|
|||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Химическая связь в комплексных соединенияхКОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Сложные соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся сложные частицы, способные к самостоятельному существованию при переходе вещества в расплавленное или растворенное состояние, называются комплексными соединениями [Сu (NH3)4]SO4 → [Сu (NH3)4]2+ + SO42- (Тетраамминосульфат Сu) внутренняя и внешняя сферы Внутренняя сфера – комплекс (в квадратных скобках): а) Анионный [Zn (CN)4]2- б) Катионный [Сu (NH3)4]2+ в) Нейтральный [Pt (NH3)2 Cl2] (не имеет внешней сферы) Состав комплекса: Комплексообразователь (катион или атом) и Лиганды (анионы или молекулы) Лиганды:
сложные анионы (CN-, NCS -, NO2-), нейтральные молекулы Н2O, NH3, CO, H2NCH2CH2NH2 (En)
Координационное число (к.ч.) – количество лигандов, координируемых комплексообразователем Химическая связь в комплексных соединениях Между внешней и внутренней сферой – электростатическое ион-ионное взаимодействие Между комплексообразователем и лигандами – ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму Теория валентных связей (ВС) Между комплексообразователем и лигандами возникают ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму. донор – лиганд (поставщик пары электронов) акцептор – комплексообразователь (наличие свободных АО) Все вакантные орбитали комплексообразователя, принимающие участие в образовании связи, одинаковы по энергии и по форме т.е. они гибридизованы. Комплекс [AlBr4] Атом Аl …3 s 23 р 1 комплексообразователь Al3+: ...3 s 03 p 0
:Br:Br:Br:Br :Br
неподеленные пары электронов лиганда sp 3 -гибридизация орбиталей => Строение комплексного иона - тетраэдр
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |