АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Подуровней Подуровни

Читайте также:
  1. Энергетические подуровни

n l в уровне в уровне

1 0 1 1 s

2 0, 1 2 2 s, 2 p

3 0, 1, 2 3 3 s, 3 p, 3 d

4 0, 1, 2, 3 4 4 s, 4 p, 4 d, 4 f

Орбитали с l = 0, называются s-орбиталями (облаками) и имеют сферическую форму.

 

 

е- с l = 0 → s-электроны.

 

Орбитали с l = 1 - р-орбитали.

 

е- с l = 1 → р-электроны

Орбитали с l = 2 - d-орбитали.

 

 

е- с l = 2 → d-электроны.

 

Орбитали с l = 3 - f- орбитали. (см. Интернет).

 

е- с l = 3 → f- электроны.

3. Магнитное квантовое число (ml) -

величина проекции орбитального момента импульса е- на направление магнитного поля.

· характеризует ориентацию АО в пространстве

· принимает целые значения от – l до + l

· число значений ml = 2 l + 1= числу АО в подуровне = числу

возможных расположений е- - облака данного типа в пространстве.

 

Число АО

е- l ml с данным l

 

s 0 0 1 ()

p 1 -1, 0, +1 3 ( )

d 2 -2, -1, 0, +1,+2 5 ( )

f 3 -3, -2, -1, 0, +1,+2,+3 7 ( )

 

Общее число АО (n, l, ml = const) в энергетическом уровне равно n 2.

Вывод: АО полностью определяется набором из 3-х квантовых чисел n, l, ml, т.е. характеризуется определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве.

4. Cпиновое квантовое число (ms)

«спин» - от англ. «веретено», «вращаться»

- собственный механический момента импульса е-,

связанный с движением его около своей оси

· принимает значения +1/2 или – 1/2

· обозначается графически или

Вывод: Состояние любого е- в атоме может быть полностьюохарактеризовано набором из 4 - х квантовых чисел

 

Распределение электронов в многоэлектронных атомах.

ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ И ПРАВИЛА

Принцип минимальной энергии

Максимальной устойчивости системы соответствует минимум ее Е. е- вначале заселяют АО с меньшей Е (наиболее близкие к ядру).

 

1 s < 2 s <2 р < 3 s < 3 p < 4 s < 3 d < 4 p < 5 s < 4 d < 5 p < 6 s < 5 d £ 4 f < 6 p < 7 s и т. д.

увеличение Е

 

Принцип (запрет)Паули

В атоме не может быть двух е - с одинаковым набором всех 4-х квантовых чисел.

Следствия из принципа Паули

1. На одной АО могут находиться не более двух е-,

отличающихся друг от друга значениями спиновых квантовых чисел.

2. Максимальное число е - на каждом энергетическом уровне Nn = 2 n 2.

3. Максимальное число е - на каждом подуровне Nl = 2(2 l +1).

n, l – главное и орбитальное квантовые числа

 

Правило Гунда

В пределах энергетического подуровня е- располагаются так, чтобы их суммарный спин был максимальным, знак суммы не имеет значения.

Распределение е- в атомах

графическое

в виде формул

Е p

s 8О 1s22s22 p 4

 

n = 2 или 8О [He]2s22 p 4

8О

n = 1

 

 

8О …2s22 p 4

 

Сокращенная (краткая) е- -формула (или валентная конфигурация) содержит только все внешние е- и е- формирующихся подуровней.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)