АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Занятие второе

Читайте также:
  1. а занятие Центральные органы эндокринной системы
  2. б занятие Периферические органы эндокринной системы
  3. ВОСЬМОЕ ЗАНЯТИЕ
  4. ВТОРОЕ ДЕЙСТВИЕ
  5. ВТОРОЕ ДЫХАНИЕ
  6. ВТОРОЕ ЗАНЯТИЕ
  7. Второе мейотическое деление
  8. Второе начало термодинамики
  9. Второе начало термодинамики
  10. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ. ЗАКОН ВОЗРАСТАНИЯ ЭНТРОПИИ.
  11. Второе поколение (60-е годы)
  12. Второе следствие теоремы Котельникова.

При подготовке к занятию изучите материал, рассмотрев следующие вопросы

III. Термодинамические потенциалы

1. Почему энтропия не является универсальным критерием возможности и направленности процессов?

2. Дайте вывод объединенных уравнений первого и второго законов термодинамики.

3. Покажите, что функция F = U – TS является изохорно-изотермическим потенциалом.

4. Покажите, что функция G = H – TS является изобарно-изотермическим потенциалом.

5. Каково изменение энергии Гельмгольца и энергии Гиббса в ходе самопроизвольного и несамопроизвольного процессов? Изобразите изменение ∆F и ∆G графически.

 

IV. Уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа

1. Запишите уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа и проведите его анализ:

а) какие концентрации используются в первом и во втором членах скобки?

б) в каком случае реакция идет самопроизвольно в прямом направлении?

в) при каком условии реакция в прямом направлении не идет?

г) какому состоянию отвечает условие ∆G = 0 и ∆F = 0?

д) как называются потенциалы, если исходные концентрации равны единице?

е) что такое химическое сродство, что является мерой химического сродства?

2. Особенности использования уравнений изотермы реакции Вант-Гоффа:

а) все ли реакции, для которых ∆G < 0, идут самопроизвольно в прямом направлении?

б) все ли реакции, для которых ∆G < 0, являются обратимыми?

в) в каком случае реакция не будет протекать ни при каких условиях?

г) можно ли в принципе провести реакцию, для которой ∆G > 0 при указанных условиях?

Вопросы и задачи для самоконтроля знаний

1. За счет чего совершается максимальная работа химической реакции при постоянных объеме и температуре?

2. Сформулируйте условия самопроизвольного протекания реакций, сопровождающихся:

1) увеличением энтропии и энтальпии;

2) уменьшением энтальпии и энтропии;

3) увеличением энтропии и уменьшением энтальпии;

4) уменьшением энтропии и увеличением энтальпии.

3. Для каких условий справедливо уравнение ∆H = T∆S?

4. Для некоторой реакции ∆H = 100 кДж/моль, а ∆S = 40 Дж/моль·К. При какой температуре установится равновесие, если ∆H и ∆S от температуры не зависят? Ответ: 2500 К

5. Изменение стандартной свободной энергии Гиббса для одной реакции ∆G1 = -35 кДж/моль, а для другой ∆G2 = -25 кДж/моль. Какая из двух реакций характеризуется большей величиной константы равновесия? Какая реакция протекает полнее?

6. Рассчитайте изменение энергии Гиббса в процессе усвоения в организме человека сахарозы, который сводится к её окислению:

C12H22O11 (к) + 12O2 (г) = 12CO2 (г) + 11H2O (ж), если

∆G C12H22O11 = -1545 кДж/моль

∆G CO2 = -394 кДж/моль

∆G H2O = -237 кДж/моль

Ответ: -5790 кДж/моль

7 В каком направлении пойдет реакция H2 + I2 = HI, для которой Кс = 6,76, а концентрации Ć(Н2) = Ć(I2) = Ć(HI)?

Ответ: в прямом направлении

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)