Методические указания студентам по подготовке к занятию

Ввиду сложности и большого объема материала, на его изучение отводится 2 занятия. Первое семинарское занятие посвящено вопросам № 1, 2 и 3; на втором выполняется лабораторная работа.

Занятие первое

При подготовке к занятию изучите материал, рассмотрев следующие вопросы

I. Слабые и сильные электролиты

1. Какие растворы относятся к электролитам?

2. Сформулируйте основные положения теории Аррениуса.

3. В чем достоинства и недостатки теории Аррениуса? Какова область её применения?

4. Опишите равновесие в растворах слабых электролитов. Уравнение Оствальда.

5. От каких факторов зависят степень и константа диссоциации?

6. Раскройте основные положения теории Дебая и Гюккеля.

7. Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора?

II. Электрическая проводимость растворов

1. В чем отличие проводников электрического тока I и II рода?

2. Удельная электрическая проводимость, её связь с сопротивлением раствора.

3. Влияние разбавления на удельную электрическую проводимость.

4. Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость, её связь с удельной проводимостью.

5. Зависимость молярной электрической проводимости слабых и сильных электролитов от разбавления.

6. Что такое предельная молярная электрическая проводимость? Как она рассчитывается?

7. Закон Кольрауша, его смысл, запись.

8. Раскройте содержание понятий «абсолютная скорость» и «подвижность» иона.

9. Определение сопротивления растворов с помощью мостика Уитстона. Уравнение баланса моста.

10. Что называется константой электролитической ячейки? Как она определяется?

III.Применение кондуктометрических измерений

1. На чем основан кондуктометрический метод исследования?

2. В чем сущность кондуктометрического титрования?

3. Какие виды кривых титрования возможны?

4. Как определяется точка эквивалентности?

5. Какие физико-химические параметры можно определить кондуктометрическим способом?

Вопросы и задачи для самоконтроля знаний

1. Две одноосновные органические кислоты при некоторой концентрации имеют разные степени диссоциации: первая – 0,2; вторая – 0,5. Константа диссоциации какой кислоты больше и во сколько раз? Ответ: К₂ больше К₁ в 10 раз.

2. Величина рК для хлорной и азотной кислот в уксусной кислоте как растворителе соответственно равны 4,95 и 9,38. Какая из этих двух кислот является в данном растворителе более сильной?

Ответ: хлорная кислота

3. Напишите формулу, связывающую удельную электрическую проводимость, константу ячейки и сопротивление раствора электролита.

4. Какой объем 0,15 н раствора нужно залить в сосуд с электродами на расстоянии 1 см, чтобы измеренная электрическая проводимость была молярной проводимостью данного раствора?

Ответ: 6,67 л

5. Какие из следующих факторов влияют на молярную электрическую проводимость электролита: концентрация (С); степень диссоциации (α); температура (Т); вязкость раствора (η); постоянная электролитической ячейки (к); радиус иона (r); площадь электродов (S)?

6. Нарисуйте график зависимости электрическая проводимость – объем щелочи при кондуктометрическом титровании смеси муравьиной и соляной кислот. Дайте объяснение.

Поиск по сайту: