Основные параметры характеристики качества сточных вод. Методы анализа сточных вод

III. Защита и охрана окружающей среды

По происхождению:

- производственные (использованные в технологическом процессе производства)

- бытовые (от санитарных узлов, корпусов зданий)

- атмосферные (дождевые и от таяния снега)

По типу загрязнения:

- загрязненные минеральными примесями

- органическими примесями

- органическими и минеральными примесями

По концентрации загрязненных веществ:

1) 1-500

2) 500–5000

3) 5000–30000

4) >30000

По температуре кипения;

По степени агрессивности:

- концентрированные

- разбавленные

Параметры оценки качества:

- pН = lg [H⁺]

- удельная электропроводность – (x=i/p) сложная функцией концентрации ионов в водных растворах. В природных водах наблюдается прямолинейная корреляция м/у содержанием солей и электропроводностью. Измеряя удельную электропроводность можно примерно по графику определить концентрацию солей

- содержание О₂ зависит от процессов, способных обеднять и обогащать воду О₂. Обогащение может происходить в результате абсорбции кислорода из атм., выделении растениями при фотосинтезе. Обеднение происходит в результате процессов связанных с его потреблением на окисление: химическое и биохимическое окисление ионов Fe²⁺, Mn²⁺,O^2-

- окислительно-восстановительный потенциал: определяя величину этого потенциала можно по диаграмме прогнозировать степень окисления присутствующих ионов с переменной валентностью, по этому значению можно судить о количестве растворенного кислорода

- общее содержание растворенных в воде органических веществ. Зависит от характера сброса и от химических и физических свойств воды в которую производят сброс

- количество растворенных тяжелых металлов

- жесткость

Качественный анализ сточных вод.

По окраске можно сделать предварительный вывод о присутствии некоторых ионов, имеющих окраску: Cu²⁺ (синий), Cr³⁺ (зеленый или фиолетовый), Ni²⁺ (зеленый), Co²⁺ (розовый), MgO₄^- (фиолетовый), CrO₄^2- (желтый), Cr₂O₇^2- (оранжевый), Fe³⁺ (желтый).

В кислом растворе при ph < 7 нет: CO₃^2-, SO₃^2-, S₂ O₃^2-, S^2-. В щелочном растворе при pH>7 нет: Al³⁺, Co²⁺, Cr³⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Ni²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺. Нейтральный раствор может содержать соли: Na₂SO₄, KNO₃, CH₃COONH₄.

Роданит аммония NH₄SCN образует с Fe³⁺ растворимое в воде вещество кроваво-красного цвета.

Если к раствору, содержащему хромат- или бихромат-ионы, прибавить серную или азотную кислоту до pH=2-3, а затем пероксид водорода, то появляется синее окрашивание.

В аммиачном растворе диметилглиоксин образует с ионами Ni²⁺ осадок малинового цвета.

Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ в кислой среде при нагревании образует с ионами Cu²⁺ черный осадок сульфида меди (I) Cu₂S.

Сильные окислители в кислой среде окисляют анион Cl^- до свободного хлора (для обнаружения можно использовать влажную йодокрахмальную бумагу, которая в присутствии хлора синеет).

Свойством SO₄^2- является образование нерастворимого в кислотах осадка BaSO₄. Добавляется разбавленный раствор KMnO₄, при этом образуются смешанные кристаллы красно-фиолетового цвета, которые не обесцвечиваются при добавления пероксида водорода.

NO₃^- взаимодействует с сульфатом железа (II). Реакция бурого пятна.

Поиск по сайту: