АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Шкала степеней окисления йода

Читайте также:
  1. Антиокислители - вещества, включающиеся в процесс автоокисления и образующие стабильные промежуточные продукты, т.е. вещества, блокирующие цепную реакцию.
  2. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  3. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
  4. Возможные аварии на АЭС и их характеристики. Международная шкала оценки событий на АЭС. Особенности радиоактивного загрязнения ОС при авариях на АЭС
  5. Вторая шкала. Тревога и депрессивные тенденции.
  6. Геохронологическая шкала
  7. Защита поверхности моделей от окисления
  8. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Шкала рН и рОН.
  9. Лекция 12. Механизм и кинетика окисления сульфидов
  10. Монооксигеназный тип окисления
  11. Назначение посадок, шероховатостей, выбор степеней точности и допусков формы и расположения поверхностей
  12. Неустойчивость стиля воспитания (шкала Н)

Химические свойства йода

1. Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя йодиды:

Hg + I2 = HgI2.

2. С водородом йод реагирует обратимо только при нагревании, образуя йодоводород:

I2 + H2 = 2НI.

3. Йод менее сильный окислитель, чем хлор и бром. Сероводород, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I:

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6,

I2 + H2S = S + 2НI.

4. Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3:

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl.

5. При растворении в воде йод частично реагирует с ней по типу диспропорционирования, но равновесие смещено в сторону образования исходных веществ:

I2 + H2O = HI + HIO.


6. В растворах щелочей йод диспропорционирует:

I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O (на холоду),

3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O (при кипячении).

7. О возрастании восстановительной способности по сравнению с хлором и бромом свидетельствует реакция с таким окислителем, как азотная кислота HNO3:

3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.004 сек.)