості індикаторів застосовують речовини, які змінюють своє забарвлення в залежності від концентрації іонів водні в розчині. Колір розчину часто змінюється від того, чи містить він недисоційовані молекули, чи ті ж речовини, які розклалися на іони. Тому у якості індикаторів застосовують слабкі органічні кислоти або основи, у яких колір недисоційованих молекул відрізняється від кольору іонів. Існують індикатори, які не являються ні кислотами ні основами. Зміна їх кольору пояснюють внутрішнім перегруповування атомів в молекулі при зміні в розчині концентрації водневих іонів, при цьому утворюються різно пофарбовані форми.

Розглянемо найпростіший випадок, коли індикатор – слабка кислота. Позначимо її HІnd. Такий індикатор розкладається на іони по рівнянню:

HІnd «H+ + Іnd-

 

Таблиця 2 – Концентрація іона водню у різних розчинах

Розчин [H+] pH [OH-] pOH
Сильна кислота   Сильна основа Скисл рСкисл   14 – рСосн -   Сосн -   рСосн
Слабка кислота   Слабка основа   -     -    
Соль, утворена: слабкою основою і сильною кислотою     сильною основою і слабкою кислотою   слабкою основою і слабкою кислотою                       -     -     -     -     -     -  
Слабка кислота + її сіль   Слабка основа + її сіль       -       -      

 

В кислому середовищі цей індикатор знаходиться і недисоційованому стані внаслідок впливу однойменного заряду іона Н+, і колір індикатора визначається фарбуванням його недисоційованих молекул HІnd, які називаються кислотною формою індикатора. При додаванні того ж індикатора до основи утворюється його сильно дисоційована сіль. Тому фарбування його в лужному середовищі зумовлене кольором іона Іnd- – основної форми індикатора. Колір індикатора в розчинах різної кислотності залежить від співвідношення концентрацій іонів індикатора і його недисоційованих молекул, тобто від співвідношення концентрацій його кислотної і основної форм:

Найбільш важлива характеристика індикатору – константа дисоціації:

Тому що Кінд – величина постійна, то відношення залежить тільки від концентрації іонів водню. Таким чином, різній концентрації іонів водню в кожному розчині відповідає певне число іонів і недисоційованих молекул індикатора. Колір недисоційованих молекул індикатору відрізняється від кольору його іонів в залежності від переважання тих чи інших форм, тому розчин набуває забарвлення недисоційованих молекул індикатору або його іонів.

Розчини безбарвних кислот у присутності індикатору набувають фарбування, характерного для недисоційованих молекул індикатору. По мірі додавання до кислоти розчину основи зменшується концентрація іонів водню у розчині і тому, зростає кількість молекул індикатору, які розклалися на іони. Цим пояснюється зміна фарбування розчину при титруванні, яке здійснюється не стрибкоподібно, а поступово: спочатку воно залежить від кольору недисоційованих молекул індикатору, а потім від фарбування аніонів індикатору у зв’язку з утворенням його солі.


Найбільш важлива характеристика індикатору при нейтралізації – показник титрування (рТ) – це величина численно рівна рН, при якому індикатор різко змінює фарбування. Показник титрування індикатору дорівнює або близький до концентрації іонів водню в точці еквівалентності.

Характеристика індикаторів, які найчастіше застосовуються в методі нейтралізації наведені в таблиці 3.

Таблиця 3 – Характеристика індикаторів методу нейтралізації

Індикатор Інтервал переходу Колір
Сильнокисле середовище Сильнолужне середовище При рН = рКінд
Метиловий оранжевий 3,1-4,4 рожевий жовтий оранжевий
Метиловий червоний 4,2-6,2 червоний жовтий оранжевий
Лакмус 5,0-8,0 червоний синій фіолетовий
Нейтральний червоний 6,8-8,0 червоний жовтий оранжевий
Фенолфталеїн 8,2-10,0 безкольоровий малиновий рожевий
Тимолфталеїн 9,3-10,5 безкольоровий синій ліловий

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)