АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Обробка результатів. 1. Розрахувати потенціал хлоросрібного електроду порівняння при кімнатній температурі:

Читайте также:
  1. Аналіз результатів учнів 8 класу на ІІІ етапі Всеукраїнської учнівської олімпіади з географії у Житомирській області 2014 року
  2. Аналіз фінансових результатів операційної діяльності
  3. Врахування результатів екологічної оцінки при прийнятті рішень
  4. Г) обчислення й аналіз результатів.
  5. Додаткова обробка
  6. Значення, задачі, інформаційне забезпечення аналізу фінансових результатів
  7. Інтерпретація результатів
  8. Облік процесу продажу, формування та розподілу результатів господарювання.
  9. Обробка даних
  10. Обробка результатів
  11. Обробка результатів

1. Розрахувати потенціал хлоросрібного електроду порівняння при кімнатній температурі:

 

jх.с.е = 0,2223 - 6,4.10-4(t - 25) (6.11)

 

2. Залежність потенціалу хінгідронного електрода від активності іонів водню в інтервалі температур 0-500 С, згідно з довідниковими даними, передається рівнянням

 

jхг = 0,6992 -7,4.10-4(t - 25) + [0,0591 + 2.10-4(t - 25)]lgaH+, або (6.12)

jхг = 0,7177 - 7,4.10-4.t - (0,0541+2,0.10-4.t)pH (6.12А)

 

Спільним розв’язанням рівнянь ЕХГ/х.с.е. = jхг - jх.с.е та (6.12А) можна одержати формулу для розрахунку рН розчину

 

pH = (0,7177 - 7,4.10-4.t - jх.с.е. - ЕХГ/х.с.е.)/(0,0541+2,0.10-4.t). (6.13)

 

Розрахувати рН усіх розчинів за рівнянням (6.13).

3. Оскільки досліджувані розчини є сумішшю гідрофосфату та дигідрофосфату лужних металів, у розчині буде встановлюватися рівновага:

 

H2PO4- Û HPO42- + H+,

Kд = [HPO42-].[ H+]/[ H2HPO4-], Kд = 6,34.10-8. (6.14)

 

Виразимо [H+] з рівняння (6.14):

 

[H+] = Kд. [H2HPO4-]/[HPO42-] (6.15)

 

і прологарифмуємо його:

 

lg[H+] = lgKд + lg([H2HPO4-]/[HPO42-]). (6.16)

 

З урахуванням рН = - lg[H+] та pKд = -lgKд рівняння (6.16) можна записати у вигляді

рНтеор = pKд - lg([H2HPO4-]/[HPO42-]). (6.17)

 

Якщо концентрації гідрофосфату та дигідрофосфату однакові, то рНтеор можна розрахувати за рівнянням

 

рНтеор = pKд - lg(Vк/Vосн), (6.18)

 

де Vк - дигідрофосфату (об'єм більш кислої солі), Vосн - гідрофосфату (об'єм менш кислої солі). У цьому випадку дигідрофосфат та гідрофосфат виконують роль кислоти та основи (за Бренстедом).

Розрахувати теоретичне значення рНтеор. досліджуваних розчинів з рівняння (6.18).

4. Перевірити розраховані значення з показаннями рН-метра. Розрахувати абсолютну та відносну помилки експерименту.

5. Одержані дані записати в табл. 13.

Таблиця 13

№ розчину рН розчинів Помилки
Виміряний за допомогою хінгідронного електрода Виміряний рН-метром Розрахований теоретично Абсолютна похибка Відносна похибка
           

 

4. Контрольні запитання та завдання

1. Що називається гальванічним елементом? Записати гальванічний елемент, який складається із Zn, Cu, CuSO4, ZnSO4. Що таке електрорушійна сила елементу?

2. Що називають електродом? Запишіть декілька прикладів процесів, які відбуваються на електродах.

3. Обгрунтувати поняття «електродний потенціал». Як він залежить від температури і концентрації іонів в розчині? Зробити запис цієї залежності для хлоросрібного електроду. Як е.р.с. гальванічного елементу пов'язана з потенціалами електродів?

4. Які методи визначення рН ви знаєте? Що називається рН розчину?

5. Вказати, яка реакція (окиснення або відновлення) перебігає на позитивному та негативному електродах гальванічного елементу.

6. Записати гальванічний елемент, у якому перебігає реакція

 

2AgNO3+ Cd = 2Ag + Cd(NO3)2.

 

Записати напівреакції на кожному з електродів.

7. Записати схему електрохімічного ланцюга, у якому перебігає така хімічна реакція: Fe3+ + V2+ = Fe2+ + V3+. Записати напівреакції.

8. Написати рівняння хімічної реакції, що перебігає в гальванічному елементі

 

Pt½Cr2+, Cr3+ ½½Co2+, Co3+½Pt.

Знайти е.р.с. елемента, якщо стандартні потенціали систем Cr3+/Cr2+ та Со3+/Co2+ дорівнюють відповідно -0,408 та +1,808 В.

9. Пояснити, для яких цілей використовується хінгідронний електрод. Записати формулу Нернста для нього.

10. Скласти електрод другого роду, якщо є такі речовини: Ag, AgNO3, K2CrO4, AgNO3, Pt, HNO3, K2Cr2O7, Ag2CrO4. Написати реакцію і рівняння Нернста для цього електрода.

11. Скласти гальванічний елемент, у якому перебігає реакція

 

Ni2+ + Sn = Sn2+ + Ni.

 

12. При температурі 298 К та активності іонів а = 0,005 моль/л потенціал електрода Cu2+½Cu дорівнює +0,271 В. Розрахувати стандартний потенціал мідного електрода.

13. Розрахувати електрорушійну силу елемента (темпемпереатура 298 К):

 

Zn½ZnSO4½½Cu SO4½Cu.

Моляльність розчинів ZnSO4 та Cu SO4 дорівнює 0,1 і 0,001 відповідно. Середні коефіцієнти активності електролітів складають g1 = 0,16 та g2 = 0,74.

14. Розрахувати е.р.с. концентраційного елемента:

Ag ½ AgNO3 ½½ AgNO3 ½ Ag

C1=0,02 моль/л C2=0,1 моль/л.

Моляльні електропровідності розчинів нітрату срібла l(С1) = 115,0 Ом-1см2моль-1, l(С2) = 98,0 Ом-1см2моль-1.

Прийняти, що значення коефіцієнта активності дорівнює уявній ступені дисоціації.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)