Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам

ßНазад

Хром

Молибден и вольфрам

Хром. Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд,являются хромит, или хромистый железняк, (Cr₂Fe^II)O₄ или Fe(CrO₂)₂ и его разновидности, в которых железо частично замещено на магний, а хром – на алюминий.

Хром – серебристо-серый металл.Температура плавления его составляет 1890°, плотность 7,19 г/см³.Чистый хром достаточно пластичен, а технический – самый твердый из всех металлов.

Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только со фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивируется,покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе– то соли хрома (III).

Соли хрома (III) разнообразны по окраске, например, CrCl₃ имеет фиолетовую окраску, CrF₃– зеленую, Cr(NO₃)₃*9H₂O – пурпурную.

Гидроксидами хрома (VI) являются две кислоты:хромовая H₂CrO₄ и дихромовая H₂Cr₂O₇. Обе кислоты существуют только в водных растворах.

Cr + 2HCl (разб) = CrCl₂ + H₂

4Cr + 12HCl + O₂ = 4CrCl₃ + 4H₂ + 2H₂O

4Cr (порошок) + 3O₂ (τ, 600°) = 2Cr₂O₃

2Cr (порошок) + 3Cl₂ (1100°) = 2CrCl₃

2Cr (порошок) + 3S (τ, 1000°) = Cr₂S₃

2Cr + 3H₂Oó Cr₂O₃ + 3H₂

2Cr + 3Hal₂= 2CrHal₃

2Cr + 6H₂SO₄(конц) = Cr₂(SO₄)₃+ 3SO₂ + 6H₂O

Cr + 6HNO₃(конц) = Cr(NO₃)₃+ 3NO₂ + 3H₂O

Cr + H₂SO₄(разб) = CrSO₄+ H₂

CrO + H₂SO₄= CrSO₄ + H₂O

Cr₂O₃+ 6NaOH + 3H₂O = 2Na₃[Cr(OH)₆]

Cr₂O₃+ 2NaOH = 2NaCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃+ HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃+ Na₂CO₃ = 2NaCrO₂ + CO₂

Cr₂O₃+ 6KHSO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄+ 3H₂O

CrO₃+ 2KOH = K₂CrO₄ + H₂O (CrO₄^-2 желтые хроматы)

CrCl₂+ 2NaOH = Cr(OH)₂↓ + 2NaCl (желтый осадок)

CrO₂Cl₂+ 2H₂O = H₂CrO₄ + 2HCl

Cr(OH)₂(t°) = CrO + H₂O

Cr(OH)₃+ NaOH (300-400°) = NaCrO₂ (зеленый) + 2H₂O

Cr(OH)₃+ NaOH (конц) + 3H₂O₂(конц) = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

Cr(OH)₃+ KOH = K[Cr(OH)₄] – тетрагидроксихромит калия

2Cr(OH)₃(t°) = Cr₂O₃ + 3H₂O

2Cr(OH)₃+ 3Br₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O

Cr(OH)₃+ 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

2Cr(OH)­₃+ 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2CrO₄^-2+ 2H⁺ ßЩелочная среда ─ Кислая среда à Cr₂O₇^2- + H₂O

H₂CrO₄ + 2H₂O₂ = 3H₂O + CrO₅

4(Cr₂Fe^II)O₄ + 8K₂CO₃ + 7O₂ (1000°) = 8K₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂ (спекание хромита с поташем)

2K₂CrO₄+ H₂SO₄ (30%) = K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄ + H₂O

2K₂CrO₄+ 3KNO₂ + 2KOH + 5H₂O = 3KNO₃ + 2K₃[Cr(OH)₆]

2K₂CrO₄+ 16HCl (конц, гор.) =2CrCl₃ + 3Cl₂ + 8H₂O + 4HCl

2K₂CrO₄+ 2H₂O + 3H₂S = 2Cr(OH)₃ ↓ + 3S ↓ + 4KOH

2K₂CrO₄+ 8H₂O + 3K₂S = 2K₃[Cr(OH)₆] + 3S ↓ + 4KOH

2K₂CrO₄+ 2AgNO₃ = 2KNO₃ + Ag₂CrO₄ (красный) ↓

Cr₂O₇^2-(конц) + 2Ag⁺ (разб) = Ag₂Cr₂O₇ (темно-красный ↓)

Cr₂O₇^2-(разб) + H₂O + 2Pb²⁺ = 2H⁺ + 2PbCr₂O₇(красный ↓)

Cr₂O₇^2-+ 14H⁺ + 6I^- = 2Cr³⁺ + 3I₂ ↓ + 7H₂O

Cr₂O₇^2-+ 2H⁺ + 3SO₂ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2-+ H₂O

Cr₂O₇^2-+ 8H⁺ + 3C₂H₅OH = 2Cr³⁺ + 3CH₃C(H)O↑ + 7H₂O

Cr₂O₇^2-+ 8H⁺ + 3H₂C₂O₄ = 2Cr³⁺+ 6CO₂↑ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇(насыщ) + H₂SO₄(конц) = 2CrO₃+ K₂SO₄ + H₂O (?)

K₂Cr₂O₇+ 2H₂SO₄ (96%) ó 2KHSO₄ + 2CrO₃+ H₂O («хромовая смесь»)

K₂Cr₂O₇+ 6HCl + 8H⁰(Zn) = 2CrCl₂ (синий) + 7H₂O + 2KCl

4K₂Cr₂O₇(500-600°) = 2Cr₂O₃ + 4K₂CrO₄ + 3O₂

K₂Cr₂O₇+ H₂O + 3H₂S = 3S + 2KOH + 2Cr(OH)₃ ↓

K₂Cr₂O₇+ 3H₂ (500°) = Cr₂O₃ + 2KOH + 2H₂O

Na₂Cr₂O₇+ 3C (800°) = Na₂O + Cr₂O₃ + 3CO

K₂Cr₂O₇+ 4Al (800-900°) = 2Cr + 2KAlO₂ + Al₂O₃

K₂Cr₂O₇+ S (800-1000°) = Cr₂O₃ + K₂SO₄

K₂Cr₂O₇+ 3SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇+ 3Zn + 7H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇+ 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇+ 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = 3Na₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2CrO₃+ H₂O

K₂Cr₂O₇+ 14HCl (конц, кипячение) = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

5Cr₂(SO₄)₃+ 6KMnO₄ + 11H₂O = 3K₂Cr₂O₇+ 2H₂Cr₂O₇ + 6MnSO₄ + 9H₂SO₄

Cr₂(SO₄)₃+ 6NH₄OH = 2Cr(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Cr₂(SO₄)₃+ 6NaOH = Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (зеленый студенистый осадок)

Cr₂(SO₄)₃+ 3H₂O₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄+ 8H₂O

Хромовые квасцы (KCr(SO₄)₂)– полная аналогия с алюминиевыми квасцами (искл.температуру)

Молибден и вольфрам. Молибден и вольфрам относятся к редким металлам, их массовые доли в земной коре равны соответственно 3*10^-4 и 1*10^-4%. Важнейшими минералами молибдена и вольфрама являются: молебденит MoS₂, шеелит CaWO₄ и вольфрамит (Fe, Mn)WO₄.

Молибден и вольфрам представляют собой светло-серебристые металлы. Плотности их равны 10,22 г/см³ (Mo) и 19,32 г/см³(W), а температуры плавления составляют 2660° и 3387°соответственно. Вольфрам имеет наибольшую температуру плавления из всех металлов.

Молибден и вольфрам химически менее активны, чем хром. С неметаллами они реагируют при сильном нагревании. Не растворяются в хлороводородной, азотной и серной кислотах, растворяются в смеси азотной и фтороводородной кислот:

W + 6HNO₃ + 8HF = H₂[WF₈] + 6NO₂ + 6H₂O

Наиболее устойчивы соединения, в которых молибден и вольфрам имеют степень окисления +6. Оксид молибдена (VI) MoO₃ и оксид вольфрама (VI) WO₃ проявляют кислотные свойства:

MoO₃ + 2NaOH = Na₂MoO₄ + H₂O молибдат натрия

WO₃ + 2NH₄OH = (NH₄)₂WO₄ + H₂O вольфрамат аммония

Молибдаты и вольфраматы являются солями кислот молибденовой H₂MoO₄ (белое малорастворимое вещество) и вольфрамовой H₂WO₄(желтое малорастворимое вещество).

W + 3NaNO₃ + 2NaOH = Na₂WO₄ + 3NaNO₂ + H₂O (то же для Mo)

WO₂(OH)₂ + 2HCl = WO₂Cl₂ + 2H₂O (то же для Mo)

Note Bene: (NH₄)₆Mo₇O₂₄ Na₁₀W₁₂O₄₁ (вольфрамовые и мольбденовые «бронзы» – проявляют полупроводниковые свойства)

Поиск по сайту: