АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Закон еквівалентів. Еквівалент і еквівалентні маси

Читайте также:
  1. G Дотримуватись законів країни, в якій реалізують бізнес.
  2. I. Возникновение в обществе социального государства является закономерным результатом
  3. Абсолютная монархия - это форма правления, при которой власть монарха не ограничена ни какими законами и учреждениями.
  4. Адміністративна відповідальність за порушення податкового законодавства
  5. Архівне законодавство і відомчі архіви
  6. Билет 8(классификация законов соц-ии)
  7. Брачно-семейное законодательство Республики Казахстан
  8. В каком году был рассмотрен закон об образовании РФ?
  9. В области законотворческой деятельности
  10. В. Экономические категории и законы
  11. Види, типи і форми професійного спілкування. Основні закони спілкування.
  12. Виды источников уголовно-исполнительного права. Система уголовно-исполнительного законодательства.

Атомно-молекулярне вчення (АМВ)

Атом - це електронейтральна система, яка складає­ться з ядра й електронів, хімічно неподільна частинка елемента, яка зберігає його властивості.

Хімічний елемент - це сукупність атомів одного виду (атомів з однаковим зарядом ядра).

Молекула - це найдрібніша частинка речовини, що зберігав її хімічні властивості.

Проста речовина складається з атомів одного елемента, складна - з атомів двох і більше елементів. Проста речовина – це форма існуванні елемента у вільному стані.

Відносною атомною масою Аґ називається відношення маси атома еле­мента до 1/12 маси атома 12С.

Відносна молекулярна маса Мґ визначається як відношення ма­си молекули до 1/12 маси ізотопа 12С. Практично Мґ знаходять як суму Аr усіх атомів, що входять до моле­кули даної речовини.

В «СІ» за одиницю кількості речовини прийнято моль - сукупність такої кількості структурних одиниць (атомів, молекул, іонів), яка чисельно дорівнює кількості атомів у 12 грамах ізотопу 12С (6,02•1023 ато­мів - стала Авогадро NA).

Молярну масу М(Х) речовини X можна розрахувати як відношен­ня маси речовини m(X) до кількості молів даної речовини n(X): М = m/n (г/моль)

маса 1 атома або 1 молекули речовини в грамах дорівнює відношен­ню молярної маси М(Х) до числа Авогадро NA: m = M/NA (г)

число молів речовини n(X) дорівнює відношенню її маси m до молярної маси M: n = m/M (моль)

число структурних одиниць N дорівнює добутку кількості мо­лів n даної речовини на число Авогадро NA: N = n • NA

Закон збереження маси

Cума мас речовин, які вступили в реакцію, дорівнює сумі мас продуктів реакції.

Виходячи з АМВ, цей закон можна пояснити так: атоми у процесі хімічних реакцій не зникають і не виникають нові, вони входять до складу продуктів реакції в такій самій кіль­кості, в якій містилися в вихідних речовинах.

Закон сталості складу. Валентність

Будь-яка чиста речовина, незалежно від способу її здо­буття, має сталий якісний і кількісний склад.

Виходячи з АМВ цей закон можна пояснити тим, що до складу даної конкретної сполуки входять тільки атоми певних елементів (якісний склад) і сполучається вони в цілком певних співвідношеннях, які за­лежать від їхньої валентності (кількісний склад).

Закон еквівалентів. Еквівалент і еквівалентні маси

Із закону сталості складу випливає, що елементи сполучаються в цілком певних масових співвідношеннях, які було названо еквівален­тними (рівноцінними).

Закон еквівалентів: маси елементів, що реагують, відносяться між собою, як їх­ні еквівалентні маси: mA/mB = Er(A)/Er(B)

еквівалент (поняття умовне) - це частка атома, що припадає на одини­цю валентності.

еквівалентну масу Er знаходять як відношення Аґ до валентності В: Er = Аґ/В

Виходячи з АМВ, цей закон мож­на пояснити так: оскільки в хімічних сполуках загальне число валентностей одного елемента дорівнює загальному числу валентностей іншого елемента, а кожній одиниці валентності відповідає один еквівалент, то й числа еквівалентів різних елементів у сполуці рівні між собою. Оскільки еквіваленти різних елементів реагують у відношенні 1:1, співвідношення мас, які реа­гують, дорівнює відношенню еквівалентних мас елементів.

Молярна маса еквівалентів у грамах чисельно дорівнює еквівалентній масі.

Знаю­чи еквівалентну масу елемента Еr і його валентність В, можна розрахувати його атомну масу:

Ar = Er• В


Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)