Ход работы. 1. Определение общей жёсткости в исследуемой воде

1. Определение общей жёсткости в исследуемой воде.

К 100 мл исследуемой воды приливают 5 мл аммиачного буфера и 6-7 капель раствора индикатора эриохрома чёрного Т, который с ионами Са²⁺ и Mg²⁺ образует комплексы красно-малинового цвета.

При наличии Са²⁺ и Mg²⁺ раствор окрашивается в красно-малиновый цвет. Этот раствор медленно титруют 0,05 н раствором трилона Б до изменения окраски на синевато-серую. Это свидетельствует о том, что все ионы Са²⁺ и Mg²⁺ связаны трилоном Б.

Общую жёсткость раствора (Ж_о) рассчитывают по формуле:

мг-экв/л

где V₁ – объём раствора трилона Б, израсходованный на титрование исследуемой воды, мл

N – нормальность раствора трилона Б

V – объём исследуемой воды, мл,

2. Умягчение воды катионитом КУ-2

К 100 мл исследуемой воды добавляем 2 г катионит КУ-2. Колбу закрываем пробкой и встряхиваем 10 мин. После этого пробу отфильтровываем и определяем в ней общую жёсткость.

мг-экв/л

где V₁ – объём раствора трилона Б, израсходованный на титрование исследуемой воды, мл

N – нормальность раствора трилона Б

V – объём исследуемой воды, мл

3. Определение эффективности умягчения

Определение эффективности умягчения воды катионитом КУ-2 рассчитывают по формуле:

где Ж_0(н) – жёсткость исследуемой воды до умягчения

Ж_0(к) – жёсткость исследуемой воды после умягчения

2 – масса катионита КУ-2

4. Определение необходимой дозы катионита КУ-2 для умягчения воды

Определение необходимой дозы катионита КУ-2 для умягчения воды рассчитывают по формуле:

где Ж_0(н) – жёсткость исследуемой воды до умягчения

0,01 – максимально допустимое значение жесткости воды, подаваемой на ТЭЦ, мг-экв/л

Э_ум – эффект умягчения

Контрольные вопросы:

1. Дайте определение показателю «жёсткость»

2. Какие виды жёсткости вы знаете?

3. Дайте характеристику катионита КУ-2

4. Какие виды жёсткости можно устранить с помощью катионита КУ-2

5. Напишите уравнения реакций умягчения воды различными способами

6. Влияют ли коагулянты на процесс умягчения воды?

7. Рассчитайте жёсткость воды, если при титровании было израсходовано 8 мл 0,01 н раствора тиосульфата натрия.

Лабораторная работа 4

Тема: Определение содержания растворённого кислорода в воде.

Цель: Научиться определять концентрацию растворённого в воде кислорода

Оборудование и реактивы:

1. Кислородная склянка с притёртой пробкой. Калибровку склянки, т.е. замер объёма производят весовым методом. Для этого взвешивают сухую склянку с пробкой с точностью до 0,01 г. затем склянку наполняют дистиллированной водой так, чтобы вода стала переливаться через край, и закрывают пробкой, следя за тем, чтобы под пробкой не оказалось пузырьков воздуха. Склянку снаружи вытирают досуха и снова взвешивают. Разность в весе в граммах даёт объём склянки в 1 мл.

2. Пипетка на 1 мл

3. Бюретка на 25 мл

4. Колба мерная на 100 мл

5. Колба коническая на 500 мл

6. Тиосульфат натрия 0,01 н титрованный раствор

7. Марганец сернокислый или марганец хлористый «ч.д.а».

Растворяют 52,5 г MnS0₄ 5H₂0 или 42,5 г МnСl₂ H₂О в дистиллированной воде, фильтруют через фильтр "белая лента" и объём доводят до 100 мл. проверяют чистоту реактива, для чего к 1 мл реактива добавляют 100-150 мл дистиллированной воды, 1 мл конц.Н₂SО₄ (1,84 г/см³), 0,2-0,3 г йодистого калия (или 2 мл 10% р-ра), несколько мл рас­твора крахмала. После добавления раствора крахмала не должно появляться синего окрашивания. При посинении испытуемого раствора, его очищают, для чего на каждые 100 мл раствора добавляют 0,5 г соды Na₂СОз и раствор оставляют стоять 24 часа, после этого выпавший осадок отфильтровывают.

8. Кислота серная 1,84г/смз

9. Едкой калий 0,5% раствор

10. Йод 0,01 н раствор

11. Крахмал 0,5% раствор. К холодному крахмальному раствору добавляют по каплям при перемешивании 0,01 н р-ра йода до появления отчётливого и неисчезающего посинения. Спустя 5 минут проверяют окраску и, если посинение исчезло, добавляют ещё несколько капель 0,01 н р-ра йода. Затем синюю окраску устраняют двумя-тремя каплями 0,01 н тиосульфата натрия.

Сущность метода заключается в окислении гидроксида марганца в щелочной среде кислородом, растворённым в воде.

Мn(ОН)₂ +1/2O₂ + Н₂O→ Мn(ОН)₄

В свою очередь, Мn(ОН)₄ в кислой среде является сильным окисли­телем и окисляет KI с выделением свободного йода, эквивалентного содержанию растворённого кислорода

Мn(ОН)₄ + 2KI + 4НС1 → МпС1₂ + 2КС1 + 4Н₂O

И в дальнейшем оттитровывание выделившегося йода раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала

I₂ + Na₂S₂G₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

Поиск по сайту: