АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

Читайте также:
  1. I. Реакции сернистых соединений
  2. II. Реакции азотных соединений
  3. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  4. V2: Ядерные реакции
  5. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  6. Алгоритм составления уравнения химической реакции
  7. Аллергические реакции 4 – ого типа( ГЗТ, клеточно - опосредованные).
  8. Аллергические реакции, развивающиеся по I типу гиперчувствительности
  9. Аллергические реакции, развивающиеся по II (цитотоксическому) типу гиперчувствительности
  10. Аллергические реакции, развивающиеся по III (иммунокомплексному) типу гиперчувствительности
  11. Аллергические реакции, развивающиеся по IV (опосредованному Т-клетками) типу гиперчувствительности
  12. Б) Реакции, характерные для невроза навязчивости.

 

Зависимость скорости химической реакции от температуры описы­вается уравнением Вант-Гоффа.

= или =

 

 

где - скорость реакции при температуре ;

- скорость реакции при начальной температуре ;

- температурный коэффициент скорость реакции, равный обычно 2-4. Показывает, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 10°.

При увеличении температуры на каждые 10° скорость химической ре­акции увеличивается в 2-4 раза. Точнее зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса

 

К = С

где k- константа скорости реакции;

С - постоянная;

- энергия активации;

R - универсальная газовая постоянная;

Т - абсолютная температура.

Уравнение Аррениуса для двух температур и может быть записа­но после преобразований в удобной для вычислений в логарифмической форме

 

lg (кал моль-1)

 

где и - константа скорости химических реакций при температурах и

 

Пример 1. Определение изменения скорости реакции при изменении темпе­ратуры.

 

Вычислить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повыше­нии температуры с 20° до 40°. Температурный коэффициент скорости реак­ции равен 3.

Решение.

При повышении температуры с 20° до 40° С скорость реакции возрас­тет в 9 раз.

Пример 2.

Вычисление времени протекания реакции при изменении температуры.

При 353 К реакция заканчивается за 20 с. Сколько времени длится ре­акция при 293 К, если температурный коэффициент реакции 2.5.

 

Решение,

Между скоростью протекания химических реакций и их продолжи­тельностью существует обратно пропорциональная зависимость

 

= ,

 

где и - время протекания реакции при температурах и

Правило Вант-Гоффа в данном случае записывается в виде

 

= , откуда

 

= = = ;

 

= lg20 + 6lg2,5=1,3010 + 6 0,3979=3,6884;

=4879с =1ч 21мин 19с.

При температуре 293 К эта реакция заканчивается за 1 ч 2 1 мин 1 9с.

 

Пример 3,

Вычисление энергии активации.

Константа скорости некоторой реакции при 20° равна 2·10-2, а при 40° 3,6·10-1

Вычислить энергию активации.

 

Решение.

Выразим температуру в абсолютной шкале и подставим исходные данные в формулу.

lg = 26380 кал

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)