 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Библиографический список. 2. Коровин, Н. В. Общая химия : учеб
1. Борсоева, С. А. Химия: учеб. пособие / С. А. Борсоева, В. А. Миронова и др.; Сиб. гос. аэрокосмич. ун-т. – Красноярск, 2006.
2. Коровин, Н. В. Общая химия: учеб. пособие / Н. В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2000.
3. Шелинский, Г. И. Основы теории химических процессов: учеб. пособие / Г. И. Шелинский. – М.: Просвещение, 2000.
4. Глинка, Н. Л. Общая химия: учеб. пособие / Н. Л. Глинка. – М.: Высш. шк., 2001.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Варианты и условия заданий
| № варианта | Реакция | Т, К | Количество вещества | |
| Масса | Объем | |||
| Fe3O4(т) +H2(г) = 3FeO(т) +H2O(г) | 10 кг FeO | |||
| H2(г) +CO2 = H2O(г) + CO(г) | 2 000 | 10 л CO2 | ||
| CO(г) + FeO(т) = CO2(г) +Fe(т) | 2 л CO2 | |||
| CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г) | 1 600 | 4 л CO | ||
| PbO(т) + H2(г) =Pb(т) +H2O(г) | 1 кг PbO | |||
| 2CuCl(т) + H2(г) = 2Cu(т) + 2HCl(г) | 2 л H2 | |||
| CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г) | 7 л CO2 | |||
| MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г) | 100 л CO2 | |||
| 2PbSO4(т) = 2PbO(т) + 2SO2(г) + O2(г) | 20 кг SO2 | |||
| Ca(OH)2(т) = CaO(т) + H2O(г) | 5 кг CaO | |||
| 3Fe2O3(т) = 2Fe3O4(т)+ 1/2O2Iг) | 7 кг Fe2O3 | |||
| FeO(т) + H2(г) = Fe(т) + H2O(г) | 10 л H2 | |||
| Fe3O4(т) + 4H2(г) = 3Fe(т) + 4H2O(г) | 2 л H2 | |||
| C(графит) + 2H2O(г) = CO2(г) + 2H2(г) | 1 200 | 1 кг C | ||
| Al2O3(т) + C(графит) = 2Al(т) +3CO(г) | 5 моль Al2O3 | |||
| Fe3O4(т) + 4CO(г) = 3Fe(т) + 4CO3(г) | 1 000 | 1 кг Fe | ||
| Mg(т) + CO2(г) = MgO(т) + CO(г) | 1 кг Mg | |||
| TiCl4(ж) + 2Mg(т) = Ti(т) + 2MgCl2(г) | 10 кг Ti | |||
| Al2O3(т) + 3C(графит) = 2Al(т) + 3CO(г) | 3 л CO | |||
| H2S(г) + 3/2O2(г) = H2O(г) + SO2(г) | 1 л H2S | |||
| H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г) | 1 л O2 | |||
| 2CO2(г) + H2O(г) = C2H2(г0 + 1/2O2(г) | 2 л C2H2 | |||
| H2O2(г) = H2O(г) + 1/2O2(г) | 1 000 | 2 л H2O | ||
| C(алмаз) ®С(графит) | 3 000 | 1кг C(графит) | ||
| CaO(т) + CO2(г) + CaCo3(т) | 2 л CO2 | |||
| 2NaHCO3(т) = Na2CO3(т) + CO2(г) + H2O(г) | 5 кг Na2CO3 | |||
| C2H4(г) + H2(г) = С2H6 | 1 л C2H4 | |||
| KclO3(т) = KCl(т) + 3/2O2(г) | 2 л O2 | |||
| 2Al(т) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(т) | 1 кг Al | |||
| Fe2O3(т) + 3CO(г) = 3CO2(г) + 2Fe(т) | 1 000 | 6 кг Fe |
Примечание: (г) – газ, (ж) – жидкость, (т) – твердое (кристаллическое) вещество.
Приложение 2
Термодинамические свойства некоторых простых веществ и химических
Соединений при стандартных условиях
| Вещество | Состоя-ние | DH0298, кДж/моль | S0298, Дж/моль К | Вещество | Состоя-ние | DH0298, кДж/моль | S0298, Дж/моль К |
| Al | К | 28,32 | HI | Г | 25,94 | 206,3 | |
| Al2O3 | К | –1675 | 50,94 | H2S | Г | –20,9 | 205,7 |
| AlCl3 | К | –697,4 | 167,2 | I2 | Г | 62,25 | 260,58 |
| Br2 | Ж | 152,3 | KCl | К | –435 | 82,5 | |
| C | Графит | 5,74 | KclO3 | К | –391,2 | ||
| C | Алмаз | 1,897 | 2,38 | Mg | К | 32,55 | |
| CO | Г | –110,5 | 197,4 | MgO | К | –601,24 | 26,94 |
| CO2 | Г | –393,5 | 213,6 | MgCl2 | К | –641,83 | 89,54 |
| CH4 | Г | –74,85 | 186,2 | MgCO3 | К | –1113 | 65,7 |
| C2H2 | Г | 226,75 | 200,8 | Mn | К | 31,7 | |
| C2H4 | Г | 52,3 | 219,4 | MnO | К | –384,93 | 60,25 |
| C2H6 | Г | –84,68 | 229,5 | MnCl2 | К | –482 | |
| CaO | К | –635,5 | 39,75 | N2 | Г | 191,5 | |
| Ca(OH)2 | К | –986,6 | 83,4 | NO | Г | 90,37 | 210,62 |
| CaCO3 | К | –1207,1 | 92,88 | NO2 | Г | 33,89 | 240,45 |
| Cl3 | Г | N2O4 | Г | 9,37 | 304,3 | ||
| Cu | К | 33,3 | NaCl | К | –410 | 72,2 | |
| CuCl | К | –134,5 | 91,5 | NaHCO3 | К | –947,7 | 102,1 |
| F2 | Г | 202,7 | Na2CO3 | К | –1130,9 | ||
| Fe | К | 27,55 | O2 | Г | 205,03 | ||
| FeO | К | –263,68 | 58,19 | O3 | Г | 142,3 | 237,6 |
| Fe2O3 | К | –821,32 | 89,96 | Pb | К | 64,81 | |
| Fe3O4 | К | –1117,7 | 146,4 | PbO | К | –219,3 | 66,1 |
| Fe(OH)2 | К | –561,7 | PbSO4 | К | –920,6 | 148,6 | |
| Fe(OH)3 | К | –826,6 | SO2 | Г | –296,9 | 248,8 | |
| H2 | Г | 130,6 | SO3 | Г | –395,3 | 256,2 | |
| H2O | Г | –241,84 | 188,74 | Ti | К | 30,3 | |
| H2O | Ж | –285,84 | 69,96 | TiCl4 | Ж | –800 | |
| H2O | К | –291,85 | 39,33 | Zn | К | 41,6 | |
| H2O2 | Г | –136,1 | 232,9 | ZnCl2 | К | –415 | |
| HCl | Г | –92,3 | 186,7 | ZnO | К | –384 | 43,94 |
| HF | Г | –268,81 | 173,81 |
Примечание: к – кристаллическое, г – газообразное, ж – жидкое
Учебно-практическое задание
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Методические указания к выполнению расчетного задания
для бакалавров технических специальностей очной формы обучения
Составители:
Чижевская Марина Валерьевна
Лелекова Анастасия Леонидовна
Оригинал-макет и верстка А. А. Ловчиковой
Подписано в печать 12.04.2011. Формат 60×84/16. Бумага офсетная.
Печать плоская. Усл. печ. л. 0,9. Уч.-изд. л. 1,0.
Тираж 100 экз. Заказ С 508.
Санитарно-эпидемиологическое заключение
№ 24.49.04.953.П.000032.01.03 от 29.01.2003 г.
Редакционно-издательский отдел Сиб. гос. аэрокосмич. ун-т.
Отпечатано в отделе копировально-множительной техники
Сиб. гос. аэрокосмич. ун-та.
Поиск по сайту: