 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Порядок виконання роботи. Основною властивістю всіх металів є наявність невеликої кількості електронів на зовнішньому електронному рівні (від одного до трьох)
Теоретичні основи
Основною властивістю всіх металів є наявність невеликої кількості електронів на зовнішньому електронному рівні (від одного до трьох). Метали легко віддають валентні електрони і є добрими відновниками. Найкращими відновниками є лужні і лужноземельні метали.
За ступенем хімічної активності метали розміщують у ряд напруг, де активність знижується зліва направо:
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
1. Чим лівіше знаходиться метал в ряду напруг, тим він хімічно активніший і має більшу відновлювальну здатність, тобто легше окиснюється і важче відновлюється з його іонів.
2. Чим правіше розміщений метал, тим він хімічно менш активний і має меншу відновлювальну здатність, тобто важче окиснюється і легше відновлюється з його іонів.
3. Кожний метал ряду відновлює катіони всіх наступних за ним в ряду металів із розчинів їх солей.
4. Метали, що стоять в ряду лівіше від водню, відновлюють його з розбавлених кислот (крім нітратної), а магній і метали, що стоять лівіше від нього, витісняють водень навіть з води при звичайній температурі. Метали, що перебувають у ряду правіше від водню, не витісняють їх з кислот.
Деякі електроліти можуть проводитись (залежно від середовища) як кислоти і як основи. Кислотні властивості речовин виявляються лише при взаємодії з сильними основними, і навпаки. Речовини, що виявляють і основні і кислотні властивості, називаються амфотерними.
Електролітична дисоціація гідроксидів амфотерних металів – алюмінію, цинку, хрому, олова та деяких інших – в кислому середовищі відбувається за рівнянням:
Zn(OH)2 ↔ ZnOH+ + OH-
ZnOH+ ↔ Zn2+ + OH-
У лужному середовищі ці гідроксиди дисоціюють за рівнянням:
Zn(OH)2 ↔ H+ + HZnO2-
HZnO2- ↔ H+ + ZnO22-
При написанні рівнянь реакцій між амфотерними гідроксидами і кислотами формулу основи записують у звичайній формі – Zn(OH)2, в реакції з лугом її можна записати в формі кислоти – H2ZnO2.
Типова амфотерна сполука – гідроксид алюмінію. Щодо сильних кислот він поводить себе як основа – взаємодіє з ними:
Аl(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O.
Щодо сильних основ Аl(OH)3 поводить себе як кислота, утворюючи донорно акцепторний зв’язок з іонами OH-. Це пояснюється порівняно малими розмірами іона алюмінію і його великим зарядом (+3), що приводить до виникнення сильного електричного поля навколо іона. Таким чином, розчинність гідроксидів в основах пояснюється утворенням комплексних іонів. У випадку Аl(OH)3 утворюються іони [Al(OH)4]-; [Al(OH)5]2-; [Al(OH)6]3-, які можна розглядати як іони алюмінієвої кислоти – алюмінат-іони.
Порядок виконання роботи
Поиск по сайту: