Количественный состав растворов

Отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объему или массе этой системы называют концентрацией. Известно несколько способов выражения концентрации.

Молярная концентрация С_М – отношение количества вещества (в молях), содержащегося в системе (например, в растворе), к объему V этой системы. Молярная концентрацияпоказывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора

С_{М = =} , (1.1)

где ν ₁–количество растворенного вещества, моль;

m ₁– масса растворенного вещества, г;

М₁ – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

V – объем раствора, л.

Единица измерения молярной концентрации моль/м³ (дольная производная, СИ – моль/л). Например, C_М (H₂SO₄)= 1 моль/л. Раствор, имеющий концентрацию 1 моль/л, называют молярным раствором и обозначают 1М раствор; соответственно раствор, имеющий концентрацию 0,5 моль/л, обозначают 0,5 М.

Нормальная концентрация С_Н (молярная концентрация эквивалента) – это отношение количества вещества эквивалента (моль) в растворе к объему раствора (л). Единица измерения нормальной концентрации моль/л (дольная производная, СИ). Например,

С_Н (KOH) = 1 моль/л. Раствор, в одном литре которого содержится 1 моль вещества эквивалентов, называют нормальным и обозначают 1 н. Соответственно могут быть 0,1 н., 0,01 н. и т.п. растворы.

C_Н = , (1.2)

где m ₁– масса растворенного вещества, г;

М_{экв 1}–эквивалентная масса растворенного вещества, г/моль;

V – объем раствора, л.

Моляльная концентрация (моляльность) С_m – отношение количества растворенного вещества ν ₁ (в молях) к массе т растворителя (в килограммах). Показывает число молей растворенного вещества, приходящееся на 1 кг растворителя. Единица измерения моляльности моль/кг. Например, С_m (HCl/H₂O) = 2 моль/кг.

C_m= , (1.3)

где m ₁– масса растворенного вещества, г;

М ₁– молярная масса растворенного вещества, г/моль;

m ₂– масса растворителя, кг;

Молярная доля Ni – отношение количества вещества данного компонента (в молях), содержащегося в системе, к общему количеству вещества (в молях). Молярная доля может быть выражена в долях единицы, процентах (%), промилле (тысячная часть %) и в миллионных долях (млн^-1).

Ni = (1.4)

где n_i – число молей вещества в растворе,

S n_i – сумма молей всех веществ, содержащихся в растворе.

Массовая доля (процентная концентрация) C _% – отношение массы данного компонента, содержащегося в системе, к общей массе этой системы. Массовая доля может быть выражена в долях единицы, процентах, промилле и миллионных долях. Массовая доля данного компонента, выраженная в процентах, показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора.

Обычно это безразмерная величина, выражаемая соотношением:

C _%= 100· , (1.5)

где С _%– концентрация раствора, %;

m ₁– масса растворенного вещества г,кг;

m – масса раствора, г,кг.

Титр раствора Т – масса вещества, содержащегося в одном кубическом сантиметре или в одном миллиметре раствора. Титр растворапоказывает количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 1мл раствора. Единица измерения титра – кг/см³, г/см³, г/мл.

Т = , (1.6)

где m ₁ – масса растворенного вещества г,кг.

Поиск по сайту: