АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Шкала степеней окисления серы

Читайте также:
  1. Антиокислители - вещества, включающиеся в процесс автоокисления и образующие стабильные промежуточные продукты, т.е. вещества, блокирующие цепную реакцию.
  2. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  3. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
  4. Возможные аварии на АЭС и их характеристики. Международная шкала оценки событий на АЭС. Особенности радиоактивного загрязнения ОС при авариях на АЭС
  5. Вторая шкала. Тревога и депрессивные тенденции.
  6. Геохронологическая шкала
  7. Защита поверхности моделей от окисления
  8. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Шкала рН и рОН.
  9. Лекция 12. Механизм и кинетика окисления сульфидов
  10. Монооксигеназный тип окисления
  11. Назначение посадок, шероховатостей, выбор степеней точности и допусков формы и расположения поверхностей
  12. Неустойчивость стиля воспитания (шкала Н)


Химические свойства

Сера достаточно активный неметалл и при небольшом нагревании взаимодействует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную амфотерность с преобладанием окислительных свойств.

1. Окисляет металлы:

2Na + S = Na2S,

Cu + S = CuS,

2Al + 3S = Al2S3.

2. Окисляет неметаллы с меньшей ОЭО:

2P + 5Sизб = P2S5,

H2 + S = H2S.

3. Восстанавливает неметаллы с большей ОЭО:

S + O2 = SO2,

S + Cl2 = SCl2.

4. Не восстанавливает Н+ из воды, т.к. Е0 > 0.

5. Не восстанавливает Н+ из растворов кисло т.к. Е0 > 0.

6. Диспропорционирует при нагревании в растворах щелочей:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

7. Восстанавливает центральные атомы кислот окислителей:

S + 2H2SO4(конц) = 3SO2 + 2H2O,

S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O,

S + 2HNO3(р) = H2SO4 + 2NO.

Получение

В лаборатории: коллоидную серу можно получить при окислении различных сульфидов или сероводорода, а также при восстановлении сульфатов в растворе:

2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O.

В промышленности: получают выплавкой самородной серы в её месторождениях под землей.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.005 сек.)