 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
МКТ идеального газа
|
Читайте также: |
1. Основные термодинамические понятия: тепловое движение и явления, термодинамическая система, макротело, макровеличины, термодинамические параметры, термодинамическое равновесие, время релаксации, температура и тепловое равновесие, термодинамический процесс, равновесный процесс.
2. Что понимают под идеальным газом? При каких условиях реальные газы близки по своим свойствам к идеальному газу?
3. Какие допущения необходимо сделать при выводе основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа (МКТ)?
4. Что называется средней квадратичной скоростью движения молекул?
5. Как записывается основное уравнение МКТ, устанавливающее связь между: а) давлением газа и средней квадратичной скоростью; б) давлением и средней кинетической энергией поступательного движения молекул?
6. Каково молекулярно-кинетическое толкование абсолютной температуры?
7. Как связана средняя квадратичная скорость молекул газа с его плотностью?
8. Как из уравнения состояния идеального газа получаются, как следствия, законы Бойля-Мариотта, Шарля, Гей-Люссака, Авогадро и Дальтона?
9. Как обеспечить постоянство давления идеального газа при изменении его температуры?
10. Изменяется ли при изобарном повышении температуры газа концентрация молекул? их средняя квадратичная скорость?
11. Возрастает или уменьшается концентрация молекул при изобарном понижении температуры газа?
12. Изменяется ли при быстром расширении газа средняя квадратичная скорость молекул?
13. Статистический закон распределения скоростей молекул. Понятие о наивероятнейшей скорости и относительной скорости.
14. Средняя арифметическая скорость движения молекул.
15. Графическое изображение функции распределения скоростей молекул.
16. Идеальный газ в поле сил тяготения: барометрическая формула, закон Больцмана, Распределение Максвелла – Больцмана.
17. Понятие о числе степеней свободы. Теорема о равномерном распределении энергии по степеням свободы молекул.
18. Как записывается выражение для внутренней энергии одного моля идеального газа?
19. Как записывается выражение для изохорной и изобарной (молярной и удельной) теплоёмностеё газов?
20. Каковы наименования изохорной молярной теплоёмкости, изобарной молярной теплоёмкости, изохорной удельной теплоёмкости, изобарной удельной теплоёмкости?
Термодинамика
1. Закон сохранения и превращения энергии. Внутренняя энергия термодинамической системы. Два способа изменения внутренней энергии: работа и теплообмен. Работа, совершаемая газом при равновесном процессе.
2. Что такое количество теплоты? Что общего имеют и чем отличаются друг от друга количество теплоты и работа?
3. Изолированные, закрытые и открытые термодинамические системы.
4. Математическая запись и формулировка первого начала термодинамики для закрытых систем.
5. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
6. Уравнение Майера.
7. Уравнение Пуассона (в переменных (Т,V), (р, V), (р, Т)). Коэффициент Пуассона.
8. Понятие о политропных процессах. Обратимые и необратимые процессы.
9. Принцип действия тепловых и холодильных машин. Коэффициент полезного действия тепловой машины. Идеальная тепловая машина. Цикл Карно. Коэффициент полезного действия идеальной тепловой машины.
10. Постулаты Клаузиуса и Томсона – Кельвина. Теорема Карно.
11. Понятие приведённого количества теплоты. Соотношения Клаузиуса для обратимого и необратимого циклов Карно.
12. Определение энтропии. Свойство энтропии.
13. Обобщённая запись первого и второго начала термодинамики.
14. Закон возрастания энтропии в изолированной системе. Статистический смысл энтропии (второго начала термодинамики). Тепловая теорема Нернста (третье начало термодинамики).
21. Термодинамическая функция – энтальпия. Свободная энергия Гельмгольца. Свободная энергия Гиббса. Химический потенциал. Математическая запись и формулировка первого начала термодинамики для открытых систем.
Рекомендуемая литература
а) основная литература:
1. Волобуев А.Н. Курс физики и биофизики. Самара: ФГУП “Изд-во “Самарский Дом печати”, 2004. – C. 113-114.
2. Савельев И.В. Курс обшей физики. М.: Наука, 1998. – т.1. – C. 302-306, 323-369
3. Ремизов А.Н. Медицинская и биологическая физика, изд. 3-е, испр. М.: Высшая школа, 1999. – C.38-41.
4. Ремизов А.Н., Потапенко А.Я. Курс физики. М.: Дрофа, 2004, – С.171-189.
б) дополнительная литература:
1. Физика и биофизика: Основы молекулярной физики и термодинамики. Агрегатные состояния и фазовые переходы. / Учебное пособие для студентов очного и заочного отделений фармацевтического факультета / С.Н. Деревцова, И.Н. Соловьёва – Смоленск: изд. СГМА, 2007, 116 с.
2. Блохина М.Е., Эссаулова И.А., Мансурова Г.В. Руководство к лабораторным работам по медицинской и биологической физике: Учеб. пособие. - 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002. – 288 с.
Тема 7
Поиск по сайту: