Строение и свойства атомов

Щелочные металлы — это элемен­ты главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Мен­делеева: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Франций — ред­кий радиоактивный элемент.

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов со­держат по одному электрону. Они легко отдают этот электрон, по­этому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Cs, что связано с увеличени­ем радиусов их атомов. Это наи­более типичные представители металлов: металлические свой­ства выражены у них особенно ярко.

Щелочные металлы — простые вещества. Серебристо-белые мяг­кие вещества (режутся ножом). Все они легкие и легкоплавкие.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Используя общее обозначение для металлов М, запишем в общем виде уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами — водородом, хлором и серой:

0 о +1-1
2М + Н₂ = 2МН,

гидрид

0 0 +1-1

М + С1₂ = 2МС1,

хлорид

0 0+1-2

2М + S = M₂S.

Сульфид

При взаимодействии с кислородом натрий и калий об­разуют не оксиды, а пероксиды:

0 0 +1-1

2М + 0₂ = М₂0₂.

пероксид

И только литий образует оксид при взаимодействии с кислородом:

0 0 +1-2

4Li + 0₂ = 2Li₂0.

оксид лития

Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанав­ливая воду до водорода:

0+1 +1 0

2М + 2НОН = 2МОН + Н₂.

Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата железа (II) из соединений различных классов.

1. Fe + H₂SO₄ ® FeSO₄+ H₂

Fe ⁰ + 2H⁺ ® Fe²⁺ + H₂⁰

2. FeO + SO₃ ® FeSO₄

3. FeO + H₂SO₄ ® FeSO₄+ H₂O

FeO + 2H⁺ ® Fe²⁺+ H₂O

4. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ® FeSO₄+ 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2H⁺® Fe²⁺+ 2H₂O

5. Fe + CuSO₄ ® FeSO₄+ Cu

Fe⁰ + Cu²⁺ ® Fe²⁺+ Cu⁰

Билет 16.

Понятие о солях. Составление формул солей по степени окисления.

Соли – это сложные неорганические вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.

Сl^- – хлорид

NO₃^- – нитрат

SO₄^-2 – сульфат

CO₃^-2 – карбонат

PO₄^-3 - фосфат

1. Проставить степени окисления:

- для первого элемента высшую, или переменную (указана в названии вещества)

- для второго – низшую (-(8-№гр.)), или по таблице растворимости (для группы элементов);

2. Снести крест-накрест степени окисления – получим индексы (если нужно – сократить).

Например.

1) составить хлорид алюминия: Al⁺³Сl₃^-

2) составить сульфид свинца(IV): Pb₂⁺⁴S₄^{-2 →} PbS₂

3) составить сульфат кальция: Ca⁺²SO₄^-2

Свойства алюминия.

Ответ см. в лабораторном журнале - лабораторная работа № 3 (теория).

Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата бария из соединений различных классов.

1. ВаO + SO₃ ® ВаSO₄

2. ВаO + H₂SO₄ ® ВаSO₄+ H₂O

ВаO + 2H⁺ ® Ва²⁺+ H₂O

3. Ва (OH)₂ + H₂SO₄ ®ВаSO₄+ 2H₂O

2OH^- + 2H⁺® 2H₂O

4. Ва + CuSO₄ ® ВаSO₄+ Cu

Ва ⁰ + Cu²⁺ ® Ва ²⁺+ Cu⁰

5. ВаСl₂ + H₂SO₄ ® ВаSO₄+ HСl

Ва²⁺ + SO₄^2- ® Ва SO₄¯

Поиск по сайту: