АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Получение. 1. Взаимодействие металлов с Е0>0 (Mg, Zn, Al, Fe) с растворами кислот (HCl, H2SO4):

Читайте также:
  1. II. получение наслаждения
  2. Бактериофаги. Получение, титрование, использование.
  3. Безвозмездное получение основных средств.
  4. Выяснение цели обращения и получение согласия пациента или его родных и близких на их информирование.
  5. Гражданство детей: получение, изменение, прекращение.
  6. Извольные обыски. Получение санкции не всегда является про-
  7. Интерферон, его природа, свойства, механизм действия, получение и применение.
  8. Кто имеет право на получение путевки на санаторно-курортное лечение?
  9. Незаконное получение кредита.
  10. Получение
  11. Получение алкинов

В лаборатории

1. Взаимодействие металлов с Е0>0 (Mg, Zn, Al, Fe) с растворами кислот (HCl, H2SO4):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.

2. Взаимодействие металлов, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, с расплавами и растворами щелочей:

Zn + 2NaOH(тв) = Na2ZnO2 + H2,

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2.

3. При взаимодействии активных металлов с водой:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

4. При взаимодействии гидридов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

NaH + H2O = NaOH + H2,

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2.

5. Электролиз воды, водных растворов галогенидов щелочных металлов, серной кислоты и других электролитов:

электролиз

2H2O = 2H2 + O2,

электролиз

2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH.

В промышленности

1. Конверсия метана с водяным паром:

CH4 + H2O CO + 3H2.


2. Конверсия угарного газа с водяным паром:

CO + H2O CO2 + H2.

3. Неполное окисление метана:

2CH4 + O2 = 2CO +4H2.

4. Восстановление водяного пара раскалённым углем:

C + H2O = CO + H2.

5. Восстановление водяного пара металлами (Fe, Zn):

3Fe +4H2O = Fe3O4 + 4H2

6. Электролиз воды, растворов NaCl, KCl:

электролиз

2H2O = 2H2­ + O2­.

 

Применение

Применение водорода достаточно разнообразно.

1. В химической промышленности водород используется для получения аммиака, хлороводорода, метанола и других органических веществ.

2. В пищевой промышленности водород используют для получения твердых жиров путем гидрогенизации растительных масел.

3. В металлургии водород используется для восстановления некоторых цветных металлов из их оксидов. Высокую температуру горения водорода в атмосфере кислорода используют в «водородной горелке» (температура водородного пламени достигает 2600 ºС при резке и сварке металлов.

4. Жидкий водород является одним из наиболее эффективных видов ракетного топлива.

5. Водород – перспективное экологически чистое топливо для двигателей внутреннего сгорания.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)