Завдання 8. Визначення формаальдегіду у формаліні

Метод грунтується на оксидації формальдегіду розчином йоду в лужному середовищі за такими рівняннями:

NaOH + I₂ → NaIO + NaI + H₂O;

HCOH + NaIO → HCOOH + NaI + H₂O.

Надлишок гіпойодиту в присутності йонів йоду потім руйнують додаванням кислоти з виділенням вільного йоду:

2H⁺ + IO^- + I^- → I₂ + H₂O,

який відтитровують стандартним розчином натрію тіосульфату.

Точну наважку 1-2 г формаліну розбавляють водою в мірній колбі на 500 см³. До 10 см³ розчину додають 25 см³ 0,05н розчину йоду і краплями 4н розчин натрію гідроксиду до одержання ясно-жовтого розчину. Після 10-хвилинного стояння розчин підкислюють хлоридною кислотою і виділений йод титрують розчином тіосульфату в присутності крохмалю. 1 см³ 0,1н розчину йоду відповідає 1,5 мг формальдегіду.

Завдання 9. Визначення аскорбінової кислоти

Близько 0,01 г препарату (точна наважка) розчиняють у 5-10 см³ води і титрують 0,05н розчином йоду в присутності крохмалю до появи стійкого синього кольору. 1 см³ 0,1н розчину йоду відповідає 0,008806 г аскорбінової кислоти.

ЛІТЕРАТУРA

1.Аналітична хімія: Навчальний посібник/ О.М.Гайдукевич, В.В.Болотов, Ю.В.Сич та ін. –Х.: Основа, Видавництво НФАУ, 2000. –432 с.

2.Пономарев В.Д. Аналитическая химия: В двух ч. –М.: Высшая школа, 1982. –Ч.1. –304 с; Ч.2. –303 с.

3.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

4.Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. В 2-х кн.. Кн. 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. М.: Высшая школа, 2001. –604 с.

5.Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. В 2-х кн.. Кн. 1. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа -М.: Высшая школа, 2001. –645 с.

6.Конспект лекцій.

7.Основы аналитической химии: В 2-х кн. Учеб. для вузов/ Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева и др. –М.: Высшая школа, 1996. –Кн.1. –383 с.; Кн.2. –461 с.

8.Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия: В 2-х кн. –М.: Химия, 1990. –Кн.1. –480 с.; Кн.2. –460 с.

9.Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. –М.: Химия, 1989. –447 с.

10.Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. –М.: Высшая школа, 1991. –256с.

11.Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии: В 2-х кн. –М.: Мир, 1979. –Кн.1. –480 с.; Кн.2. –430 с.

12.Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2-х кн. –М.: Высшая школа, 1989. –Кн.1. –319 с.; Кн.2. –383 с.

13.Державна Фармакопея України. –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –Доповнення 1. -2004. -520 с.

14.Кількісний аналіз. Титриметричні методи аналізу / В.В.Петренко, Л.М.Стрілець, С.О.Васюк – Запоріжжя, 2006. -215 с.

Обговорено і затверджено на засіданні кафедри хімії ”29” серпня2012 р.

Протокол №1

Завідувач кафедри ______________доц.Стецьків А.О.

ЗАНЯТТЯ №24

ТЕМА: Оксидаційно-відновне титрування. Броматометрія та йодатометрія. Приготування стандартних розчинів, визначення їх концентрації. Визначення вмісту речовин у препаратах. Контрольна задача.

АКТУАЛЬНІСТЬ: Вміння визначати кількісний вміст різних речовин методами броматометрії та йодатометрії дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Освоєння методики кількісного визначення вмісту різних речовин методом йодиметрії за допомогою виготовлених титрантів.

ЗНАТИ: -техніку виконання операцій в кількісному титриметричному

аналізі;

-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за

результатами аналізу;

-правила титрування в броматометрії та йодатометрії;

-вихідні речовини для виготовлення стандартних розчинів;

-розрахунки величини наважки при виготовленні стандартних

розчинів.

ВМІТИ: -проводити розрахунки молярної маси еквіваленту речовини

при виготовленні розчинів;

-встановлювати точку кінця титрування;

-виготовити стандартні розчини;

-проводити титрування речовин методами броматометрії та

йодатометрії, дотримуючись умов титрування;

-володіти технікою та методиками прямого та зворотнього

титрування;

-кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації,

методами броматометрії та йодатометрії;

-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у

вигляді протоколу.

Поиск по сайту: