АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Кислород. Происхождение названия

Читайте также:
  1. VIII. Подгруппа кислорода
  2. Водород. Кислород
  3. Водород. Кислород
  4. Водород. Кислород
  5. ВОПРОС: Обогащение дутья кислородом и природным газом.
  6. Горение угля в кислороде
  7. ДЫХАТЕЛЬНЫЙ АППАРАТ НА СЖАТОМ КИСЛОРОДЕ
  8. Йодометрическое определение растворенного кислорода
  9. К какому процессу минералообразования относится образование серы за счёт реакции сернистых вулканических газов с кислородом?
  10. Как заСерили нашу КислоРодную Культуру сегодня
  11. Католический священник впервые взял своего нового ассистента в больницу. Новенький священник зашел в комнату реанимации и подошел к человеку, лежащему в кислородной маске.
  12. Кислород

История открытия

Происхождение названия

Нахождение в природе

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Биологическая роль кислорода

Токсические производные кислорода

Изотопы

Кислород

 

  Азот ← Кислород → Фтор
O ↓ S 8O

 
Внешний вид простого вещества
Газ без цвета, вкуса и запаха; голубоватая жидкость (при низких температурах)
Свойства атома
Имя,символ,номер Кислоро́д / Oxygenium (Oxygen)(O), 8
Атомная масса (молярная масса) [15,99903; 15,99977]а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [He] 2s2 2p4
Радиус атома 60 (48) пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 73 пм
Радиус иона 132 (-2e) пм
Электроотрицательность 3,44 (шкала Полинга)
Электродный потенциал  
Степени окисления -2, −1, -½, -⅓, 0, ½, +1, +2
Энергия ионизации (первый электрон) 1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность(прин. у.) 0,00142897 г/см³
Температура плавления 54,8 К (-218,35 °C)
Температура кипения 90,19 К (-182,96 °C)
Теплота плавления 0,444 кДж/моль
Теплота испарения 3,4099 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 29,4 Дж/(K·моль)
Молярный объём 14,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки моноклинная
Параметры решётки a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å
Температура Дебая 155 K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 0,027 Вт/(м·К)

 

  Кислород
O 15,999
2s22p4

Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O(лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород.Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)