АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Простые вещества

Читайте также:
  1. E) созданию противоядия к токсичным веществам
  2. L.3.1. Процессы переноса вещества и тепла.
  3. Алгоритм, использующий разложение числа на простые множители
  4. Ароматические вещества винограда. Терпеноиды, сложные эфиры, кетоны (а- и В-ионон).
  5. Биологически активные вещества пищи?
  6. В) следы-вещества (см. таблицу 1).
  7. ВЕЩЕСТВА И МАТЕРИАЛЫ, ПРИ ТУШЕНИИ КОТОРЫХ ОПАСНО ПРИМЕНЯТЬ ВОДУ И ДРУГИЕ ОГНЕТУШАЩИЕ ВЕЩЕСТВА НА ОСНОВЕ ВОДЫ
  8. Взрывчатые вещества
  9. Во рту происходит размельчение и растворение пищи. В желудке происходит расщепление пищи на питательные вещества.
  10. ВОДА С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ ПРЕВРАЩАЕТ ЛЮДЕЙ В ОКАМЕНЕЛОСТИ
  11. Вредные вещества и профилактика профессиональных отравлений
  12. Второй вопрос: «Отравляющие вещества раздражающего действия и средства их применения»

КИСЛОРОД

 

Методические указания к лабораторной работе

 

 

Великий Новгород


Кислород. Методические указания к лабораторной работе / Составители: В.П. Кузьмичёва, В.А. Исаков – НовГУ, Великий Новгород, 2013 г. – 12 с.

 

Методические указания предназначены для изучения дисциплины «Неорганическая химия»

 


СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ    
  ЦЕЛЬ РАБОТЫ    
  ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ  
  2.1 Простые вещества  
  2.2 Соединения кислорода (-II)  
  2.3 Соединения кислорода (-I)  
  2.4 Соединения кислорода (IV)    
  ТРЕБОВАНИЯ ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ    
  ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ  
  4.1 Получение кислорода  
  4.2 Свойства кислорода  
  4.3 Получение озона и его свойства 4.4 Пероксид водорода    
  ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ И СОДЕРЖАНИЮ ОТЧЕТА    
  ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ    
ЛИТЕРАТУРА    

ВВЕДЕНИЕ

Кислород – самый распространенный элемент земной коры, на его долю приходится чуть меньше половины (49%) от ее общей массы. Кислород входит в состав воды, кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, известняков, мраморов, базальтов, бокситов, гематита и многих других минералов и горных пород, слагающих верхнюю оболочку Земли. В форме простого вещества кислород составляет 21 об. % земной атмосферы. Он необходим для жизни, поскольку участвует в процессе дыхания живых организмов.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ

Ознакомиться с химическими свойствами простых веществ и соединений кислорода.

ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

Простые вещества

Кислород образует два простых вещества: молекулярный кислород О2 и озон О3. Наиболее устойчива двухатомная молекула О2.

Обычный кислород представляет собой бесцветный газ, кон­денсирующийся при охлаждении в голубую жидкость. Молекулы кислорода неполярны, имеют два неспаренных электрона на разрыхляющих молекулярных орбиталях. Поэтому О2 является довольно сильным парамагнетиком — жидкий кислород притягивается магнитом. Другим следствием наличия неспаренных электронов является сравнительно высокая реакционная способность.

Растворимость в воде кислорода, как и других веществ с неполярными молекулами, незначительна. При комнатной температуре она составляет примерно 30 мл в 1 л воды.

Кислород по значению относительной электроотрицательности уступает только фтору и поэтому является сильным окислителем. Восстановительные свойства он проявляет только по отношению к фтору.

Кислород в роли окислителя образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. Непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных металлов и газов, образуя оксиды. Взаимодействию может препятствовать оксидная пленка на поверхности окисляемого вещества. Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Приведем несколько примеров:

4Cs + О2 = 2Cs2О;

4FeSО4 + О2 + 2H24 = 2Fe2(SО4)3 + 2H2О;

4P + 5О2 =2P2О5 (при нагревании);

4Fe + 2О2 = Fe3О4 (при нагревании).

Активный металл цезий самовозгорается в кислороде воздуха, вторая реакция медленно протекает в подкисленном водном растворе FeSО4 при нахождении его на воздухе. Две последние реакции соответствуют горению фосфора и железа при нагревании.

Фторид кислорода (II) OF2 получают косвенным путем при быстром пропускании фтора через 2% -ный раствор щелочи:

 

2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2T + H2О.

 


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)