АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Строение и свойства атомов

Читайте также:
  1. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  2. Toxoplasma gondii. Строение, цикл развития, пути заражения, меры.
  3. Алгебраические свойства векторного произведения
  4. АЛГОРИТМ И ЕГО СВОЙСТВА
  5. Аллювиальные отложения и их свойства
  6. Анатомическое строение
  7. Анатомическое строение.
  8. Анатомическое строение.
  9. Анатомическое строение.
  10. Анатомическое строение.
  11. Анатомия кожи и её производных. Молочная железа: строение, кровоснабжение, иннервация.
  12. АТМОСФЕРА И ЕЕ СВОЙСТВА

Щелочные металлы — это элемен­ты главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Мен­делеева: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Франций — ред­кий радиоактивный элемент.

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов со­держат по одному электрону. Они легко отдают этот электрон, по­этому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Cs, что связано с увеличени­ем радиусов их атомов. Это наи­более типичные представители металлов: металлические свой­ства выражены у них особенно ярко.

Щелочные металлы — простые вещества. Серебристо-белые мяг­кие вещества (режутся ножом). Все они легкие и легкоплавкие.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Используя общее обозначение для металлов М, запишем в общем виде уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами — водородом, хлором и серой:

0 о +1-1
+ Н2 = 2МН,

гидрид

0 0 +1-1

М + С12 = 2МС1,

хлорид

0 0+1-2

2М + S = M2S.

Сульфид

При взаимодействии с кислородом натрий и калий об­разуют не оксиды, а пероксиды:

0 0 +1-1

+ 02 = М202.

пероксид

И только литий образует оксид при взаимодействии с кислородом:

0 0 +1-2

4Li + 02 = 2Li20.

оксид лития

Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанав­ливая воду до водорода:

0+1 +1 0

2М + 2НОН = 2МОН + Н2.

Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата железа (II) из соединений различных классов.

1. Fe + H2SO4 ® FeSO4+ H2

Fe 0 + 2H+ ® Fe2+ + H20

2. FeO + SO3 ® FeSO4

3. FeO + H2SO4 ® FeSO4+ H2O

FeO + 2H+ ® Fe2++ H2O

4. Fe(OH)2 + H2SO4 ® FeSO4+ 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+® Fe2++ 2H2O

5. Fe + CuSO4 ® FeSO4+ Cu

Fe0 + Cu2+ ® Fe2++ Cu0

 

Билет 16.

 

Понятие о солях. Составление формул солей по степени окисления.

Соли – это сложные неорганические вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.

Сl- – хлорид

NO3- – нитрат

SO4-2 – сульфат

CO3-2 – карбонат

PO4-3 - фосфат

1. Проставить степени окисления:

- для первого элемента высшую, или переменную (указана в названии вещества)

- для второго – низшую (-(8-№гр.)), или по таблице растворимости (для группы элементов);

2. Снести крест-накрест степени окисления – получим индексы (если нужно – сократить).

Например.

1) составить хлорид алюминия: Al+3Сl3-

2) составить сульфид свинца(IV): Pb2+4S4-2 → PbS2

3) составить сульфат кальция: Ca+2SO4-2

Свойства алюминия.

Ответ см. в лабораторном журнале - лабораторная работа № 3 (теория).

 

Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата бария из соединений различных классов.

 

1. ВаO + SO3 ® ВаSO4

2. ВаO + H2SO4 ® ВаSO4+ H2O

ВаO + 2H+ ® Ва2++ H2O

 

3. Ва (OH)2 + H2SO4 ®ВаSO4+ 2H2O

2OH- + 2H+® 2H2O

 

4. Ва + CuSO4 ® ВаSO4+ Cu

Ва 0 + Cu2+ ® Ва 2++ Cu0

 

5. ВаСl2 + H2SO4 ® ВаSO4+ HСl

Ва2+ + SO42- ® Ва SO4¯

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)