АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Пример решения графических задач

Читайте также:
  1. A.совокупность правил и приемов использования средств измерений, позволяющая решить измерительную задачу
  2. B. Пояснение сути принятия решения
  3. C) Любой код может быть вирусом для строго определенной среды (обратная задача вируса)
  4. C. развитие знаний в форме дообучения на дополнительной последовательности примеров
  5. C. развитие знаний в форме дообучения на дополнительной последовательности примеров
  6. CИТУАЦІЙНА ЗАДАЧА ДО БІЛЕТА № 36
  7. I. Задачи совета выпускников
  8. I. Постановка задачи маркетингового исследования
  9. I. ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ
  10. II. Основные задачи и функции Отдела по делам молодежи
  11. II. ОСНОВНЫЕ ЗАДАЧИ СЛУЖБЫ ОХРАНЫ ТРУДА
  12. II. Основные цели, задачи мероприятий

Молекулярно-кинетическая теория.

Газовые законы

 

г. Ульяновск, 2006 г.

 

 

Основные понятия молекулярно-кинетической теории

 

· Эталон массы – а.е.м. = 1/12 moc =,66 10 –27 кг

· Количество вещества – мера числа частиц n [моль]

Число частиц в 1 моле равно числу атомов в 12 г углерода-12

(NA = 6,02 ´ 1023 1/моль)

 

· Молярная масса – масса одного моля вещества М [кг/моль]

 

· Концентрация молекул – число молекул в единице объема

n [1/м3]

(n = N/V)

 

· Температура – мера средней кинетической энергии молекул

T [K], t [0C]

 

Т = t +273

· Тепловое равновесие – состояние, при котором температуры тел становятся равными, в то время как другие параметры, могут быть различны.

 

· Идеальный газ – физическая модель газа, в котором

o межмолекулярные силы взаимодействия отсутствуют;

o соударения молекул упругие;

o молекулы газа не имеют объема (материальные точки).

 

Микропараметры газа

 

· Средняя квадратичная скорость молекул или [м/с]

· Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул [Дж]

· Масса молекулы m0 [кг]

 

Макропараметры газа

 

· Давление р [Па]

· Масса газа m [кг]

· Объем газа V [м3]

 

· 1см3 = 10-6 м3 1л = 10-3 м3

· Плотность газа r [кг/м3]

· Температура Т [К]

 

Уравнения молекулярно-кинетической теории

 

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

 

 

 

Связь средней кинетической энергии молекул и температуры

 

к = 1,38·10-23Дж/К

(постоянная Больцмана)

 

 

р = nkT

(Универсальная газовая постоянная)

R = 8,31 Дж/К·моль

 

 

Газовые законы

 

Уравнение Менделеева-Клапейрона.

 
 

 


Уравнение Клапейрона.

 

 

 

Закон Дальтона. р = р1 + р2 +…+ рn

р – давление смеси газов [Па]

р1, р2,…, рn – парциальные давления каждого газа, входящего в смесь [Па]

 

· Парциальное давление – давление одного газового компонента, которое он создавал бы в отсутствии других газов.

 

Изопроцессы

Изотермический Изобарный Изохорный

 
 


Пример решения графических задач

Задача 1.

При нагревании газ переведен из состояния 1 в состояние 2. Как изменится его объем при постоянной массе?

 

Решение. Из уравнения Менделеева-Клапейрона выразим объем . Из графика видно, что в процессе 1-2 давление газа уменьшается, а температура растет. Числитель дроби растет, а знаменатель уменьшается, следовательно вся дробь растет. Отсюда V1<V2.

 

Ответ: Объем газа увеличится.

 

Задача 2.

На диаграмме VT изображены зависимости объема газа от температуры при изобарном нагревании трех газов – кислорода, гелия и углекислого газа. Массы газов одинаковы, все три газа находятся под одним и тем же давлением. Какой график соответствует какому газу?

 

Решение. Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим молярную массу газа (1) . Проведем изотерму. В точках 1,2,3 температуры газов одинаковы, а V1<V2<V3. По условию задачи массы газов одинаковы и все три газа находятся под одним и тем же давлением. Из дроби (1) следует, что М321.

 

Ответ: Наибольшую молярную массу имеет углекислый газ, наименьшую – гелий. 1CO2; 2O2; 3Не.


1 | 2 | 3 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)