 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Реактивы: KCNS –роданид калия
|
Читайте также: |
Опыт 1. Зависимость скорости разложения тиосерной
Кислоты от её концентрации при постоянной температуре
Цель работы. Изучить зависимость скорости гомогенной химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре.
Приборы: Бюретки, химические стаканчики, пробирка, секундомер
Реактивы: H2SО4 – раствор серной кислоты
Na2S2О3 – тиосульфат натрия
H2O – дистиллированная вода
Уравнение взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты:
Na2S2О3 + H2SО4 = S + SО2 + Na2SО4 + Н2О.
Данная реакция сложная. Изучение механизма реакции показало, что она
протекает через три последовательные стадии:
1. Na2S2О3 + H2SО4 = H2S2О3 + Na2SО4 – быстрая;
2. Н2S2О3 = S + H2SО3 – медленная;
3. H2SО3 = SО2 + Н2О – быстрая.
Скорость всего процесса определяется второй стадией, так как
2-я стадия наиболее медленная.
Закон действующих масс – ν= kCH2S2O3
Кинетическое уравнение реакции (ЗДМ): ν= kCH2S2O3
| № опыта | Объём,мл | Общий объѐм, мл | Отношение концентраций между собой | Промежуток времени от начала до конца опыта Δ τ,с | Средняя
скорость
| ||
| Na2S2О3 | Н2О | H2SО4 | |||||
| 1:2:3 | 45,63 | 0,0219 | |||||
| 21,88 | 0,0457 | ||||||
| - | 14,33 | 0,0697 |
При идеальном выполнении закона действующих
масс (ЗДМ) график имеет вид: Прямой
Молекулярность изучаемой реакции, М = 1
Общий порядок изучаемой реакции, П = 1
Изменение концентрации Na2S2О3 влияет на среднюю скорость
реакции: При увеличении концентрации Na2S2O3 увеличивается средняя скорость реакции (это видно по результатам в таблице).
Зависимость скорости разложения тиосерной кислоты от еѐ
концентрации при постоянной температуре изображается графически прямой линией, т.к. Постепенно увеличивается концентрация вещества → также постепенно, без скачков увеличивается скорость реакции.
Опыт 2. Влияние концентрации на смещение химического
Равновесия
Цель работы. Изучить влияние изменения концентрации реагирующих
веществ на смещение химического равновесия.
Приборы: Стаканчик, пробирки.
Реактивы: KCNS –роданид калия
FeCl3 – хлорид железа (III)
Fe(CNS)3 - роданид железа (III)
КСl –хлорид калия
Уравнение химической реакции взаимодействия хлорида железа (III) и роданида калия.
FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3КСl.
Константа химического равновесия изучаемой реакции,
Kp= 
Поиск по сайту: