АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Занятие 9. Вывод формул химических соединений

Читайте также:
  1. I. Реакции сернистых соединений
  2. II. Реакции азотных соединений
  3. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  4. IV.4. Формулярный процесс и преторская юстиция
  5. Анализ результатов и выводы
  6. Аналитическая запись логической формулы КЦУ
  7. Аналоговый вывод
  8. Барометрическая формула
  9. Барометрическая формула. Распределение Больцмана.
  10. Биогеохимические круговороты основных химических элементов в биосфере
  11. В отличие от почек, которые выводят с мочой из организма преимущественно нейтральные соли, кожа способна выводить сами кислоты.
  12. Введення математичних виразів (формул)

 

G Повторите. Что означает простейшая (эмпирическая), истинная, молекулярная формулы вещества; какие данные необходимы для вывода простейших и истинных формул

 

Типовые задачи с решениями

 

I тип. Вывод формул по массовым долям элементов, входящих в состав молекулы.

 

Задача

Определить молекулярную формулу оксида фосфора, содержащего 43,7% фосфора. Плотность по воздуху паров этого оксида 9,8.


Решение:

1. Обозначим простейшую формулу РxOy, молекулярную (PxOy)p.

2. Примем массу оксида m(PxOy)=100г, тогда m(P)=m(оксида) w(P)=43,7г; m(O)=100–m(P)=100–43,7=56,3 г.

3. Находим количества веществ атомарных фосфора и кислорода:

n = ; n(P)= =1,41 моль; n(O)= =3,52 моль.

4. Находим отношение числа атомов элементов в химическом соединении, т.е. простейшую формулу: х:у: = п(Р):п(О) = 1,41:3,52 = 1:2,5.

Так как в формулах соединений индексы должны быть целыми числами, то правую часть равенства умножаем на 2:

n(P) :n(O)=2:5, следовательно, простейшая формула P2O5.

Атомному соотношению 2:5 соответствуют формулы (Р2О5)р, где р = 1,2,3 …

5. Для нахождения р вычислим молярную массу соединения по относительной плотности: М2О5)р = 29×Двозд.= 29 г/моль×9,8 = 284 г/моль.

р =

Следовательно, молекулярная формула оксида (Р2О5)2 или Р4О10.

 

Ответ: Р4О10.

 

 

II тип. Вывод формул химических соединений по продуктам сгорания веществ.

 

Задача

При сжигании 0,46 г вещества получено 0,448 л (н.у.) оксида углерода(IV) и 0,54 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Решение:

1) Устанавливаем элементный состав вещества. Поскольку при сгорании вещества в кислороде образуются СО2 и Н2О, то в состав вещества, кроме углерода и водорода, может входить и кислород.

Определим, входит ли в состав вещества кислород.

2) Находим количество вещества углерода и водорода, входящих в состав соединения:

СО2 ® С; ; n (С) = n (СО2) = ;

n(С) = n(СО2) = 0,02 моль;

Н2О ® 2Н; ; = ;

n(Н) = 2n2О) = 2× = 0,06 моль.

3) Рассчитываем массу кислорода, входящего в состав вещества:

m(О) = m(в-ва) – m(С) – m(Н) = 0,46-0,02×12 – 0,06×1 = 0,16 г.



4) Определяем количество вещества кислорода:

n(О) = = 0,01 моль.

5) Таким образом СхНуОz – простейшая формула; (СхНуОz)р – молекулярная формула.

6) Находим атомное соотношение элементов в веществе:

х:у:z = n(С):n(Н):n(О) = 0,02:0,06:0,01 = 2:6:1.

C2H6O – простейшая формула.

Для нахождения «р» воспользуемся дополнительным условием:

М(вещества) =2×D(Н2) = 2 г/моль×23 = 46 г/моль,

следовательно, 46р = 46; р = 1.

С2Н6О – истинная формула.

Ответ: С2Н6О.

III тип. Вывод формул химических соединений по объемным отношениям реагирующих газообразных веществ.

 

Задача

При сжигании смеси, состоявшей из двух объемов неизвестного газа и полутора объемов кислорода, образовалась смесь из одного объема азота и трех объемов водяного пара. Во всех случаях объемы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение:

Так как при сгорании неизвестного газа в кислороде образуются N2 и Н2О, то в состав газа входят азот, водород и возможно кислород: NхНуОz.

Согласно закону объемных отношений объемы газов пропорциональны их количествам и равны коэффициентам в уравнении реакции.

Запишем уравнение реакции: 2NxHуОz + 3/2О2 = N2 + 3Н2О(пар).

По закону сохранения массы веществ число атомов элементов в левой и правой частях уравнения равно:

2х = 2; х = 1;

2у = 6; у = 3;

2z + 3 = 3; z =0.

Следовательно, формула неизвестного газа NH3.

Ответ: NH3.

 


IV тип. Вывод формул кристаллогидратов.

 

Задача

Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2%.

Решение:

1 способ:

Пусть в состав кристаллогидрата входит п молекул воды, т.е. формула кристаллогидрата Zn3(РО4)2×nН2О.

w(Zn3(РО4)2) = ×100%;

М(Zn3(PO4)2) = 385 г/моль;

М(кристаллогидрата) =

457 = 385 + 18n; n = 4.

Следовательно, формула кристаллогидрата Zn3(PO4)2×4Н2О.

‡агрузка...

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.01 сек.)