АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ

Читайте также:
  1. Глава I. Химическая термодинамика.
  2. Лекция 13. Термодинамика процессов выщелачивания
  3. Лекция 7. Термодинамика оксидных систем
  4. МЕХАНИКА, МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
  5. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
  6. ТЕРМОДИНАМИКА
  7. Термодинамика гальванического элемента.
  8. Термодинамика негіздері
  9. Термодинамика неидеальных растворов.
  10. Термодинамика процесса растворения
  11. Термохимия. Закон Гесса

6.1. Химическая термодинамика – это раздел химии, изучающий энергетику химических процессов. Химическая термодинамика определяет направление и полноту протекания самопроизвольных химических реакций, а так же необходимые для этого затраты энергии.

Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называют термохимией.

Уравнение химической реакции с указанием теплового эффекта называют термохимическим уравнением.

По выделению или поглощению энергии химические реакции делятся на экзотермические, идущие с выделением теплоты в окружающую среду (+Q) и эндотермические, идущие с поглощением теплоты из окружающей среды (–Q).

 

           
   
   
 
 
Тепловой эффект реакции

 

 


Теплота, которая выделяется или поглощается в результате химической реакции

Единицы измерения Дж, кДж

Обозначается Q

 

 

Энтальпия. Стандартная энтальпия. Образование вещества.

           
   
   
 
Энтальпия

 

 


Обозначается Н (аш)
Определяет меру энергии накапливаемую веществом при его образовании    
Единицы измерения Дж

 

 

∆Hр = – Q p

Qp – тепловой эффект реакции при постоянном давлении со знаком «–»

 

При Qp>0 и ∆Hр<0 идут экзотермические реакции

H2 + Cl2 → 2HCl ∆H = – 184,6 кДж (теплота выделяется)

 

При Qp<0 и ∆Hр>0 – эндотермические реакции

N2 + O2 → 2NO ∆H = 180,8 кДж (теплота поглощается)

 

∆H – тепловой эффект (энтальпия), относится к этому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции.

Изменение энтальпии химической реакции зависит от температуры, давления, количества и агрегатного состояния вещества, потому конкретную химическую реакцию характеризуют стандартным изменением энтальпии,

∆H0 (при Т + 298 К и Р = 1,03*105 Па)

Например, 2Н2(газ) + О2(газ) = 2Н2О(жидкость),

∆H0 = – 571,6 кДж

           
   
   
 
Стандартная энтальпия образования веществ

 


Определяет изменение энтальпии при образовании вещества количеством 1 моль из простых веществ в их устойчивых модификациях при стандартных условиях
Обозначается H0обр
Единицы измерения кДж/моль

 

 

H0обр простого вещества принята равной нулю и приписывается только одному агрегатному состоянию вещества: H0обр *J2 (тв) = 0

H0обр *J2 (жидкость) = 22 кДж/моль,

H0обр *J2 (газ) = 62 кДж/моль.

 

По мере увеличения по абсолютной величине отрицательного значения H0обр возрастает и устойчивость образующегося вещества.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)