|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Лекция 10. Оксокислоты галогенов
§ 1. Характерные степени окисления.
(а) Степень окисления (СО) – формальное число электронов, которое отдает или принимает частица. (b) Характерны нечетные СО.
d = 0,7
§ 2. Получение.
2.1. Получение HFO:
F2 + H2O HOF + HF
(a) Не диссоциирует (b) Не образует солей (c) HOF + H2O = H2O2 + HF
Но: 2F2 + 2H2O 4HF + O2
2.2. (а) Cl2 + H2O = HCl + HClO (b) HCl + 2 HgO ® 2 HgO · HgCl2¯ 2Cl2 + H2O + (n + 1)HgO = 2HClO + nHgO · HgCl2 ¯ или (а) Cl2 + H2O = HCl + HClO (b) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2Cl2 + H2O + Na2CO3 = 2HClO + 2NaCl + CO2
2.3. HXO3
2.4. HXO4
NaBrO4 + H2SO4 = HВrO4 + NaHSO4
Ba3(H2IO6)2 + 3H2SO4 = 2H5IO6 + 3BaSO4 ¯ Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |