|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Ароматические углеводороды. 1 Классификация ароматических углеводородов, бензол и его гомологи, строение, изомерия1 Классификация ароматических углеводородов, бензол и его гомологи, строение, изомерия 2 Химические свойства аренов; правила ориентации в реакциях электрофильного замещения 3 Получение и применение ароматических углеводородов Основные понятия по теме В основе ароматических соединений лежит ядро бензола С6Н6. Первую структурную формулу бензола предложил в 1865 г. А. Кекуле:
Но эта формула не полностью отражает строение бензола и его свойства. Так, бензол, несмотря на наличие в молекуле трех двойных связей, не присоединяет (подобно этиленовым углеводородам) водород и галогены. На основании современных знаний об электронном строении атома углерода строение молекулы бензола можно представить следующим образом. Шесть атомов углерода в молекуле бензола находятся в состоянии sp2-гибридизации, связаны друг с другом σ-связями одинаковой длины – 0,140 нм (длина одинарной связи 0,154 нм, двойной – – 0,134 нм) образуют правильный шестиугольник, причем все шесть атомов углерода расположены в одной плоскости. В результате сопряжения р-электронов негибридных р-орбиталей шести атомов углерода образуется единое π-электронное облако, расположенное над и под кольцом, причем р-электроны не связаны с каким-либо атомом углерода и могут перемещаться относительно их в том или ином направлении. Арены ряда бензола имеют общую формулу CnH2n-6. Их можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в бензольном ядре на алкильные (алкенильные) радикалы:
Химические свойства: Самыми характерными для бензола и его гомологов являются реакции замещения при взаимодействии с электрофильными реагентами. Для гомологов бензола характерны также реакции углеродного атома заместителя (реакции в боковой цепи), которые всегда осуществляются по свободнорадикальному механизму. Менее характерны реакции присоединения к системе циклогексатриена. Такие реакции происходят при интенсивном освещении или при взаимодействии с очень активными реагентами и катализаторами. – галогенирование: несмотря на непредельность аренов, качественная реакция на двойную связь с бромной водой не идет. Происходят реакции замещения водорода в бензольном ядре на С1, Вr, I: Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |