Основные положения атомно-молекулярного учения

1. Существуют вещества молекулярного и немолекулярного строения.

2. У веществ молекулярного строения в твердом состоянии в узлах кристаллических решеток находятся молекулы.

3. У веществ немолекулярного строения в узлах кристаллических решеток находятся ионы или атомы.

4. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и его температуры. Наибольшие расстояния существуют между молекулами газов, поэтому газы легко сжимаются. В твердых веществах промежутки между частицами наименьшие, и соответственно эти вещества почти не подвержены сжатию.

5. Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость их движения зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения возрастает.

6. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических - разрушаются.

7. Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении. Одной из форм движения атомов является химическая реакция.

8. Атомы одного элемента отличаются от атомов другого элемента размером, массой и свойствами.

9. Атомы при химических реакциях сохраняются.

10. Химическая реакция – это образование новых веществ из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества.

Атомная единица массы (а. е. м. или u) – единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С, и применяемая в атомной и ядерной физике для выражения масс молекул, атомов, ядер, протона и нейтрона. 1 а.е.м. (u) ≈ 1.66054^.10^-27 кг

Относительная атомная масса — одна из основных характеристик химического элемента. Относительной молекулярной массой М, вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Вместо термина «относит атомная масса» можно использовать термин «атомная масса». Относ молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Она легко подсчитывается по формуле вещества.

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.

Количество вещества, моль. Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль.

Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода.

Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M).

M = m / n

Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, однако первая величина имеет размерность г/моль, а вторая - безразмерная.

Простые вещества — это вещества, образованные из атомов одного элемента.

Сложные вещества, или химические соединения - это вещества, образованные атомами разных элементов.

Некоторые виды сложных неорганических соединений:

· оксиды (H₂O, CaO, CO₂, P₂O₅ (P₄O₁₀) и др.)

· гидроксиды:

· основания (Na(OH), Ca(OH)₂ и др.)

· кислородосодержащие кислоты (HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ и др.)

· амфотерные гидроксиды (Al(OH)₃, Fe(OH)₃ и др.)

· безкислородные кислоты (HCl, HCN и др.)

· нитриды (NH₃, Si₃N₄ и др.)

· соли (NaCl, KNO₃, Fe₂(SO₄)₃, LiBr и др.)

· кристаллогидраты: (CuSO₄·5H₂O и др.)

· комплексные соединения: (K₃[Fe(CN)₆] и др.)

Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержитуглерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.

Все неорганические соединения делятся на две большие группы:

· Простые вещества — состоят из атомов одного элемента;

· Сложные вещества — состоят из атомов двух или более элементов.

Простые вещества по химическим свойствам делятся на:

· металлы (Li, Na, K, Mg, Ca и др.);

· неметаллы (F₂, Cl₂, O₂, S, P и др.);

· амфотерные простые вещества (Zn, Al, Fe, Mn и др.);

· благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Сложные вещества по химическим свойствам делятся на:

· оксиды:

· осно́вные оксиды (CaO, Na₂O и др.);

· кислотные оксиды (CO₂, SO₃ и др.);

· амфотерные оксиды (ZnO, Al₂O₃ и др.);

· двойные оксиды (Fe₃O₄ и др.);

· несолеобразующие оксиды (CO, NO и др.);

· Гидроксиды;

· основания (NaOH, Ca(OH)₂ и др.);

· кислоты (H₂SO₄, HNO₃ и др.);

· амфотерные гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃ и др.);

· соли:

· средние соли (Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂ и др.);

· кислые соли (NaHSO₃, CaHPO₄ и др.);

· осно́вные соли (Cu₂CO₃(OH)₂ и др.);

· двойные и/или комплексные соли (CaMg(CO₃)₂, K₃[Fe(CN)₆], KFe^III[Fe^II(CN)₆] и др.);

· бинарные соединения:

· бескислородные кислоты (HCl, H₂S и др.);

· бескислородные соли (NaCl, CaF₂ и др.);

· прочие бинарные соединения (AlH₃, CaC₂, CS₂ и др.).

Поиск по сайту: