Опыт 1 Растворимость в воде карбоновых кислот и их солей

Несколько капель или кристалликов (около 0,1 г) каждой из исследуемых кислот (уксусной, стеариновой, трихлоруксусной, щавелевой, молочной, винной, лимонной) взболтайте с 1–2 мл воды в отдельной пробирке. Если кислота не растворяется в воде при комнатной температуре, смесь нагрейте. Для всех параллельных опытов возьмите примерно одинаковые количества кислоты и воды. Охладите нагретые смеси и отметьте, выделяются ли снова кристаллы кислоты, растворившейся при нагревании. Полученные водные растворы кислот используйте для следующего опыта.

Пробы, содержащие осадок малорастворимой кислоты, взболта- те, затем часть суспензии отлейте в другие пробирки и добавьте по 2– –3 капли разбавленного раствора щелочи. При встряхивании кристаллы кислоты растворяются.

Объясните результаты опыта.

Опыт 2 Сравнение степени ионизации кислот

Испытайте действие на индикаторную бумажку конго водных растворов различных кислот, полученных в предыдущем опыте (растворы должны быть примерно одинаковой концентрации). Для этого проведите по сухой бумажке черту чистой стеклянной палочкой, смоченной каждым раствором. Получаются полоски различного цвета и разной интенсивности окраски.

Для сравнения испытайте таким же образом воду, 6%-ный раствор фенола, 5-10 %-ный раствор глицерина и разбавленную соляную кислоту (или серную) кислоту.

При действии слабых кислот бумажка конго окрашивается в коричнево-черный цвет, который затем бледнеет. Более сильные кислоты окрашивают ее в синевато-черный цвет, а самые сильные – в устойчивый синий цвет.

Расположите исследуемые кислоты в ряд по возрастающей степени кислотности. Объясните результаты опыта, сделайте соответствующие выводы.

Опыт 3 Кислотные свойства уксусной кислоты

В три пробирки налейте по 5–6 капель 10%-го раствора уксусной кислоты. В первую пробирку добавьте 1–2 капли метилоранжа, во вторую – 1–2 капли раствора лакмуса, в третью – 1–2 капли спиртового раствора фенолфталеина. Отметьте, в каких пробирках изменился цвет растворов.

Опыт 4 Взаимодействие уксусной кислоты с магнием и оксидом меди (II)

В пробирку налейте 2–3 мл раствора уксусной кислоты и добавьте немного металлического магния. К отверстию пробирки поднесите горящую лучинку. Что произойдет? Напишите уравнения реакции.

К 0,2 г оксида меди (II), помещенного в пробирку, прилейте 2–3 мл уксусной кислоты, затем осторожно нагрейте пробирку. Обратите внимание на цвет раствора. Напишите уравнение реакции.

Опыт 5 Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия

Опыт 6 Горение паров уксусной кислоты. (ТЯГА!)

В сухую пробирку налейте 1–2 мл ледяной уксусной кислоты, укрепите пробирку в держателе и осторожно нагревайте в пламени спиртовки до кипения. Выделяющиеся пары кислоты подожгите. Они горят голубым пламенем.

Напишите уравнение реакции горения уксусной кислоты.

Опыт 7 Реакция оксикислот с хлоридом железа (III)

Проведите опыт с разбавленными водными растворами кислот (уксусной, щавелевой, лимонной, винной, молочной). К 1–2 мл раствора каждой из исследуемых кислот прилейте по 2–3 капли раствора хлорида железа (Ш), содержащего фенол (перед началом опыта добавьте к раствору хлорида железа несколько капель насыщенного водного раствора фенола до появления фиолетовой окраски). В растворах оксикислот появляется ярко-желтая окраска, иногда с зеленоватым оттенком.

Объясните химизм процессов взаимодействия оксикислот с хлоридом железа (III).

Поиск по сайту: