Реакции обнаружения анионов

1. Нитрат серебра в нейтральной среде с арсенат-ионом образует

желтый осадок
шоколадно-коричневый осадок
белый осадок
черный осадок
бежевый осадок

2. При обнаружении хлорид-ионов по реакции

10 Cl ^- + 2 MnO₄ ^- + 16 H ⁺ 2 Mn ²⁺ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

влажная иодокрахмальная бумага окрашивается в

красный цвет
желтый цвет
синий цвет
зеленый цвет
розовый цвет

3. При обнаружении бромид-ионов по реакции

2Br ^- + PbO₂ + 4H ⁺ Br₂ + Pb ²⁺ + 2H₂O

выделяющийся бром, окрашивает бумагу, пропитанную раствором флюоресцеина в

синий цвет
зеленый цвет
красный цвет
желтый цвет
черный цвет

4. Реакцию Грисса-Илосвая используют для определения

нитрат-ионов
нитрит-ионов
карбонат-ионов
сульфат-ионов
фосфат-ионов

5. Реакция Грисса-Илосвая применяется для обнаружения

Cr₂O₇ ^2-
Cl ^-
I ^-
Br ^-
F ^-
NO₂ ^-
NO₃ ^-

6. При обнаружении сульфид-ионов по реакции

FeS + 2H ⁺ Fe ²⁺ + H₂S

выделяющийся сероводород окрашивает фильтровальную бумагу, смоченную раствором Pb(CH₃COO)₂ в

красный цвет
синий цвет
черный цвет
желтый цвет
розовый цвет

7. Продукты протекающей в водном растворе аналитической химической реакции

Zn + NaNO₃ + NaOH

N₂
NO
NH₃
NaNO₂
NO₂
H₂O
Na₂ZnO₂
Na₂[Zn(OH)₄]

8. Обнаружение ацетат-ионов по реакции

CH₃COOH + C₂H₅ОН CH₃COOC₂H₅ + H₂O

проводят

при пониженной температуре
при нагревании
в концентрированной серной кислоте
в слабокислой среде
в щелочной среде

9. Раствор йода окисляет AsO₃ ^3- до AsO₄ ^3- в

слабощелочной среде
слабокислой среде
сильнощелочной среде
сильнокислой среде
нейтральной среде

10. Нитрат серебра в нейтральной среде с арсенит-ионом образует

шоколадно-коричневый осадок
бурый осадок
желтый осадок
белый осадок
черный осадок

Анализ неизвестного вещества

1. Если при пропускании сероводорода через исследуемый раствор с pH 0,5 выпадает желтый осадок, то в растворе присутствовали ионы

цинка
кадмия
ртути(II)
свинца
меди(II)

2. При пропускании сероводорода через исследуемый раствор при pH 0,5 не выпадает осадок сульфида

цинка
кадмия
ртути(II)
свинца
меди(II)

3. При действии на солянокислый раствор анализируемого вещества хлорида бария образуется белый осадок, нерастворимый в HCl.

В анализируемом растворе присутствуют ионы

NO₂^-
NO₃^-
SO₃^2-
SO₄^2-
СО₃^2-

4. Газ, который окрашивает фильтровальную бумагу смоченную раствором Pb(CH₃COO)₂в черный цвет

CO₂
NO
H₂S
NH₃
NO₂

5. Пламя горелки окрашивают в желтый цвет соли

бария
цезия
натрия
калия
кальция

6. Пламя горелки окрашивают в зеленый цвет соединения

калия
меди
стронция
натрия
цезия
висмута
бора

7. Хорошо растворимое в воде бесцветное кристаллическое вещество, при нагревании разлагается с выделением бурого газа, с HCl образует творожистый осадок, с дифениламином в среде концентрированной H₂SO₄ дает фиолетовое окрашивание. Укажите это вещество.

AgCl
AgNO₃
Ag₂SO₄
BiI₃
Co₂O₃
Cd(OH)₂
AlCl₃ ^. 6 H₂O
КNO₃

8. Бесцветный раствор, pH 2, не образует осадок при добавлении BaCl₂. При действии AgNO₃ образуется белый осадок, темнеющий на свету. Определите этот раствор.

H₂SO₄
H₃PO₄
CH₃COOH
HCOOH
HNO₃
HCl
H₂S

9. Соответствие окраски вещества и его химической формулы

Цвет вещества

Химическая формула

1. Белый

MnS

2. Черный

CdS

3. Желтый

ZnS

PbS

10. Соответствие окраски вещества и его химической формулы

Цвет вещества

Химическая формула

1. Белый

[Cu(NH₃)₄]SO₄

2. Черный

CuCl₂

3. Голубой

CuS

4. Зеленый

CuСl

Cu(OH)₂

Поиск по сайту: