Водород

ßНазад

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

2CH₄+ O₂ ó 2CO + 4H₂

2H₃O⁺+ 2e = H₂↑ + 2H₂O

2KH (t°) = 2K + H₂↑

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

CO + H₂Oó CO₂ + H₂↑

CH₄+ H₂O (1000°) ó CO₂ + 3H₂

NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

H₂O + C ó H₂ + CO

2H₂+ O₂ (550°) = 2H₂O

3H₂+ N₂ (500°, p, кат. Fe, Pt) ó 2NH₃

2H₂+ CO (400°/300атм.ZnO/Cr₂O₃) → CH₃OH

2Li + H₂= 2LiH

CH₂=CH₂+ H₂ = CH₃-CH₃

CO + 2H₂ó CH₃OH

CuO+H₂(150-250°) = Cu + H₂O

H₂+ Ca (500-700°) = CaH₂

H₂(Ni) = 2H⁰

Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H⁰ (водород in statu nascendi, лат. – в момент возникновения, время жизни 0,5 секунд)

5H⁰+ 3H⁺ + MnO₄^- =Mn²⁺ + 4H₂O

2H⁰(Zn, разб. HCl) + KNO₃ = KNO₂+ H₂O

2H⁰(Zn, разб. HCl) + O₂= H₂O₂

Использование амфигенов в щелочной среде

Zn + 2OH^-+ 2H₂O = [Zn(OH)₄]^2- + 2H⁰

8H⁰+ KNO₃ (100°) = NH₃↑ + KOH + 2H₂O

Реакция Зинина:

Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + 2H⁰

C₆H₅NO₂+ 6H⁰ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O

Галогенов соединения. Кислоты

ßНазад

В одном объеме воды можно растворить около 400 объемов HCl, 530 объемов HBr и около 400 объемов HI. Именно поэтому HCl и HF получают действием концентрированной(безводной!) серной кислоты на твердые галогениды:

KF + H₂SO₄(конц) = HF + KHSO₄

KCl + H₂SO₄(конц) = HCl + KHSO₄

Аналогично HBrи Hl получить не удается, т.к. они являются сильными восстановителями и окисляются концентрированной серной кислотой. Их получают иным способом (например,гидролизом галогенидов фосфора):

2P (красный) + 3Br₂ + 6H₂O = 6HBr + 2H₃PO₃

2P (красный) + 3I₂ + 6H₂O = 6HI + 2H₃PO₃

Ag⁺ + Hal^- = AgHal↓

AgCl – белый, AgBr – желтовато-белого и AgI – ярко-желтого цвета осадок.

2NaNO₃(насыщ) + CaCl₂(насыщ) = 2NaCl(тв)↓ + Ca(NO₃)₂(р-р)

SiO₂+ 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O

2AgHal(тв) (hν) à 2Ag(тв) + Hal₂↑

AgBr + 2 Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

6FeSO₄+ KClO₃ + 12KOH + 3H₂O = 6Fe(OH)₃↓ + KCl + 6K₂SO₄ (по последним данным вещество Fe(OH)₃не сушествует)

6FeSO₄+ KClO₃ + 12KOH = 3Fe₂O₃ + KCl + 6K₂SO₄+ 6H₂O (Fe₂O₃*H₂O)

6I₂+ 6Ba(OH)₂ = 5BaI₂ + Ba(IO₃)₂ + 6H₂O

6KClO₃+ 5S + 2H₂O = 3Cl₂ + 3K₂SO₄ + 2H₂SO₄

5KBr + KBrO₃+ 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3K₂SO₄+ 3H₂O

Галогены

ßНазад

F₂+ 2Cl ^- = 2F ^- + Cl₂

Cl₂+ 2Br ^- = 2Cl ^- + Br₂

Br₂+ 2I ^- = 2Br ^- + I₂

Фтор

2Al + 3F₂= 2AlF₃ + 2989 кДж

2Fe + 3F₂= 2FeF₃ + 1974 кДж

3F₂+ 3H₂O = F₂O↑ + 4HF + H₂O₂(взрывной характер реакции)

H₂+ F₂ = 2HF + 547 кДж

Hal₂+ F₂ = 2HalF

см. реакции с благородными газами

3BrF₅+ Br₂ = 5BrF₃

2ClF₃+ Br₂ = 2BrF₃ + Cl₂

5ClF₃+ 4I₂ = 3IF₅ + 5ICl

Note Bene: ClF, ClF₃, ClF₅, BrF₃, BrF₅, IF₅, IF₇

Si + 2F₂= SiF₄ + 1615 кДж

Xe + F₂= XeF₂ + 152 кДж

RCl_m+ SbF₃ = RCl_m-nF_n (реакция Свартса)

C₆H₅NH₂(HNO₂, HBF₄) à C₆H₅ ─ N₂⁺BF₄^-(t°) à C₆H₅F + N₂ + BF₃ (реакция Шимана)

CHClF₂(t°, -HCl) à CF₂=CF₂ à (-CF₂-)_n

nC + 2nF₂à CF₄, C₂F₆, C₃F₈, C₆F₁₂, C₆F₁₂ (циклич.) – не ядовиты

nC (графит) + n/2F₂ (200-450°) à(CF)_n «твердая смазка» (туда же MoS₂ и графит)

(CF)_n(t°) à C + CF₄ + C₂F₆ + C₃F₈

CaF₂+ H₂SO₄ (конц., 96-99%) = CaSO₄ + 2HF

HF (4000°) à H + F (40% от общ.)

TlF₃+ H₂O = Tl(OH)₃ + 3HF

трифтор бороксин

3R ─ Mg ─ Hal (реактив Гриньяра) + BF₃ = R₃B + 3Mg(Hal)F

Na₂B₄O₇*10H₂O + 6CaF₂ + 8H₂SO₄ = 4BF₃ + 2NaHSO₄+ 6CaSO₄ + 17H₂

Na₂B₄O₇*10H₂O + 12HF = Na₂[O(BF₃)₄] + 16H₂O

2B₂O₃+ 12NH₄F = (NH₄)₂[O(BF₃)₄] + 10NH₃ + 5H₂O

(NH₄)₂[O(BF₃)₄] + H₂S₂O₇ = 4BF₃ + 2H₂SO₄+ 2NH₃ (H₂S₂O₇= H₂SO₄*SO₃)

2(BO)_n+ 2nSF₄ = nB₂F₄ (газ) + 2nSOF₂

CH₂=CH₂+ B₂F₄ = F₂BCH₂CH₂BF₂

Note Bene: KBF₄, NaBF₄, NH₄BF₄

H₃BO₃+ 3HF ó HBF₃(OH) + 2H₂O

HBF₃(OH) + HF ó HBF₄ + H₂O α²⁰(HBF₄) = 1,38

Note Bene: AlF₃*nH₂O n=9, 3.5, 3, 1, 0.5

4Al + 6OF₂= 4AlF₃ + 3O₂

3CF₂=CF₂+ 2OF₂ = 2CF₃CF₃ + 2COF₂

3HF + Al(OH)₃ = AlF₃ + 3H₂O

H₂SiF₆+ 2Al(OH)₃ + 2H₂O = 2AlF₃*3H₂O + SiO₂

Al₂O₃*3H₂O + H₂SiF₆ = 2AlF₃ + SiO₂ + 4H₂O

SiO₂+ 2CaF₂ + 2H₂SO₄ = SiF₄ + 2CaSO₄+ 2H₂O

3SiF₄+ 2H₂O = 2H₂SiF₆ + SiO₂

3SiF₄+ (x+2)H₂O = 2H₂SiF₆ + SiO₂*xH₂O

SiF₄+ 2NaF = Na₂SiF₆

SiF₄+ 3RMgHal (реактив Гриньяра) = R₃SiF + 3Mg(Hal)F

SiO₂+ 6HF = H₂SiF₆ + H₂O

Na₂SiF₆+ 6NaOH = 6NaF + Na₂SiO₃ + 3H₂O

H₂SiF₆+ 2NaOH = Na₂SiF₆ + 2H₂O

H₂SiF₆+ MgCO₃ = MgSiF₆ + CO₂ + H₂O

H₂SiF₆+ 2NaCl = Na₂SiF₆ + 2HCl

SiF₆^2-+ 2H₂O ó SiO₂ + 4H⁺ + 6F^- K=5,4*10^-27

H₂SiF₆+ 6NaOH + (x-4)H₂O = 6NaF + SiO₂*xH₂O

3Na₂SiF₆+ 4Al (t°) = 2Na₃AlF₆ + 2AlF₃ + 3Si Na₃AlF₆ – фторирование водопроводной воды

Note Bene: PF₃, PF₅, P₂F₄, O=PF₃

Cu + 2NF₃= CuF₂ + N₂F₄

SO₂+ NF₃ = SOF₂ + NOF

SOF₂+ 2NOF = SF₄ + NO₂ + NO

SO_­2+ 2NF₃ = SO₂F₂ + N₂F₄

V₂O₅+ 3NF₃ = 2VOF₃ + 3NOF

VOF₃+ NOF = NO⁺(VOF4)^-

V₂O₅+ 6NOF = 2VOF₃ + 3NO + 3NO₂

N₂F₄+ N₂O₅ = ONNF₂ +...

N₂F₄+ SF₄ = SF₅NF₅ +...

P₂O₅+ 2HF + H₂O = 2H₂PO₃F – монофторангидрид фосфорной кислоты

2NaOH + H₂PO₃F = 2H₂O + Na₂PO₃F – компонент зубных паст

Диизопропиловый эфир фторангидрида фосфорной кислоты	Зарин (смертоносный яд)	Натриевая соль фторангидрида фосфорной кислоты

HPO₂F₂ + H₂O = H₂PO₃F + HF (такие кислоты иногда называют сверхкислотами)

HSO₃F – жидкость с t°кип 162,7°C и плотностью 1,7264 (25°), термически устойчива (до 900°).

S + 2HSO₃F (t°) = 3SO₂ + 2HF

NaCl + HSO₃F = NaSO₃F + HCl

MgCl₂+ 2HSO₃F = Mg(SO­₃F)₂ + 2HCl

AlCl₃+ 2HSO₃F = ClAl(SO₃F)₂ + 2HCl

C₆H₆+ HSO₃F à C₆H₅SO₂F + H₂O à C₆H₅SO₃H + HF

C₆H₅SO₂F + C₆H₆ = C₆H₅SO₂C₆H₅

RNH₂+ HSO₃F = RNHSO₃H + HF

RCOOH + HSO₃F = RCOF + H₂SO₄

HF + SO₃= HSO₃F η – 98,5%

2FClO₃(>470°) = 2FCl + 3O₂

FClO₃+ KOH = KClO₄ + HF

FClO₃+ AlCl₃ ó ClO₃⁺ + AlCl₃F^-

C₆H₆+ ClO₃⁺ = C₆H₅ClO₃ + H⁺

C₆H₆+ FClO₃ (кат.:AlCl₃) = C₆H₆ClO₃ перхлорилбензол

KClO₃+ F₂ = FClO₃ + KF

KClO₄+ 2HSO₃F = KF + H₂SO₄ + FClO₃

KClO₄+ 2HF + SbF₅ (40-50°) = FClO₃ + KSbF₆ + H₂O (лабораторный способ)

Токсично! =COCl₂ Яд! 10 x COCl₂

Номенклатура фторуглеродных соединений:

1. В связи с тем, что весь водород может быть заменен фтором, применяют приставку перфтор, которая избавляет от перегруженности названия и его трудности в плане понимания:

CF₃CF₂CF₂I перфтор – н – пропилиодид (1,1,1,2,2,3,3 – гептафторид – 3 –иодпропан)

1. В случае присутствия водорода (но не тогда когда его больше фтора!), его обозначают приставкой гидро, с указанием его положения:

CHF₂CClFCF₃ – 1 –гидро – 2 – хлор – перфторпропан

1. Часто названия дают исходя из функциональных групп (тут, правда, мне не все понятно):

C₆F₅NH₂ –перфторанилин (а как же водород при азоте…)

CF₂Br₂ – 2 – бром –перфторметан

Цифровое обозначение фреонов:

1. Пишем фреон или букву F.
2. Указываем количество углерода минус один, если ноль то не пишем.
3. Указываем количество водорода плюс один.
4. Указываем количество фтора.
5. Наличие брома указывают буквой B с количеством атомов в соединении.
6. Циклическую структуру указываем буквой C.
7. Под остатком неиспользуемых атомов подразумеваем хлор.
8. Более распространенный изомер (в плане получения) помечаем буквой «а».

Фреон – 12B2;Фреон – 12; Фреон – 11; Фреон – 22; F – 113; F– 114B2; F – C318.

CClF₂CClF₂ F-114

CCl₂FCClF₂ F-113

CHClF₂ F-22

Хлор

ßНазад

[ 2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃+ CaCl₂ + 2HOCl

[ 2Cl₂ + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(OCl)₂+ 2H₂O (Хлорная известь)

2Cl₂+ Si = SiCl₄ (ж) + 662 кДж

3Cl₂+ 2Al = 2AlCl₃ (кр) + 1405 кДж

3Cl₂+ 2Fe = 2FeCl₃ (кр) + 804 кДж

3Cl₂+ 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (при нагревании)

Cl₂+ 2HBr = 2HCl + Br₂

Cl₂+ 2HI = 2HCl + I₂

Cl₂+ 2KBr = 2KCl + Br₂

3Cl₂+ KBr + 6KOH = KBrO₃ + 6KCl + 3H₂O

Cl₂+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (на холоде)

Cl₂+ CH₂=CH₂ = CH₂Cl─CH₂Cl

Cl₂+ CH₃─CH₃ = CH₃─CH₂Cl + HCl

Cl₂ + H₂ = 2HCl (г) + 185 кДж

Cl₂+ H₂O ó HCl + HClO – 25 кДж

Cl₂+ HCOOH = CO₂ + 2HCl

Cl₂O + H₂O = 2HClO

8HCl + K₂MnO₄= 2Cl₂ + 2KCl + MnCl₂ + 4H₂O

4HCl + MnO₂= MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

2HCl + CaOCl₂ = CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

Бром

ßНазад

Si + 2Br₂= SiBr₄ (ж) + 433 кДж

2Fe + 3Br₂= 2FeBr₃ + 538 кДж

H₂+ Br₂ = 2HBr (г) + 73 кДж

6KBr + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄ = 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃+ 4K₂SO₄ + 7H₂O

AgBr + 2Na₂S₂O₃= Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

Йод

ßНазад

Fe + I₂= FeI₂ + 116 кДж

Fe + 2HI = FeI₂ + H₂

H₂+ I₂ ó 2HI – 53 кДж

2HIO₃(t°) = I₂O₅ + H₂O

Поиск по сайту: