АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические свойства астата и его соединения

Читайте также:
  1. II. Свойства векторного произведения
  2. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  3. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  4. Азотсодержащие соединения
  5. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
  6. Акустические свойства голоса
  7. Акустические свойства строительных материалов
  8. Алгебраические свойства векторного произведения
  9. АЛГОРИТМ И ЕГО СВОЙСТВА
  10. Аллювиальные отложения и их свойства
  11. Анализ предметной области исследования (состав объектов и процессов, их свойства, связи) проблемы формирования финансового потенциала предприятия
  12. Антигенные свойства антител.

1. При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt:

H2 + At2 = 2HAt.

2. Как галоген, реагируя с металлами и неметаллами с меньшей электроотрицательностью, образует астатиды:

2Li + At2 = 2LiAt – астатид лития,

2Tl + At2 = 2TlAt – астатид таллия;

(аналогично были получены BiAt3 – астатид висмута, NaAt – астатид натрия, MgAt2 – астатид магния, AgAt – астатид серебра, PtAt2 – астатид платины).

3. Астат в водном растворе восстанавливается SO2 (до астатоводорода), окисляется Br2 и азотной кислотой (до астатноватой кислоты):

At2 + 2H2O + SO2 = H2SO4 + 2HAt,

At2 + 6H2O + 5Br2 = 2HAtO3 + 10HBr,

At2 + 10HNO3 = 2HAtO3 + 10NO2 + 4H2O.

4. Астат в твёрдом состоянии может образовать астатистый сульфурил:

At2 + SO2 = SO2At2.

5. Астат вытесняется другими галогенами, которые являются более сильными окислителями:

2RbAt + I2 = 2RbI + At2.

6. Подобно другим галогенам астат реагирует с нитритами, образуя нитраты и астатоводород:

LiNO2 + At2 + H2O = LiNO3 + 2HAt.

Имеются сведения о перастатате лития и астатите стронция, которые получены при взаимодействии астатной и астатистой кислот с соответствующими оксидами:

Li2O + 2HAtO4 = 2LiAtO4 + H2O,

SrO + 2HAtO2 = Sr(AtO2)2 + H2O.

Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводорода (H2S):

2AtCl + H2S = 2HCl + At2S.


Вытесняется из раствора цинком или дихлоридом олова SnCl2 (свойства металла):

SnCl2 + 2AtCl = SnCl4 + At2,

Zn + 2AtCl = ZnCl2 +At2.

Известны межгалогенные соединения астата, например,

At2 + I2 = 2AtI – йодид астата,

а также органические соединения астата:

C2H6 + At2 = C2H5At + HAt.

Астатэтан также образуется при взаимодействии этанола с астатоводородом:

C2H5OH + HAt = C2H5At + H2O,

или при взаимодействии этилена с астатоводородом:

C2H4 + HAt = C2H5At.

Получены CH3At – метиластатид (астатметан), C6H5At – фениластатид (астатбензол).


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.004 сек.)