Сера, аллотропные модификации. Важнейшие соединения серы, их свойства, получение и практическая значимость. Сероводород, токсичность сероводорода и его ПДК в атмосфере

Се́ра — элемент главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Был открыт в 6 веке до нашей эры.
Сера принадлежит к числу веществ, издавна известных человечеству. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии и мифологии. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».
В живой природе:Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.
Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%.Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.
Сера в природе
Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS
5.Ангидрит CaSO4, 6.гипс CaSO4∙2H2O 7.гипс пластинчатый

Аллотропные модификации:
-Сера ромбическая
-Сера пластическая
-Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8єС; ρ = 2,07г/см3
Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3єС; ρ = 1,96г/см3
Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6єС; ρ = 1,96г/см3

Молекула S₈ имеет форму короны, длины всех связей – S – S – равны 0,206 нм и углы близки к тетраэдрическим 108°
При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2).2. Реакция Валенродера: 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
Свойства серы
Одно из особенных физических свойств серы - флотация, способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха. Это свойство используют при отделении самородной серы от примесей.Сера с металлами проявляет окислительные свойства и степень окисления -2С менее электроотрицательными неметаллами - окислительные свойства, при этом степень окисления -2, однако с более электроотрицательными - восстановительные свойства и степени окисления +2, +4, +6