АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Контрольные задания

Читайте также:
  1. III. СТРУКТУРА, РУКОВОДЯЩИЕ И КОНТРОЛЬНЫЕ ОРГАНЫ КПРФ
  2. Домашние задания.
  3. Задания.
  4. Задания.
  5. Задания.
  6. Задания.
  7. Контрольные временные функции
  8. Контрольные задания
  9. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
  10. Контрольные задания
  11. Контрольные задания для самостоятельного решения
  12. Контрольные задания для самостоятельного решения

1. К 300 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 40% ( = 1,25 г/мл) добавили 125 мл воды. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

2. Определите массу сульфита натрия, необходимую для приготовления 2,5 л раствора с массовой долей 8% и плотность 1,075 г/моль.

3. Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 30% ( = 1,33 г/мл), необходимый для приготовления 250 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 14% ( = 1,15 г/мл).

4. Нашатырный спирт содержит 10% аммиака. Рассчитайте объём газа (н.у), который потребуется для получения 1000 мл нашатырного спирта ( = 0,96 г/мл).

5. В воде массой 128 г растворили 40 мл метилового спирта, плотность которого равна 0,8 г/мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл.

6. Вычислите объём раствора с массовой долей карбоната натрия 15% ( = 1,16 г/мл), необходимый для приготовления 120 мл 0,45 М раствора Na2CO3.

7. Рассчитайте объём 6,0 М раствора хлороводородной кислоты, необходимый для приготовления 25 мл 2,5 М раствора.

8. Для нейтрализации 60 мл 0,25 н раствора кислоты потребовалось 180 мл раствора гидроксида калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора гидроксида калия.

9. Определите массу осадка, образующегося при пропускании 280 мл (н.у) оксида углерода (IV) через 20 г раствора гидроксида бария с массовой долей 12%.

10. Рассчитайте объём раствора с массовой долей азотной кислоты 30% ( = 1,180 г/мл), необходимый для приготовления 20 л 0,5 М раствора.

11. Вычислите объём 1,6 М раствора HCI, необходимый для нейтрализации 57,2 кристаллической соды Na2CO3 · H2O.

12. Вычислите массу карбоната натрия, необходимый для приготовления 5 л раствора с массовой долей Na2CO3 8% ( = 1,075 г/мл).

13. Рассчитайте массу карбоната натрия, необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н раствора. Вычислите титр раствора.

14. Рассчитайте объём 0,1 н раствора H3PO4, приготовленного из 75 мл 0,75 н раствора.

15. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaОН. Рассчитайте массу гидроксида гидроксида натрия в 1 л этого раствора.

16. Вычислите массовую долю хлороводородной кислоты в растворе, полученном при растворении 33,6 л хлороводорода (н.у) в 245,25 г воды.

17. Определите массу воды, в которой необходимо растворить 4,48 л оксида серы (IV) для получения раствора сернистой кислоты с массовой долей 4,1%.

18. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора серной кислоты с массовой долей 59,24% и плотностью 1,49 г/мл.

19. Рассчитайте массовую долю 12,2 М раствора азотной кислоты ( = 1,35 г/мл).

20. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора с массовой долей Na2CO3 10% ( = 1,102 г/мл).

21. Вычислите массу гидроксида натрия и воды, необходимые для приготовления 2л 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1,109 г/мл).

22. Какие массы иода и спирта необходимы для приготовления 500 г раствора с массовой долей иода 5%?

23. Смешали 100 мл 20%-ного раствора (ρ = 1,1 г/мл) и 200 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/мл). Вычислите массовую долю (%) и молярную концентрацию НСl.

24. Какой объем 4 н. NaOH можно приготовить из 500 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,225 г/мл)?

25. Сколько миллилитров воды надо взять для приготовления 20%-ного раствора Na2SO4 из 40 г Na2SO4 ∙ 10Н2О?

26. Для нейтрализации 10 мл раствора щелочи потребовалось 8,7 мл 0,1 н. раствора кислоты. Определите нормальную концентрацию раствора щелочи.

27. Какой объем 0,1 н. раствора КСl потребуется для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл 0,05 н. раствора AgNO3?

28. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO4 ∙ 7H2O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

29. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М КСl?

30. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

31. Чему равна молярность раствора соляной кислоты (плотность 1,190 г/см3), содержащей по массе 38 % НСl?

32. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16 %-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.

33. Смешали 2 л 10 %-го (плотность 1,005 г/см3) и 4 л 24 %-го (плотность 1,140 г/см3) раствора НNО3. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

34. Образец технической каустической соды содержит 92 % NaOH. Сколько по весу надо взять этого образца для приготовления 10 л 2 М раствора NaOH?

35. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNO3 потребовалось 50 см3 0,2 н раствора НСl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

36. Имеется 80 %-ный раствор H24 (плотность 1,729 г/см3). Как из этого раствора приготовить 2 л 6 М раствора H2SO4?

37. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН?

38. Из 10 кг 20 %-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора в массовых %?

39. 3,5 г технического КОН растворили в воде. Получили 500 мл 0,1 М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце?

40. Вычислите эквивалентную, молярную и моляльную концентрации 20,8 %-го раствора НNО3 плотностью 1,120 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

41. Рассчитайте массу растворенного вещества и объем растворителя, которые понадобятся для приготовления следующих растворов: 500 г 2%-го раствора MgSO4, исходя из MgSO4∙7H2O

42. Рассчитайте объем 28%-го раствора серной кислоты (плотность 1,2 г/см3), который понадобится для приготовления 500 мл 0,25М раствора.

43. Какой объем 0,1М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75н. раствора.

44. Какие объемы 36%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,2г/см3) и воды нужно взять для приготовления 500мл 10%-го раствора, плотность которого равна 1,05г/см3?

45. Имеется 10%-й раствор серной кислоты (плотность 1,07г/мл). Вычислите молярность, нормальность, моляльность.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)