 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Дослід 4. Окислення гомологів бензену
Гомологи бензену окислюються значно легше бензину; в них ароматичне ядро більш стійке до дії окислювачів, ніж з'єднані з ядром вуглеводневі радикали. Яким би складним не був боковий ланцюг, він при дії сильних окислювачів руйнується, за винятком атому карбону, найближчого до ядра. Атом карбону з’єднаний з ароматичним ядром, окислюється в карбоксильну групу.
Хід роботи. До пробірки поміщають 3 краплі води, 1 краплю розчину перманганату калію, та 1 краплю розчину сульфатної кислоти. Після цього додають краплю толуолу та енергійно струшують упродовж 1-2 хв. Рожевий колір поступово зникає, розчин знебарвлюється.
Хімізм процесу.
С6Н5 – СН3 + 3 [О] → С6Н5 – СООН + Н2О
толуен бензенова кислота
Дослід 5. Отримання фенолята натрію.
Феноли володіють кислотними властивостями, вони легко вступають до реакції з водними лужними розчинами, утворюючи аналогічні алкоголятам феноляти. Більш міцний кислотний характер фенолів у порівнянні із спиртами пояснюється впливом бензенового ядра.
Хід роботи. До пробірки поміщають 4 краплі емульсії фенолу у воді та додають 2 краплі розчину гідроксиду натрію. Негайно утворюється прозорий розчин феноляту натрію.
Хімізм процесу.
C6H5 – OH + NaOH ® C6H5 – ONa + H2O
фенол фенолят натрію
Зробіть висновок до всієї лабораторної роботи.
Лабораторна робота № 9
Тема: “СПИРТИ. АЛЬДЕГІДИ, КЕТОНИ”
Мета: вивчити основні властивості спиртів, альдегідів, кетонів.
?Контрольні завдання для домашнього
(письмового) виконання
1. За допомогою магнійорганічних сполук (реактив Гріньяра) отримайте: а) 1-пропанол; б) 1-бутанол; 2-пентанол; г) 2-метил-2-пентанол.
2. Із ацетилену отримайте н-пропанол. Напишіть рівняння реакцій.
3. Отримайте: а) пропаналь і б) 2-бутанон всіма можливими способами. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
4. Напишіть формули третинних спиртів.
5. Скільки ізомерних сполук складу С5Н10О є альдегідами?
6. При окисненні органічної сполуки утворилась речовина, густина якої за воднем дорівнює 29. Одержана сполука не дає реакції «срібного дзеркала», а при згорянні 11,6 г її утворилось 13,44 л оксиду карбону (IV) (н.у.) та 10,8 г води. Яка сполука була піддана окисненню?
Питання для обговорення
1. Спирти. Будова. Номенклатура. Ізомерія.
2. Фізико-хімічні властивості спиртів.
3. Альдегіди і кетони. Добування альдегідів і кетонів.
4. Фізико-хімічні властивості.
ХІД РОБОТИ
Матеріали і реактиви: штатив для пробірок, пінцет, пробірки, пальник, газовідвідна трубка; реактив Лукаса (хлористий цинк, розчинений у концентрованій хлоридній кислоті), етиловий спирт (С2Н5ОН), пропіловий спирт (С3Н7ОН), ізопропіловий спирт (С3Н7ОН), бутиловий спирт (С4Н9ОН), ізоаміловий спирт, 1%-ний спиртовий розчин фенолфталеїну, лакмусовий папір, фуксин сульфатна кислота, спіраль з мідного дроту, розчин біхромату калію (K2Cr2O7), 0,5 н розчин сульфатної кислоти (H2SO4), гліцерин, 0,2 н розчин сульфат купруму (CuSO4), 2 н розчин гідроксиду натрію (NaOH).
40 %-ний водний розчин формальдегіду, оцтовий альдегід (СН3СОН), розчин метилового червоного, 40 %-ний водний розчин; аміаку, 2 н розчин нітрату аргентуму (AgNO3), 0,2 н розчин сульфату купруму (CuSO4), зневоднений натрій оцтовокислий (CH3COONa), концентрована хлоридна кислота (HCl).
Поиск по сайту: