Растворы

Семинар №2

Способы выражения состава растворов

План семинара

1. Тест№1. Основные понятия и законы химии

2. Способы выражения концентрации растворов

3. Способы приготовления растворов. Примеры.

4. Решение задач

5. Тест№2 Классы неорганических соединений

6. Домашнее задание: решить задачи по теме «Растворы» №1-12

Теоретический материал к семинару

Растворы

Растворы - сложная физико-химическая система, представляющая собой смесь компонентов. Этооднородные (гомогенные) системы переменного состава.

Растворы состоят по меньшей мере из двух компонентов – растворителя и растворенного вещества. За растворитель принимают то вещество, которое сохраняет свое агрегатное состояние в процессе образования растворов или то, которое находится в избытке.

Количество (масса) растворенного вещества в единице массы или объема раствора называют концентрацией раствора.

Наиболее распространенные способы выражения концентрации растворов:

Массовая доля – это масса вещества в 100 г раствора:

Размерность – доли единицы или проценты

Пример: ω (NaCl) = 10% десятипроцентный раствор хлорида натрия

В 100 г раствора хлорида натрия содержится 10 г. хлорида натрия.

m( Н₂О)=100-10 = 90 г

V _(Н2О)= m/r =90/1=90 мл

Масса раствора состоит из массы вещества и массы растворителя:

m_р= m_в+m(Н₂О)

Мольная доля – это отношение количества растворенного вещества к общему количеству вещества всех компонентов раствора:

Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

, где:

· V ₁ — объём растворённого вещества, л;

· V — общий объём раствора, л.

Молярная концентрация – это количество вещества в 1 л раствора:

Размерность – моль/л

Пример: С (NaCl) = 1М одномолярный раствор хлорида натрия

1 моль вещества хлорида натрия содержится в 1 литре раствора хлорида натрия.

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) – это число эквивалентов вещества в 1 л раствора:

Размерность – моль экв/л

Пример: С _Н(NaCl) = 1Н однонормальный раствор хлорида натрия

1 моль эквивалентов вещества хлорида натрия содержится в 1 литре раствора хлорида натрия

Моляльная концентрация – это количество вещества в 1 кг растворителя:

Размерность – моль/1 кг H₂O

Пример: С _μ(NaCl) = 1моль/ 1 кг Н₂О одномоляльный раствор хлорида натрия

1 моль вещества хлорида натрия содержится в 1кг Н₂О

Массовая концентрация Размерность – г/л

С (NaCl) = 5 г/л

5 граммов вещества хлорида натрия содержится в 1 литре раствора

Титр — масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре (см³) раствора.

Рассчитывается по формуле:

, где

— титр раствора (в г/мл);

— масса растворённого вещества (в г);

— объём раствора (в мл).

Растворимость – это способность одного вещества растворяться в другом при заданных условиях.

Количественно она выражается коэффициентом растворимости s. Он равен концентрации насыщенного при данных условиях раствора. В том случае, когда концентрация растворенного вещества меньше коэффициента растворимости, мы имеем дело с ненасыщенными растворами. Иногда можно получить пересыщенные растворы, однако они неустойчивы и легко выделяют избыток вещества, превращаясь в насыщенные растворы.

Растворимость веществ зависит от температуры и давления: для жидких и твердых веществ она увеличивается при повышении температуры, для газов – при понижении температуры и повышении давления.

Зависимость между ω и s:

ω = s/s+100

Поиск по сайту: