 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Химия азота и фосфора
находятся в 5 группе главной подгруппе.
Имеют 5 валентных электронов. Они типичные p-элементы и типичные неметаллы. Валентность азота и фосфора в соединениях = 3, 4. Максимальная валентность фосфора = 5 (в возбужденном состоянии его автома).
Шкала степеней окисления 
Азот и его соединения.
Содержание N на нашей планете составляет 
. Основная масса его находится в атмосфере в виде 
(простое вещество молекулярный азот) 
. Как химический элемент 
входит в состав всех растительных и животных белков, ферментов, хлорофилла, нуклеиновых кислот и др. В почве на 1т приходится 
1 кг N в виде различных сложных органических и неорганических веществ.
Молекулярный азот .
- газ, без цвета, вкуса и запаха, не поддерживает горения и дыхания, плохо растворим в воде. В 100 л воды растворяется всего 1,54 л .
Получение:
1. В промышленности получают сжижением воздуха с последующей фракционной перегонкой. 
Азот раньше, чем О2 переходит из жидкого состояния в газообразное.
2. В лаборатории – термическим разложением нитрита аммония.
Структурная формула N.
(модель молекулы смотри лекцию химическая связь)
Молекула очень прочная, т.к энергия тройной связи = 945Дж/моль – отсюда следует малая химическая активность .
Химические свойства .
Может быть и 
и 
.
| 
|
1. 
2. 
| 1. С металлами образует нитриды.
|
Основное применение N2 – синтез аммиака, а далее азотных удобрений азотной кислоты.
Аммиак.
- бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха в 2 раза, хорошо растворим в воде. В 1л воды растворяется приблизительно 700л .
Нашатырный спирт – 10% водный раствор . ПДК в воздухе = 20 мг/м3 Строение молекулы .
Экспериментально установлено, что валентный угол составляет 1070, а N в находится в sp3 гибридном состоянии. 
(угол 1090 -теоретический).
У атома азота на 4-х sp3 гибридных орбиталях находятся 5 электронов. Три sp3 гибридных орбитали с неспаренными электронами участвуют в образовании 3-х связей N-H, а четвертая орбиталь занята неподеленной электронной парой. Вследствие отталкивающего действия неподеленной электронной пары валентный угол (- это угол между направлениями ковалентной связи) становится меньше тетраэдрического (1090 ) и равен 1070 .
Молекула аммиака имеет форму пирамиды с атомом N в вершине.
Получение 
1) В промышленности 
(синтез Габера).
2) В лаборатории 
(при нагревании)
Химические свойства 
1. Реакции окисления.
В ОВР только Red, т.к у N степень окисления низшая, равная (-3).
1) 
2) 
, 
2. Реакции комплексообразования.
является лигандом. По реакции образуются аммиакаты.
3. Реакции присоединения катиона водорода.
Происходят за счет неподелённой электронной пары на атоме азота.
N: является донором электронов, 
В этих реакциях NH3 ведет себя как основание согласно протолитической теории.
1) Взаимодействие с водой.
2) С кислотами.
a) 
аммиачная селитра
В 
n- число атомов N в веществе. В n=2. Ar (N) = 14. Значит
ω = 2∙14 / 80 = 35%
б) 
в) 
(аммофос – комплексное удобрение)
Поиск по сайту: