Теплота розчинення

Студентів з фізичної та колоїдної хімії

Спеціальність: 5.05130107

Хімічна термодинаміка

Питання

1. Теплота розчинення, поняття, розрахунок, фактори, які впливають на величину.

2. Колориметричний метод визначення.

3. Теплота нейтралізації, поняття, залежність від різних факторів.

Література

Гамеева О.С. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1977. с. 77-79.

Ахметов Б.В. Физическая и коллоидная химия. – Л.: Химия, 1986. с.74-76.

Гамеева О.С. Сборник задач по физической и коллоидной химии. – М.: Высшая школа, 1980. с.44, 47.

Уважно прочитайте увесь матеріал. Виділіть головне.

Розберіться з тим, що називається теплотою розчинення та теплотою нейтралізації, які фактори впливають на них, в чому сутність методу колориметрії.

Внесіть у конспект записи важливих визначень, термінів, назв, розрахункових формул.

Студенти повинні

знати:

- що називається теплотою розчинності та теплотою нейтралізації;

- які фактори впливають на теплоту розчинності та теплоту нейтралізації;

- сутність калориметричного методу визначення теплоти розчинності.

вміти:

- розраховувати теплоту розчинності речовин;

- застосовувати теоретичний матеріал при визначенні теплоти колориметричним методом

Питання для самоконтролю

1. Що називається теплотою розчинення?

2. Які фактори впливають на величину Q_розч.?

3. Як можна розрахувати теплоту розчинення?

4. Який існує метод експериментального визначення теплоти розчинення?

5. Що називається теплотою нейтралізації та від чого вона залежить?

Форма контролю: комбінований на семінарському занятті

Теплота розчинення

Процес утворення розчинів супроводжується тепловим ефектом, який залежить від багатьох факторів: температури, тиску, природи розчинника і розчиненої речовини, концентрації розчину, що утворюється тощо. Теплота розчинення ΔНр – тепло, яке виділяється або поглинається при розчиненні 1 моля речовини у великій кількості розчинника (Р = const).

Припускаючи, що процес розчинення солі складається з руйнування кристалічної решітки і утворення сольватів, згідно із законом Гесса маємо:

ΔНр = ΔНф⁰ + ΔНс⁰

де ΔНф⁰ – теплота переходу твердої або газоподібної речовини в той стан, в якому існує у розчині; ΔНс⁰ – теплота сольватації (гідратації).

При сольватації (гідратації) завжди виділяється теплота. Величина ΔНф⁰ може бути як позитивною, так і негативною.

У газів ΔНф < 0, ΔНр < 0, а у твердих речовин ΔНф > 0, тому що при розчиненні витрачається теплота на руйнування кристалічної решітки.

У сполуках, які мають міцні решітки та не утворюють гідратів або сольватів, а також у кристалогідратах ΔНр >0, тобто розчинення таких речовин супроводжується охолодженням (наприклад, NaNO₃, NH₄NO₃, КВг, СuSО₄∙5Н₂О). Якщо речовини здатні до утворення сольватів або кристалогідратів ΔНр<0.

Теплоту розчинення визначають колориметричним методом. Для цього треба розрахувати константу колориметру (за значеннями t_поч. і t_кін нейтральної солі)

К = ,

Для розрахунку теплоти розчинення досліджуваної речовини використовують формулу: ,

,

Поиск по сайту: