АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Виды гибридизации

Читайте также:
  1. Бербанковские методы выведения растений
  2. Бинарная векторная система (Binary vector system)
  3. Вопрос 28. Возможные значения ковалентности для атомов элементов главных подгрупп в нормальном и возбужденном состояниях. Строение молекулы HNO3 по методу ВС.
  4. Гибридизация как способ описания отдельных связей сложных молекул
  5. ДНК-пробы.
  6. Источники и доноры
  7. Кислород (Oxygenium)
  8. Ковалентная связь. Метод валентных связей
  9. Ковалентные связи с участием атома углерода
  10. Методика и техника скрещивания
  11. Необходимый масштаб скрещивания.
  12. Нуклеофильное замещение

Свойства веществ, их реакционная способность зависит от состава, строения и типа химической связи между атомами. Все многочисленные химические процессы происходят в результате перегруппировок атомов, сопровождающихся разрывом старых связей между ними и образованием новых. Изучение химической связи, ее природы и свойств является фундаментальной задачей по химии.

 

Основные понятия и определения:

Энергия связи - энергия, затрачиваемая на разрыв химической связи (кДж/моль)
Длина связи - межъядерное расстояние между химически связанными атомами
Валентный угол - угол между направлениями химической связи
Валентность - число орбиталей атомов, принимающих участие в образовании химических связей
Кратность связи - число электронных пар, связывающих два атома
Связывающая молекулярная орбиталь орбиталь (МО) - область пространства между ядрами атомов, в которой вероятность нахождения электрона максимальна; энергия связывающей МО меньше энергии атомных орбиталей (АО)
Разрыхляющая МО - область пространства между атомов с малой вероятностью нахождения электрона; энергия разрыхляющей МО больше энергии АО
Гибридизация - геометрическое видоизменение АО, смешение и выравнивание их по форме и энергии
Геометрическая конфигурация молекулы - взаимное пространственное расположение ее атомов, которое определяется длинами связи и валентными углами
Направленность ковалентной связи - строго определенные значения валентных углов между связями в молекуле
Насыщенность ковалентной связи - способность атомов к образованию строго определенного числа связей
Полярность ковалентной связи - смещение электронной пары к более электроотрицательному атому
Диполь - полярная молекула
Поляризуемость - способность молекул (и отдельных связей) поляризоваться под действием внешнего электрического поля

Классификация типов химических связей:


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)