АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Потенціометрія

27. Рівняння Нернста для електродного потенціалу:

де: Е – електродний потенціал; Е0 - нормальний потенціал металу; R – газова стала; Т – абсолютна температура; z – заряд іону; F – число Фарадея; С – концентрація іонів металу в розчині.

28. Рівняння Нернста для окисно-відновного потенціалу:

де: Е - електродний окисно-відновний потенціал; Е0 - нормальний окисно-відновний потенціал; z – число електронів, які беруть участь в реакції; [ ox ] – концентрація окисленої форми іону; [ red ] - концентрація відновленої форми іону.

29. Значення рН, рОН та звязок між ними:

рОН = 14 – рН;

де: [H+] і [OH-] – молярні концентрації іонів.

30. Зв’язок між концентрацією іону і концентрацією електроліту:

де: [ I ] – концентрація електроліту, [ Е ] – концентрація іону, α – ступінь дисоціації електроліту.

31. Визначення концентрації розчину за методом титрування:

де: cx і ct - концентрації досліджуваного розчину і титрату, Vx і Vt – об’єми досліджуваного розчину і титрату.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)