В)от природы реагирующих веществ

В)NaCl

С)NaClO₃

D)NaClO₂

Е)NaClO₄

$$$ 130

При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион?

А)CuSO₄

В)NaHCO₃

С)Al(Ac)₃

D)CuOHCl

Е)NaH₂PO₄

$$$ 131

При диссоциации какого электролита образуется гидроанион?

А)AlOHCl₂

В)Na₂SO₄

С)NH₄OH

D)(CuOH)₂SO₄

Е)Na₂HPO₄

$$$ 132

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль, Е(Н₂О)=0,52⁰. 0,3⁰С

$$$ 133

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина (С₃Н₈О₃). М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль, К(Н₂О)=1,86⁰. 2,02⁰С

$$$ 134

Какая из солей не подвергается гидролизу?

А)K₂CO₃

В)NH₄Cl

С)Na₂SO₄

D)(NH₄)₂S

Е)FeCl₃

$$$ 135

Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7?

А)NaHCO₃

В)NH₄CN

С)Cu(NO₃)₂

D)K₂S

Е)AlCl₃

$$$ 136

Укажите вещество электролит.

А)Cu

В)CuO

С)O₂

D)CuSO₄

Е)NO

$$$ 137

Укажите вещество неэлектролит.

А)ZnCl₂

В)Na₂SO₄

С)CrCl₃

D)MnO

Е)Cu(NO₃)₂

$$$ 138

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода (Н⁺)?

А)HClO₂ K_д=1×10^-2

В)HClO K_д=2,95×10^-8

С)HClO₃ K_д=1×10³

D)HClO₄ K_д=1×10⁸

Е)HCl K_д=1×10^8,9

$$$ 139

Укажите сильный электролит.

А)HNO₃ a=94 %

В)СН₃СОOH a= 2 %

С)НCN a=0,15 %

D)NH₄OH a=1,35 %

Е)H₂CO₃ a=0,17 %

$$$ 140

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

А)KCN

В)H₂SO₃

С)NaOH

D)KNO₃

Е)HCl

$$$ 141

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?

А)Ni(OH)₂+HNO₃®…

В)CaCO₃+HCl®…

С)Zn(OH)₂+NaOH®…

D)FeCl₃+NaOH®…

Е)H₂SO₄+KOH®…

$$$ 142

Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О?

А)CH₃COOH+Ca(OH)₂®…

В)H₂CO₃+KOH®…

С)HNO₃+NaOH®…

D)H₂SO₄+Cu(OH)₂®…

Е)HCl+NH₄OH®…

$$$ 143

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?

А)CaCO₃+HCl®…

В)Na₂SiO₃+HCl®…

С)Na₂SO₄+BaCl₂®…

D)NH₄Cl+AgNO₃®…

Е)H₂CO₃+Ca(OH)₂®…

$$$ 144

Какое вещество проявляет только окислительные свойства?

А)MnO

В)MnO₂

С)K₂MnO₄

D)KMnO₄

Е)MnCl₂

$$$ 145

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?

А)S

В)H₂SO₃

С)H₂S

D)H₂SO₄

Е)Na₂SO₃

$$$ 146

Определите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.

А)Zn(OH)₂

В)HClO₃

С)KNO₂

D)Na₂SO₃

Е)PbS

$$$ 147

Рассчитайте массу 3,01×10²³ молекул сульфата меди(II). 80г

$$$ 148

У какого элемента металлические свойства выражены сильнее? Na; j⁰=-2,71 B

$$$ 149

В результате окисления ОН^- гидроксид-ионов, какой газ выделяется на аноде? О₂

$$$ 150

У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка? Al

$$$ 151

В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор? 2:1

$$$ 152

Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислить массу разложившейся воды. 3,02г

$$$ 153

В кристаллическом состоянии атомы металлов связаны…связью металлической связью

$$$ 154

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?

А)Mn(OH)₂, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

В)Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

С)Co(OH)₃, Fe(OH)₃, Al(OH)₃

D)KOH, NH₄OH, LiOH

Е)NaOH, AgOH, AuOH

$$$ 155

Какое уравнение соответствует образованию основной соли?

А)Zn(OH)₂+HNO₃®¼

В)KOH+H₂SO₄®¼

С)NH₄OH+H₂S®¼

D)NaOH+HCN®¼

Е)LiOH+H₃PO₄®¼

$$$ 156

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли

А)KOH+HNO₃®¼

В)HCl+Fe(OH)₃®¼

С)Cr(OH)₃+CH₃COOH®¼

D)NaOH+H₂SO₃®¼

Е)Ca(OH)₂+HCl®¼

$$$ 157

Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды:

А)K₂SO₄

В)HCl

С)Ba(OH)₂

D)KNO₃

Е)KOH

$$$ 158

Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия:

А)K₂O

В)SO₃

С)CaO

D)BaO

Е)Li₂O

$$$ 159

Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:

А)BeCl₂+AgNO₃®¼

В)BeO+H₂SO₄®¼

С)Be(NO₃)₂+Ca(OH)₂®¼

D)BeSO₄+BaCl₂®¼

Е)BeCO₃+HCl®¼

$$$ 160

Какая из перечисленных солей основная?

А)K₂SO₄

В)BaCl₂

С)NaHCO₃

D)Al₂(SO₄)₃

Е)MgOHCl

$$$ 161

В каком ряду увеличивается основной характер оксидов:

А)As₂O₃®BiO₃®Sb₂O₃

В)CaO®CrO®CuO

С)CaO®SrO®BaO

D)Cs₂O®BaO®CdO

Е)MnO®MnO₃®Mn₂O₇

$$$ 162

Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту?

А)SO₂

В)FeO

С)MnO

D)K₂O

Е)Co₂O₃

$$$ 163

Какой оксид растворяется в воде с образованием основания?

А)SiO₂

В)Na₂O

С)MoO₃

D)Cl₂O₃

Е)P₂O₅

$$$ 164

Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия? KH₂PO₄

$$$ 165

Как называется соль (MnOH)₂SO₃? гидроксосульфит марганца

$$$ 166

Какую плотность по воздуху имеет газовая смесь, состоящая из азота, водорода и аммиака, если объёмные доли этих газов соответственно равны 30, 10, и 60%? 0,65

$$$ 167

Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли магния из гидроксохлорида магния?

А)MgOHNO₃+HCl®¼

В)MgOHCl+HCl®¼

С)(MgOH)₂SO₄+HNO₃®¼

D)MgOHCl+NaOH®¼

Е)MgCl₂+KOH®¼

$$$ 168

Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:

Pb(OH)₂+2KOH=…+2H₂O В)K₂PbO₂

$$$ 169

Укажите основной оксид.

А)BaO

В)Cr₂O₃

С)SO₂

D)Mn₂O₇

Е)SiO₂

$$$ 170

Укажите кислотный оксид.

А)Cr₂O₃

В)CO₂

С)Fe₂O₃

D)K₂O

Е)PbO₂

$$$ 171

Укажите амфотерный оксид.

А)CaO

В)Al₂O₃

С)SiO₂

D)B₂O₃

Е)SO₂

$$$ 172

Определите реакцию образования силиката кальция.

А)Ca(OH)₂+HNO₃®…

В)Ca(OH)₂+SiO₂®…

С)CaO+P₂O₅®…

D)Ca(OH)₂+H₂SO₄®…

Е)Ca(OH)₂+CO₂®…

$$$ 173

Определите реакцию образования угольной кислоты.

А)CuSO₄+Ca(OH)₂®…

В)CaCl₂+AgNO₃®…

С)CaO+H₂SO₄®…

D)CaCO₃+HCl®…

Е)Na₂CO₃+CaCl₂®…

$$$ 174

Определите реакцию образования оксида железа(III).

А)FeCl₃+NaOH®…

В)Fe(OH)₃+H₂SO₄®…

С)Fe(OH)₃ …

D)Fe(OH)₃+NaOH®…

Е)Fe₂(SO₄)₃+CaCl₂®…

$$$ 175

Определите ряд веществ, с которыми реагируют основания.

А)SO₃, H₂SO₄, Zn(OH)₂

В)Ba(OH)₂, КNO₃, Cl₂O₇

С)H₃BO₃, HCl, KOH

D)Be(OH)₂, HCl, Na₂O

Е)N₂O₅, NH₄OH, Cs₂O

$$$ 176

В результате какой из реакций нельзя получить соль?

А)соль+основание®…

В)основной оксид+кислота®…

С)кислотный оксид+основание®…

D)кислотный оксид+вода®…

Е)щелочной металл+кислота®…

$$$ 177

Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным условиям.

$$$ 178

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: 11,2

$$$ 179

Какая формула выражает закон эквивалентов?

$$$ 180

Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода(IV) CO₂ при нормальных условиях? 0,5

$$$ 181

Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем:

$$$ 182

Для обнаружения ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ используют:

А)раствор перманганата калия

В)соляную кислоту

С)гидроксид калия

D)лакмус

Е)карбонат натрия

$$$ 183

Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5. М_возд.=29 г/моль. 43,5

$$$ 184

Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции 2NO_(г)+O_2(г) ® 2NO_2(г) является правильным? В)u = k × ×

$$$ 185

Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции S_(к)+O_2(г)® SO_2(г) является верным? В)u = k ×

$$$ 186

Чему равна молярная масса эквивалента (г/моль) фосфорной кислоты (М(Н₃РО₄)=98г/моль) в реакции: Н₃РО₄+Са(ОН)₂=СаНРО₄+2Н₂О? 49

$$$ 187

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? М_возд=29 г/моль. 64

$$$ 188

Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ? моль

$$$ 189

Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:

А)6,02×10²³ молекул

В)6,02×10²³ структурных единиц

С)6,02×10²³ ионов

D)6,02×10²³ электронов

Е)6,02×10²³ атомов

$$$ 190

Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х (). г/моль

$$$ 191

Определите значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у. А)11,2 л/моль и 5,6 л/моль

$$$ 192

Определите количество молей в 56 г N₂ при н.у. 2,0

$$$ 193

Определите, в каком случае содержится больше молекул при н.у.

А)10 г N₂

В)10 г O₂

С)10 г SO₃

D)10 г NH₃

Е)10 г SO₂

$$$ 194

Укажите значение универсальной газовой постоянной. 8,314 Дж/моль×К

$$$ 195

Укажите молярный объем газа при нормальных условиях. 22,4 л

$$$ 196

Определите значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция. M( Ca(OH)₂)=37 г/моль

$$$ 197

Определите, какое вещество имеет наименьшее значение молярной массы эквивалента.

А)H₃PO₄

В)CaCl₂

С)O₂

D)HCl

Е)KOH

$$$ 198

Определите, какое вещество имеет наибольшее значение молярной массы эквивалента.

А)H₂SO₄

В)НCl

С)Н₃РО₄

D)NaОН

Е)Fe(OH)₃

$$$ 199

Определите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H₂SO₄)=98г/моль. 49 г

$$$ 200

Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак массой 34 г. 44,8л

$$$ 201

Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.

$$$ 202

Определите число молекул в 3,4 г сероводорода. 6,02×10²²

$$$ 203

Определите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6л при н.у. 44

$$$ 204

Определите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода. 40 г и 12,04×10²³ молекул

$$$ 205

Укажите значение постоянной Авогадро. 6,02×10²³ моль^-1

$$$ 206

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40⁰С скорость возрастает в 81 раз? 3

$$$ 207

Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции:

А)H₂+I₂ Û 2HI

В)C+СO₂ Û 2CO­

С)N₂+O₂ Û 2NO

D)N₂+3H₂ Û 2NH₃

Е)2HBr Û H₂+Br₂

$$$ 208

Как изменится скорость реакции 2NO_(г)+O_2(г) = 2NO_2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? Возрастет в 27 раз

$$$ 209

Как изменится скорость реакции N_2(г)+3Н_2(г) Û 2NН_3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? Возрастет в 81 раз

$$$ 210

В каком направлении сместится равновесие реакции А_2(г)+В_2(г) Û 2АВ_(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Не изменится

$$$ 211

Значение константы скорости реакции зависит:

А)от объема и температуры

В)от природы реагирующих веществ

С)от давления в системе

D)от концентрации реагирующих веществ

Е)от давления и температуры

$$$ 212

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В®А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? Возрастает в 2 раза

$$$ 213

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20⁰ до 70⁰С?

В 32 раза

$$$ 214

Математическое выражение скорости прямой реакции N₂+3Н₂®2NН₃ соответствует уравнению: u=k₁× ×

$$$ 215

Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря …: снижению энергии активации

$$$ 216

При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции …: увеличивается

$$$ 217

Как сместить равновесие реакции 2NO+O₂®2NO₂+Q влево? Повысить температуру

$$$ 218

Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С …? Возрастет в 2-4 раза

$$$ 219

Укажите гомогенную реакцию.

А)С_(тв)+О_2(г)=СО_2(г)

В)4Al_(тв)+3О_2(г)=2Al₂О_3(тв)

С)CaСO_3(тв) ®CaО_(тв)+СО_2(г)

D)N_2(г)+3Н_2(г) ®2NН_3(г)

Е)2KClO_3(тв) 2KCl_(тв)+3О_2(г)

$$$ 220

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl_(г)+O_2(г)®2H₂O_(г)+2Cl_2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза? 16

$$$ 221

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если g=3? 9

$$$ 222

Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции СО_(г)+Н₂О_(г)=СО_2(г)+Н_2(г) увеличить соответственно в 36 раз? увеличить в 6 раз

$$$ 223

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если g=3? 40⁰

$$$ 224

При повышении давления равновесие реакции: Fe₃O_4(тв)+4CO_(г) Û 3Fe_(тв)+4CO_2(г) не сместится

$$$ 225

Для смещения равновесия системы вправо, т.е. в сторону образования аммиака в реакции: N_2(г)+3H_2(г) Û 2NH_3(г), необходимо: увеличить давление

$$$ 226

Чтобы сместить равновесие системы 2CO_(г)+O_2(г) Û 2CO_2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо: увеличить температуру

$$$ 227

Водородная связь может образоваться между молекулами:

А)фтороводорода

В)водорода

С)фтора

D)серы

Е)хлора

$$$ 229

Какое выражение закона действующих масс справедливо для гетерогенной реакции С_(тв)+СО_2(г) ® 2СО_(г)? u= k ×

$$$ 230

Ковалентная неполярная связь присутствует в

А)НF

B)NaOH

C)H₂S

D)H₂

E)H₂O

$$$ 231

Единица измерения скорости химической реакции моль/л∙сек

$$$ 232

Используя закон действия масс, определите скорость реакции 2A + B® C:

u = k×[A]²×[B]

$$$ 233

Из ниже перечисленных реакций к окислительно-восстановительным относится:

А)5Na₂SO₃+ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ ®5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +3H₂O

В)CaCl₂ + H₂SO₄ ®CaSO₄ + 2HCl

С)AlCl₃ + 3NaOH ®Al(OH)₃ + 3NaCl

D)(NH₄)₂CO₃ ® 2NH₃ + H₂O + CO₂

Е)H₂SiO₃ ® H₂O + SiO₂

$$$ 234

Какая соль подвергается гидролизу?

А)(NH₄)₂S

B)K₂SO₄

C)NaCI

D)NaNO₃

Е)KCI

$$$ 235

Определите рН раствора, если концентрация Н⁺ ионов равна 10^-4 моль/л? 4

$$$ 236

Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D ® 2C:

u= k×[A]×[D]³

$$$ 237

Чему равно ионное произведение для Mg(OH)₂?

A)[Mg²⁺]×[OH^-]

B)[Mg²⁺]²×[OH^-]

C)[Mg²⁺]×[OH^-]²

D)[Mg²⁺]+[OH^-]

E)[Mg²⁺]+[OH^-]²

$$$ 238

В приведенной реакции определите окислитель:

5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄®5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O+2MnSO₄ KMnO₄

$$$ 239

Чему равно ионное произведение воды?

$$$ 240

Выразите константу равновесия для реакции: 2Н₂ + СО СН₃ОН А)

$$$241

Для какой реакции используют электронный баланс?

А)гидролиза

Поиск по сайту: