АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Читайте также:
  1. Глава 3. Периодическая система Д.И. Менделеева
  2. Давление газа. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). Изопроцессы.
  3. Систематизация химических элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева
  4. Уравнение Клапейрона-Менделеева.
  5. Уравнение состояния идеального газа. (Уравнение Менделеева—Клапейрона.) Изопроцессы.
  6. Формула Менделеева
  7. ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПСЭ - графическое выражение периодического закона

Д. И. Менделеева (1869 г.)

Современная формулировка закона:

свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

Расположение элементов в ПС соответствует электронному строению их атомов.У каждого последующего элемента ПС на один е - больше, чем у пре­дыдущего.

ПСЭ состоит из 7 периодов и 8 групп.

Период - горизонтальный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, е-- конфигурация которых изменяется от ns 1до ns 2 np 6(или до ns 2у элементов I периода).

1 период 1Н 1 s 1 2 период 3Li 1 s 22 s 1 или [Не]2 s 1 …2 s 1

2Не 1 s 2 4Be 1 s 22 s 2 или [Не]2 s 2 …2 s 2

Последний е - на который отличается данный атом от предыдущего называется формирующим электроном.По формирующему е- элементы подразделяются на 4 семейства: s -, p -, d - и f - элементов.

Первые 2 элемента любого периода - s- элементы.

 

56Ва …6 s 2 квантовые числа формирующего е -:

n = 6, l = 0, ml = 0, ms = + 1/2 или - 1/2

Краткая е- - формула любого s- элемента … ns1 ÷ 2

5B 1 s 22 s 22 p 1 или [Не]2 s 22 p 1 …2 s 22 p 1

2 s 2 р квантовые числа формирующего е -:

n = 2, l = 1, ml = -1, 0, +1 (одно из значений), ms = + 1/2 или - 1/2

 

Краткая е- - формула любого p- элемента … ns 2 np1 ÷ 6

 

Любой период (кроме 1-ого) заканчивается формированием р – подуровня.

 

10Ne 1 s 22 s 22 p 6 или [Не]2 s 22 p 6

18Ar 1 s 22 s 22 p 6 3 s 23 p 6 или [Nе]3 s 23 p 6

 

3 период

заканчивается атомом 18Ar…3 s 23 p 6.

! Но формирование 3 – го квантового слоя незавершено.

 

4 период

начинается s -элементами 19К …4 s 1 и 20Са …4 s 2, т.к. энергетически более выгодно заполнение простой 4 s – орбитали.

Только после этого начинается заселение 3 d – подуровня.

 

21Sc 1 s 22 s 22 p 6 3 s 23 p 63 d 14 s 2 или [Ar]3 d 14 s 2 - d -элемент.

 

Краткая формула любого элемента …(n -1) d 1÷ 10 ns 1÷2

формирующий е -

21Sc …3 d 14 s 2

3 d 4 s

квантовые числа формирующего е -:

n = 3, l = 2, ml = -2,-1, 0, +1,+2 (одно из значений), ms = + 1/2 или - 1/2

 

Начиная с 4 – го периода между s и р – элементами находятся десять d - элементов, у которых формируется предвнешний энергетический уровень (опоздание на 1 период).

 

30Zn [Ar] 3 d 104 s 2

d - элементы исключения: «провал» е- с подуровня ns в (n -1) d

Сr … 3 d 54 s 1 Ru … 4 d 75 s 1

Cu … 3 d 104 s 1 Rh … 4 d 85 s 1

Ag … 4 d 105 s 1 Pd … 4 d 105 s 0

Nb … 4 d 45 s 1 Pt … 5 d 96 s 1

Mo …4 d 55 s 1 Au … 5 d 106 s 1

 

Причина - более низкая Е экспериментально установленной конфигурации по сравнению с теоретической.

 

29Cu …3 d 94 s 2 теоретическая

 

29Cu …3 d 104 s 1 экспериментальная

 

В атомах f- элементов в последнюю очередь заполняется предпредвнешний энергетический уровень (опоздание на 2 периода).

 

6 период

55Cs …6 s 1 56Ba …6 s 2 57La …5 d 16 s 2

формирующий е -

 

58Ce …4 f 15 d 16 s 2 - f- элемент (семейство лантаноидов)

 

квантовые числа формирующего е -:

n = 4, l = 3, ml = -3,-2,-1,0, +1,+2,+3 (одно из значений), ms = + 1/2 или - 1/2

 

В 6 и 7 периодах между (n -1) d 1 ns 2 (n -1 d) 2 ns 2 находятся 14 f- элементов:

лантаноиды и актиноиды.

 

Теоретическая краткая формула f- элемента …(n -2) f 1÷14(n -1) d 1 ns 2

Экспериментальные е- - конфигурации многих f- элементов отличаются от теоретических вследствие эффекта «провала» е -.

Группа – совокупность элементов, атомы которых имеют одинаковое число е на внешних и формирующихся подуровнях (валентных е -)

IV группа

Главная подгруппа (А) Побочная подгруппа (Б)

Сокращенная е- - формула

 

С … 2 s 22 p 2 Ti …3 d 24 s 2

Si …3 s 23 p 2 Zr …4 d 25 s 2

Ge …4 s 24 p 2 Hf …5 d 26 s 2

Sn …5 s 25 p 2 Rf …6 d 27 s 2

p - элементы d – элементы

Валентная конфигурация

ns 22 p 2 (n -1) d 2 ns 2

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.007 сек.)