АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Физические свойства. Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом

Читайте также:
  1. II. Свойства векторного произведения
  2. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  3. V1: Раздел 1. Физические основы механики
  4. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  5. Акустические свойства голоса
  6. Акустические свойства строительных материалов
  7. Алгебраические свойства векторного произведения
  8. АЛГОРИТМ И ЕГО СВОЙСТВА
  9. Аллювиальные отложения и их свойства
  10. Анализ предметной области исследования (состав объектов и процессов, их свойства, связи) проблемы формирования финансового потенциала предприятия
  11. Антигенные свойства антител.
  12. Антитела. Строение, свойства, продукция.

Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0,6 объёма N2O растворяется в 1 объеме воды при 25 °C, или 0,15 г – в 100 мл воды при 15 °C), растворим также в этиловом спирте, эфире, серной кислоте. При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидко оксида образуется 500 л газа. Молекула N2O имеет дипольный момент 0,166 Дб, коэффициент преломления в жидком виде равен 1,330 (для жёлтого света с длиной волны 589 нм). Давление паров жидкого N2O при 20 °C равно 5150 кПа.

Относится к несолеобразующим оксидам. С водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует. Не воспламеняется, но поддерживает горение. Смеси с эфиром, циклопропаном, хлорэтилом в определённых концентрациях взрывоопасны. При нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:

NO + H2 = N2 + H2O,

N2O + C = N2 + CO.

При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя:

5N2O + 8KMnO4 + 7H2SO4 = 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O.

При нагревании N2O разлагается:

2N2O = 2N2 + O2.

N2O – несолеобразующий оксид, но формально ему соответствует гидрат – H2N2O2.

H2N2O2 – азотноватистая кислота – слабая, неустойчивая неорганическая кислота имеющая строение HO–N=N–OH. Растворима в воде, спирте и эфире.

Получают азотноватистую кислоту реакцией сухого хлороводорода в диэтиловом эфире с гипонитритом серебра:

Ag2N2O2 + 2HCl → H2N2O2 + 2AgCl.

Описана реакция азотистой кислоты с гидроксиламином, которая с низким выходом даёт азотноватистую кислоту:

NH2OH + HNO2 → H2N2O2 + H2O.

Разлагается при нагревании до оксида азота (I) и воды. Разложение может протекать со взрывом:

H2N2O2 → N2O + H2O.

Азотноватистая кислота – это слабая кислота. Со щелочами даёт соли, называемые гипонитритами. Жёлтый гипонитрит серебра малорастворим в воде. Водные растворы неустойчивы в диапазоне рН = 4–14. В более кислых средах разложение происходит медленнее.

Соединения азота (+2)

Оксид азота (II) (монооксид азота, окись азота) NO – несолеобразующий оксид азота. При нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.



Молекула NO имеет нечетное число электронов. Наличие неспаренного электрона должно обуславливать склонность NO к полимеризации. Однако димеры N2O2 достаточно непрочные соединения (ΔH0 димеризации около 17 кДж/моль). Жидкий оксид азота (II) на 25 % состоит из молекул N2O2, а твёрдый оксид целиком состоит из них.

Молекула NO легко отдает свой неспаренный электрон и превращается в нитрозил-ион:

NO – 1е → NO+ – нитрозил-ион.

Нитрозил-ион более устойчив, чем молекула NO.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.005 сек.)