В зразку кухонної солі за методом Мора

Умови титрування за методом Мора:

· титрування проводять у нейтральному або слаболужному середовищі (рН = 6,3-10,5);

· в кислому середовищі розчиняється аргентуму хромат:

2Ag₂CrO₄ + 2H⁺ → 4Ag⁺ + Cr₂O₇^2- + H₂O.

· в лужному середовищі при рН ≥ 10,5 відбувається розклад титранту:

2Ag⁺ + 2OH^- → 2AgOH↓ → Ag₂O↓ + H₂O.

· в розчині повинні бути відсутні Pb²⁺, Ba²⁺, Bi³⁺ та інші йони, які утворюють осади з хромат-йоном, а також аніони, які осаджують йони Аргентуму.

Метод Мора застосовують для визначення хлорид- та бромід-йонів. Визначення йодид-йонів утруднено у зв’язку з їх сильною адсорбцією на поверхні осаду AgI.

Отриману пробу досліджують за допомогою універсального індикатора. Якщо проба має нейтральне середовище, то відбирають піпеткою 5 см³ проби для аналізу. Якщо середовище кисле, то пробу попередньо нейтралізують або виконують аналіз за методом Фольгарда.

У конічну колбу об’ємом 100 см³ вносять пробу аналізованої речовини, доливають 20 см³ дистильованої води і 0,5 см³ 10%-ного розчину калію хромату. У бюретку наливають розчин аргентуму нітрату, приливають невеликими порціями до аналізованої проби, сильно збовтуючи розчин у колбі після доливання кожної чергової порції робочого розчину. Незадовго до точки еквівалентності осад аргентуму хлориду коагулює і розчин над осадом стає прозорим. З цього моменту доливають повільніше, краплями, постійно збовтуючи розчин. У точці еквівалентності спостерігається перехід жовтого кольору в червоний внаслідок утворення забарвленого осаду аргентуму хромату.

Приклад. Для приготування 250 см³ 0,01н розчину натрію хлориду взяли наважку 0,1627 г; на титрування 25 см³ отриманого розчину пішло 12,1 см³ 0,0102н робочого розчину аргентуму нітрату. Визначити процентний вміст Хлору в зразку кухонної солі.

Обраховуєм нормальність приготованого розчину:

Маса Хлору у наважці:

Процентний вміст Хлору в аналізованому зразку:

Поиск по сайту: