ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА

Согласно этому закону каждое химически чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения. Этот закон появился в результате длительного (1801-1808) спора французских химиков Ж.Пруста, считавшего, что отношения между элементами, образующими соединения, должны быть постоянными, и К.Бертолле, который считал, что состав химических соединений является переменным. В результате тщательной экспериментальной проверки восторжествовала точка зрения Пруста, считавшего состав соединений постоянным. Закон постоянства состава сыграл важную роль в развитии химии и до сих пор сохранил свое значение, однако выяснилось, что не все соединения имеют постоянный состав. В 1912-1913 гг Н.С. Курнаков установил, что существуют соединения переменного состава, которые он предложил назвать бертоллидами. К бертоллидам относятся многие кристаллические соединения: оксиды, карбиды, нитриды, фосфиды и т.д. Например, в зависимости от способа получения состав оксида титана может изменяться от ТiO_0,6 до TiO_1,33. Соединения постоянного состава по предложению Н.С.Курнакова называют дальтонидами. К дальтонидам относятся газообразные, жидкие и часть твердых веществ, имеющих молекулярное строение, т.е. состоящих из молекул. В состав молекул входит лишь целое и притом постоянное количество атомов. Число атомов в молекуле выражается целочисленными индексами в химических формулах, например, и т.п. Отношение между массами элементов в соединениях постоянного состава всегда постоянно, т.к. атомы обладают определенной массой.

ЗАКОН АВОГАДРО.

Изучение свойств газов позволило итальянскому физику А.Авогадро в 1811г высказать гипотезу, которая впоследствии была подтверждена опытными данными, а потому стала называться законом Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Из закона Авогадро вытекает важное следствие: моль любого газа при нормальных условиях (0 С(273К) и давлении 101,3 кПа) занимает объем, равный 22,4 л. В этом объеме содержится 6,02× 10²³ молекул газа (число Авогадро).

Из закона Авогадро также следует, что массы равных объемов различных газов при одинаковых температуре и давлении относятся друг к другу как молярные массы этих газов, т.е. другими словами, плотности различных газов при одинаковых условиях пропорциональны их молярным массам. На этом следствии из закона Авогадро основан простейший метод определения молярной массы веществ, находящихся в газообразном состоянии.

Закон Авогадро позволяет рассчитать плотность газа ( ) при нормальных условиях на основании отношения молярной массы М к объему моля:

Из этого уравнения можно определить молярную массу газа:

М = 22,4 ×

Поиск по сайту: