Определение общей жесткости воды

Лабораторная работа

Тема: Анализ воды и ее умягчение методом ионного обмена

Цель: 1. Определитьобщую жесткость воды

2. Определить содержание ионов Са²⁺

(кальциевую) и Мg²⁺ (магниевую жесткость).

3. Определить карбонатную и некарбонатную жесткость

4. Определить содержание диоксида углерода в воде (СО₂)

5. Определить содержание хлорид ионов аргентометрическим и ионометрическим методами

6. Умягчить воду методом ионного обмена и определить общую жесткость воды

7. Определить окисляемость воды

8. Определить содержание сульфат-ионов (SО₄^2-)

Оборудование и материалы:

1. Бюретки на 25-50 мл, пипетки, мерная колба на 100 мл, колбы для титрования на 250-500 мл

2. Хлорид аммония (NН₄СI 10% р-р)

3. Гидроксид аммония (NН₄ОН) конц.

4. Соляная кислота (НСI) 0,1 М р-р

5. Гидроксид натрия (NаОН) 0,1 М

6. Хлорид натрия (NаСI) 6% р-р

7. р-р триллона Б 0,1 М р-р

8. р-р АgNO₃ 0,01 М

9. Хлоридно-аммиачный буфер

10. р-р Н₂SO₄ 2 М

11. р-р NаОН 2 М

12. р-р щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄) 0,05 М

13. р-р метилоранжевого, фенолфталеина хромогена темно-синего

14. порошок-хромоген черный

Вопросы и задачи:

1. Характеристика природных вод и примесей, содержащихся в них.

2. Временная и постоянная жесткость воды, ее содержание.

3. Очистка питьевой воды

4. Способы умягчения воды

5. Решить задачи

№№2-18, 2-20, 2-26 см Л./4/ стр. 31-45

№ 103, 107, 109, 111, 114, 110 см Л. /3/ стр 49-67

Ход работы:

Определение общей жесткости воды.

Вначале проверить кислотность воды, так как комплексное соединение кальция с трилоном Б в кислой среде не устойчиво. Для этого к пробе воды, наливкой в пробирку, прилить 4 капли метилового оранжевого. Если раствор будет окрашиваться в желтый цвет, то можно проводить трилонометрическое определение жесткости воды. Если же окраска будет красная, тогда к взятой пробе водопроводной воды (или любой другой) (300-400 мл) прилить по каплям 0,1 М раствор NаОН в присутствии метилового оранжевого до желтой окраски. В коническую колбу на 250 мл отмерить 100 мл воды, добавить 20 мл амиачного буфера, на кончике скальпеля внести твердого хромогена черного в колбу до вишневой окраски и тировать по 1 капле 0,1 Н раствором трилона Б до перехода вишневой окраски индикатора в синефиолетовую. Записать обьем трилона Б, ушедшего на титрование.

Жесткость воды рассчитывается по следующей формуле.

С_{тр Б} – V_{тр Б}

Ж= ---------------- * 1000, где (мг.экв/л)

V Н₂О

С_{тр Б} – концентрация трилона Б

V_{тр Б} – объем трилона Б, ушедшего на титрование

V Н₂О- объем воды, взятой для анализа (100 мл)

2. Определение содержания ионов Са²⁺ (кальциевая) и Мg²⁺ (магниевая жесткость).

В коническую колбу на 250 мл отобрать 100 мл анализируемой воды. Добавить 2 мл 2 М раствора NаОН, 5 капель индикатора хромогена темно-синего и оттитровать 0,1 М раствором трилона Б до появления темно сиреневой окраски индикатора. Отметить и записать объем трилона Б, пошедший на титрование ионов Са²⁺. Затем в раствор в колбе добавить 2 М раствор в малиновый цвет. Прилить 10 мл хлоридно-аммиачного буфера для создания рН=9-10 и раствор вновь оттитровать раствором 0,1 М трилона Б до перехода окраски индикатора в синий цвет. Отметить и записать объем трилона Б, пошедший на титрование ионов Мg²⁺.

Содержание Са²⁺ и Мg²⁺ вычисляют по формуле:

С_{тр Б} – V_{1 тр Б} С_{тр Б} * V_{2 тр Б}

Са²⁺= ---------------- * 1000 Мg²⁺=--------------------- * 1000, где

100 100

V_{тр Б –} объем трилона Б, пошедший на тирование ионов Са²⁺ и ионов Мg²⁺

(V_{1 тр Б} ) (V_{2 тр Б})

Поиск по сайту: