АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Концентрация ионов водорода (значения рН воды)

Читайте также:
  1. B) Пропионовая
  2. В их основе лежит скелет углеводорода холестана
  3. Вопрос: Концентрация таможенной деятельности . Уровень концентрации.
  4. Выброс серы недопустим, так как создается концентрация выше пдк
  5. Если у вас уже есть пара миллионов, то будете ли вы стремиться заработать дополнительно?
  6. Задание 1. Концентрация и устойчивость внимания.
  7. Использование шпионов
  8. Кинетика обмена ионов.
  9. Концентрация веществ в зависимости от режима работы карбюраторного двигателя
  10. Концентрация производства
  11. Концентрация производства:сущность, Формы, показатели.

Часть молекул воды диссоциируют на ионы согласно уравнению

Н2ОН+ + ОН-. (3.1.)

В химически чистой воде при стандартных условиях (Т = 298 К) концентрации ионовН+ и ОН-равны друг другу и составляют 1·10-7 моль/л т.е. С н+ = С он- = 1·10-7 [моль/л] или [М] В этом случае говорят, что вода химически нейтральна. При увеличении в растворе концентрации ионов водорода Н+ (например, в процессе гидролиза некоторых растворимых солей) и уменьшении концентрации гидроксильных ионов ОН- и реакция воды кислая, а при увеличении концентрации гидроксильных ионов ОН- и уменьшении концентрация ионов Н+ (например, при взаимодействии ионов Н+ с гидрокарбонат ионами НСО3-, всегда присутствующими в воде) реакция воды щелочная. Таким образом, нейтральная реакция воды при С на = 10-7 М, кислая реакция воды при С на >10-7 М и С он- <10-7 М, щелочная реакция при С н+ <10-7 М и С он- >10-7 М.

В водных растворах концентрации ионов водорода Н+ и гидроксильных ионов ОН- связаны между собой:

Сн+·Сон- = Кн2о = 1·10-14. (3.2.)

Выражение (3.2.) называется константой воды или ионным произведением воды.

На практике концентрация водородных ионов в воде выражается водородным показателем рН, численное значение которого равно отрицательному десятичному логарифму молярной концентрации Н+ в растворе:

 

рН = -lg Cн+ . (3.3)

 

Химически нейтральному водному раствору соответствует значение рН = -lg10-7 = 7, вода с кислой реакцией характеризуется значениями рН<7, щелочной – значениями рН>7.

Концентрацию ионов водорода по значениям рН раствора можно определить из выражения:

 

+ = 10-рН. (3.4.)

 

Отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации гидроксильных ионов ОН- обозначают рОН:

 

рОН = -lg Cно- , (3.5.)

 

аналогично

 

Cон- = 10-рОН. (3.6.)

 

Показатели рН и рОН связаны между собой следующим образом:

 

рН + рОН = 14. (3.7.)

 

Все примеси загрязняющие воду. Можно разделить по степени дисперсности на три группы: 1) грубодисперсные с размером частиц более 100 нм; 2) коллоидно-дисперсные с размером частиц от 1 до 100 нм; 3) молекулярно- и ионно-дисперсные с размером частиц менее 1 нм. Молекулярные и ионно-дисперсные примеси, присутствующие в воде, вступают с молекулами воды в различные химические (гидролиз) или физико-химические (растворение веществ с образованием гидратированных ионов) взаимодействия, в результате которых будет происходить изменение соотношения ионов водорода и гидроксильных ионов в воде, т.е. водородного показателя воды – рН.

Численное значение рН воды, используемой в теплоэнергетике, взаимосвязано с другими характеристиками воды, влияющими на надежность работы теплоэнергитического оборудования: коррозионной активностью, склонность к накипеобразованию и др. Подготовка подпиточной и питательной воды, выбор водных режимов котельных установок, очистка сточных вод и т. д. производится при строго определенных значениях рН.

Например, коллоидные частицы, содержащиеся в воде, обладают амфотерными свойствами, т. е. способны в зависимости от рН диссоциировать в воде как кислоты или щелочи. Для коллоидных частиц одного вещества существует такое значение рН среды, при котором их молекулы не диссоциируют на ионы и заряды частиц равны нулю. Такое состояние коллоидной системы называется изоэлектрическим. Если рН среды больше рН изоэлектрического состояния, молекулы вещества диссоциируют как кислоты, если меньше – как щелочи (т. е. частицы приобретают соответственно отрицательный или положительный заряды). Подкисляя или подщелачивая воду, можно нейтрализовать заряды частиц, снизить устойчивость коллоидной системы и создать благоприятные условия для коагуляции коллоидных частиц раствора.

Определение концентрации ионов водорода Н+ (значения рН) проводят потенциометрическим методом, т.е. определяют разность потенциалов между измерительным и вспомогательным электродами, помещенными в исследуемый раствор. В качестве измерительного электрода обычно используют стеклянный, в качестве вспомогательных электродов – каломельный или хлорсеребряный.

Пример 1 Определить рН 0,1 н. раствора НСl при 289 К.

Решение. С н+ = 10-1 М и рН = - lg 10-1 = 1.

Пример 2 Определить рН 0,05 М раствора Н24.

Решение. При диссоциации одной молекулы серной кислоты в растворе образуется два иона Н+. Отсюда следует, что С н+= 2· С24) = 2·0,05 = 0,1 М. Тогда рН = - lg 10-1 = 1

Пример 3 Значение рН раствора Н24 составляет 2,8. Найти молярную концентрацию серной кислоты в растворе.

Решение. C н+ = 10-рН = 1,58·10-3 М. Так как для серной кислоты С (Н+) = 2· С24), то С24) = С н+/2 = 0,79·10-3 М.

Пример 4 Определить концентрацию водородных и гидроксильных ионов, рОН и рН 0,05 М растворе NаОН.

Решение. При диссоциации 1 моль NаОН в растворе образуется 1 моль ионов ОН-. Следовательно С он- = С NаОН = 0.05 М. рОН = - lg C но- = - lg 0,05= 1,3. рН + рОН = 14 при 298 К, тогда рН = 14 – 1,3 = 12,7. Следовательно C н+ = 10-12,7 М.

Задача 3.1 Определить рН растворов, в котором концентрация ионов ОН- при 298 К равна:

а) 10-5; б) 10-8; в) 10-2; г) 10-10; д)1.

Задача 3.2 Определить концентрацию ионов ОН- в растворе, если рН раствора при 298 К равен:

а) 10; б) 8,5; в) 11; г) 9,2; д) 0.

 

Задача 3.3 Определить рН растворов, в котором концентрация ионов Н+ при 298 К равна:

а) 10-4; б) 10-1; в) 10-12; г) 10-2; д) 10-3.

 

Задача 3.4 Определить концентрацию Н+ ионов в растворе, если рН раствора при 298 К равен:

а) 0; б) 1; в) 5,5; г) 6; д) 7,5.

 

Задача 3.5 Определить рОН и растворов, в котором концентрация ионов ОН- при 298 К равна:

а) 10-9; б) 10-11; в) 10-6; г) 10-8,5; д)10-14.

 

Задача 3.6 Определить концентрацию ионов ОН- в растворе, если рОН раствора при 298 К равен:

а) 4; б) 1; в) 11; г) 9,2; д) 8,3.

 

Задача 3.7 Насыщенный раствор Са(ОН)2 содержит 1650 мг/л гидрата окиси кальция. Определить рН этого раствора, если он приготовлен на чистом дистилляте и молекулы Са(ОН)2 полностью диссоциированы.

Задача 3.8 К раствору с рН = 5, прибавлено кислоты столько, что значение C н+ увеличилось в 10 раз. Определить рОН и рН полученного раствора.

Задача 3.9 Смешали равные объемы растворов НСl с рН = 3 и рН = 4. Определить C н+ и рН полученного раствора.

Задача 3.10 В 1 л дистиллированной воды растворили 0,4 г NаОН. Определить рН полученного раствора.

Задача 3.11 Определить рОН 0,01 н. раствора НСl.

Задача 3.12 Смешали равные объемы растворов NаОН с рН = 10 и рН = 11. Определить C он-, рОН и рН полученного раствора.

Задача 3.13 рН раствора равен 2.Во сколько раз нужно изменить (уменьшить или увеличить) концентрацию ионов Н+, чтобы рН раствора стал равен 6.

Задача 3.14 рН раствора равен 12.Во сколько раз нужно изменить (уменьшить или увеличить) концентрацию ионов ОН-, чтобы рН раствора стал равен 9.

Задача 3.15 рН раствора равен 3.Во сколько раз нужно изменить (уменьшить или увеличить) концентрацию ионов Н+, чтобы рОН раствора стал равен 13.

Задача 3.16 рОН раствора равен 6.Во сколько раз нужно изменить (уменьшить или увеличить) концентрацию ионов ОН-, чтобы рН раствора стал равен 12.

 

Рекомендуемая литература

1) Копылов А.С., Лавыгин В.М., Очков В.Ф. Водоподготовка в энергетике: Учебное пособие для вузов. – 2-е изд., стереот. – М.: Изд. дом МЭИ, 2006. – 309 с., ил.

2) Белан Ф.И. Водоподготовка: Расчеты, примеры, задачи. – М.: Энергия, 1980. 256., ил.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)